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    使含有0.1mol H2SO4的浓硫酸与过量Cu共热，所生成的气体是（　　）
    分析：浓硫酸与铜发生反应Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O中，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，以此解答．
    解答：解：浓硫酸与铜发生反应Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O中，如0.1mol 浓硫酸完全反应，则生成0.05mol SO2，但随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，所以生成的气体小于0.05 mol，不生成氢气，
    故选D．
    点评：本题考查浓硫酸的性质，侧重于氧化还原反应的考查，为高考高频考点，注意稀硫酸与铜不反应，难度不大，注意相关基础知识的积累．
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    A．0.1 mol H2      B. 0.1 mol SO2       C. 0.05 mol SO2       D. 小于0.05 mol SO2

     

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    使含有0.1mol H2SO4的浓硫酸与过量Cu共热，所生成的气体是


    1. A.
      0.1 mol H2
    2. B.
      0.1 mol SO2
    3. C.
      0.05 mol SO2
    4. D.
      小于0.05 mol SO2

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    A．0.1 mol H2B．0.1 mol SO2C．0.05 mol SO2 D．小于0.05 mol SO2

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