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    （15分）某化学兴趣小组用100 mL 1 mol/L NaOH溶液完全吸收了a mol CO2后得到溶液A（液体体积无变化）。为了确定溶液A的溶质成分及a值，该兴趣小组的同学进行了如下实验。请帮助他们完成下列相应实验内容。

    [提出假设]

    假设Ⅰ：溶液A的溶质为NaOH、Na2CO3；

    假设Ⅱ：溶液A的溶质为Na2CO3；

    假设Ⅲ：溶液A的溶质为Na2CO3、NaHCO3；

    假设Ⅳ：溶液A的溶质为 。

    [实验过程]

    （1）甲同学取少量溶液A于试管，再向试管中滴加几滴酚酞溶液，溶液A变红，由此得出假设I成立。

    （2）乙同学分析后认为甲同学的实验结论有误。请用离子方程式说明乙同学的判断依据 ；他进一步提出，应先取少量溶液，向其中加入足量的 溶液，来检验溶液A是否含 ，结果加入检验溶液后观察到溶液A变浑浊。

    （3）丙同学为了检验溶液A是否还含其它溶质，他将乙同学所得浑浊溶液进行过滤，并把滤液分为两份，向其中的一份加入稀硫酸，有无色气体生成，则假设 正确。

    （4）为准确测定a值，丁同学取了10 mL 溶液A在锥形瓶中，用滴定管向其中加入某浓度的稀硫酸，记录加入硫酸的体积与生成气体的情况，并绘制成如图：

    则a= ，所加硫酸的物质的量浓度为 。

    （15分）

    假设Ⅳ：NaHCO3 (2分)

    ⑵ CO32－ + H2OHCO3－ + OH- 或HCO3－ + H2OH2CO3 + OH－(2分)

    BaCl2或CaCl2或Ba(NO3)2或Ca(NO3)2 (2分，写名称亦可，其它合理答案亦可)

    Na2CO3(2分)

    ⑶ Ⅲ (2分) ⑷(2分) 10/3mol/L (3分)

    【解析】

    试题分析：二氧化碳与氢氧化钠反应时溶液中的溶质的成分有4种可能： NaOH、Na2CO3；Na2CO3；Na2CO3、NaHCO3；NaHCO3，所以第四种假设为溶质为NaHCO3；

    （2）因为加入酚酞后溶液变红色，不能证明溶液中含有氢氧化钠，碳酸钠或碳酸氢钠水解液使溶液呈碱性，离子方程式是CO32－ + H2OHCO3－ + OH- 或HCO3－ + H2OH2CO3 + OH－；因为不能确定哪种假设是正确的，所以不能加入碱性物质使碳酸根离子沉淀，则加入氯化钡或氯化钙溶液等，若产生沉淀，证明溶液A中含有Na2CO3；

    （3）证明含有碳酸钠，则排除假设IV；向滤液中再加入稀硫酸有无色气体产生，证明含有碳酸氢钠，则假设III是正确的；

    （4）100 mL 1 mol/L NaOH中Na元素的物质的量是0.1mol，加入15mL稀硫酸后，溶液为硫酸钠溶液，根据Na元素守恒，则硫酸钠的物质的量是0.05mol，所以稀硫酸的物质的量浓度是0.05mol/0.015L=10/3mol/L；由图可知，碳酸钠与5mL稀硫酸反应先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与10mL的稀硫酸反应生成二氧化碳气体，说明A溶液中碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量相等，根据Na元素的物质的量则Na2CO3和NaHCO3的物质的量均为1/30mol，则二氧化碳的物质的量是2×1/30mol=1/15mol，所以a=1/15.

    考点：考查对实验方案的设计，图像的分析与计算

    考点分析： 考点1：综合性实验 考点2：钠和碱金属 考点3：氧族元素 试题属性
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    14C的放射性可用于考古断代。下列关于14C的说法中正确的是

    A．质量数为6 B．质子数为6 C．电子数为14 D．中子数为14

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    在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋的物质的量之比为3∶2∶1,现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1∶2∶4,则参加反应的铁粉与原溶液Fe3＋的物质的量之比为

    A．2:1 B．1:2 C．1:3 D．1:4

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省六校高三3月联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）CO是现代化工生产的基础原料，下列有关问题都和CO的使用有关。

