Question

5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素的原子K层电子数总和为7，L层电子数总和为22，M层电子数总和为12．下列说法正确的是（　　）

• A． 最高正价由低到高的顺序为：X、Z、Y、W
• B． 原子半径由小到大的顺序为：X、Y、Z、W
• C． 最外层电子数由少到多的顺序为：X、Z、Y、W
• D． 简单氢化物的稳定性由弱到强的顺序为：Y、Z、W

Answer 1

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素的原子K层电子数总和为7，则X的K层只有一个电子，所以X为H元素；L层电子数总和为22，M层电子数总和为12，则原子序数大的两种元素的L层均排满，所以Z、W的L层电子数为8，则Y的L层电子数为6，即Y为O元素；Z、W的M层电子数总和为12，则Z的最外层为5，W的最外层为7，所以Z为P元素，W为Cl元素，据此分析．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素的原子K层电子数总和为7，则X的K层只有一个电子，所以X为H元素；L层电子数总和为22，M层电子数总和为12，则原子序数大的两种元素的L层均排满，所以Z、W的L层电子数为8，则Y的L层电子数为6，即Y为O元素；Z、W的M层电子数总和为12，则Z的最外层为5，W的最外层为7，所以Z为P元素，W为Cl元素，
A、H、O、P、Cl四种元素中O没有最高正价，故A错误；
B、电子层数越多，原子半径越大，同一周期，从左到右半径在减小，故原子半径为X＜Y＜W＜Z，故B错误；
C、H、O、P、Cl四种元素中，最外层电子数由少到多的顺序为：H、P、O、Cl，故C正确；
D、元素的非金属性越强，其氢化物越强，则简单氢化物的稳定性由弱到强的顺序为：Y、W、Z，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，正确推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．