    （1）人们利用CO能与金属镍反应，生成四羰基镍，然后将四羰基镍分解从而实现镍的提纯，最后可以得到纯度达99．9%的高纯镍。具体反应为：

    该正反应的ΔH 0（选填“＞”或“＝”或“＜”）。

    （2）工业上可利用CO生产乙醇:2CO（g）＋4H2（g）CH3CH2OH（g）＋H2O（g） ΔH1

    又已知：H2O（l）=== H2O（g） ΔH2

    CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） ΔH3

    工业上也可利用CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇：

    2CO2（g）＋6H2（g） CH3CH2OH（g）＋3H2O（l） ΔH

    则：ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系是：ΔH＝_______________________。

    （3）一定条件下，H2、CO在体积固定的密闭容器中发生如下反应：

    4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），

    下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有___ 。

    A．2v（H2）= v（CO）

    B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率

    C．容器内的压强保持不变

    D．混合气体的密度保持不变

    E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化

    （4）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应:CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）

    在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如（图28题-1）所示。

    ①合成甲醇的反应为__ __（填“放热”或“吸热”）反应。

    ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为___ 。

    ③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为__ __L。

    ④（题28-图2）中虚线为该反应在使用催化剂条件下关于起始氢气与CO投料比和CO平衡转化率的关系图．当其条件完全相同时，用实线画出不使用催化剂情况下CO平衡转化率的示意图．

    ⑤CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如（题28 -图3）所示，实际生产时条件控制在250 ℃、1．3×104 kPa左右，选择此压强的理由是________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省六校高三3月联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2 剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

    A．元素R对应气态氢化物的相对分子质量实际测量值往往比理论上要大的多，这可能和氢键有关

    B．由于键能EH-R>EH-T，故元素R、T对应气态氢化物的沸点：HR>HT

    C．R与Q的电子数相差16

    D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X<T<Q

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省遂宁市高三第二次诊断考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A．标况下，2.8 L丙烷中含有的极性共价键数为NA

    B．在反应KIO3 + 6HI = KI + 3I2 + 3H2O 中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA

    C．已知CH3COONH4溶液的PH=7，则1L 0.1mol/L的CH3COONH4溶液中，CH3COO- 数为0.1NA

    D．39g Na2O2和Al(OH)3的混合物中阴、阳离子的总数为2NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省日照市高三3月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (16分)氢气是一种理想的“绿色能源”，利用氢能需要选择合适的储氢材料。目前正在研究和使用的储氢材料有镁系合金、稀土系合金等。

    （2）储氢材料Mg(AlH4)2在110～200℃的反应为：Mg(AlH4)2==MgH2+2Al+3H2↑。

    反应中每转移3mol电子时，产生的H2在标准状况下的体积为__________L。

    （3）镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5H6(s)，欲使LaNi5H6(s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是_______(填字母编号)。

    a．增加LaNi5H6(s)的量

    b．升高温度

    c．减小压强

    d．使用催化剂

    （4）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：

    ①某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为amol·L-1，平衡时苯的浓度为b mol·L-1，该反应的平衡常数K=____________(用含a、b的代数式表示)。

    ②一定条件下，下图装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其它有机物)。

    A是电源的______极(填“正”或“负”)；电解过程中产生的气体F为_____(填化学式)：电极D上发生的电极反应为__________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省怀化市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    -C3H7和-C3H7O取代苯环上的氢原子，形成的有机物中能与金属钠反应的同分异构体有

    A．10种 B．15种 C．30种 D．36种

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省福州市高三3月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    [化学一物质结构与性质）（13分）

    I．镁条在空气中燃烧主要发生以下三个反应：

    2Mg+O22MgO 3Mg+N22Mg3N2 2Mg+CO22MgO+C

    （1）基态氮原子核外电子的轨道表示式为 .

    （2）上述三个反应中所涉及的非金属元素．的第一电离能由大到小的顺序为 。

    （3）MgO的晶体结构模型如图所示，若MgO晶体密度为ρg/cm3，图示中O2-与O2-的核间距a= .

    Ⅱ．Mg3N2溶于水发生反应：Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3·H2O

    （4）氨水中各种微粒间不涉及的作用力是 （填选项序号）。

    A．离子键

    B．共价键

    C．配位键

    D．金属键

    E．氢键

    F．范德华力

    （5）在一定条件下将NH气与CO2混合可制得尿素[CO（NH2）2]，尿素分子中键的数目为 。

    （6）向硫酸铜溶液中逐渐通入过量氨气，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体。关于该晶体下列说法中正确的是 。

    A．加入乙醇的目的是降低溶剂的极性，促使[Cn(NH3)4]SO4晶体析出

    B．该配合物晶体中，N是配位原子，NH3为三角锥型，配位数是4

    C．配离子内N原子排列成为平面正方形，可见Cu2+是sp3杂化

    D．向该晶体的水溶液中加入浓BaCl2溶液有白色沉淀生成

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