练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

    A. Y的原子半径比X的大

    B. Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强

    C. X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键

    D. Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4

    【答案】D

    【解析】Q、X、Y和Z为短周期元素，根据它们在周期表中的位置，这4种元素的原子最外层电子数之和为22，设X最外层电子数为x，则Y、Q、Z最外层电子数分别为x+1，x-1，x+2，则x+x+1+x-1+x+2=22，x=5，因此Q、X、Y和Z分别为Si，N，O，Cl。A. 同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，Y的原子半径比X的小，故A错误；B. Q的最高价氧化物的水化物为硅酸，酸性比高氯酸弱，故B错误；C. X、Y和氢3种元素形成的化合物中可能含有离子键，如硝酸铵，故C错误；D. 硅具有半导体的性质，硅与氯可形成化合物SiCl4，故D正确；故选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于钠的叙述中，正确的是

    A. 钠是银白色金属，熔点低，硬度大

    B. 加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰

    C. 钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的

    D. 金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“一碳化学”是以分子中只含一个碳原子的化合物(如CO、CH4等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。发展“一碳化学”，开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值。下面是以焦炭为原料，经“一碳化学”途径制取乙二醇的过程：

    （1）在容积为2L的密闭容器中，由CO和H2合成乙醇的反应为

    2CO（g）+ 4H2（g）CH3CH2OH（g）+ H2O(g)，在其他条件不变的情况下，CO的转化率随温度的变化如图所示（注：T1、T2均大于280℃)：

    ①根据上图可推知该反应ΔH_________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ②该反应的平衡常数表达式为____________，降低温度平衡常数将_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。

    ③下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是_________（选填编号）。

    a．容器中的压强不变 b．混合气体的密度不再变化

    c．v正（CO）=2v逆（H2O） d．混合气体的平均相对分子质量不再变化

    （2）草酸二甲酯水解产物草酸（H2C2O4）为二元中强酸

    ①用离子方程式解释KHC2O4溶液显酸性的原因：_______________。

    ②向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是________（填序号）。

    a.c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）

    b.c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）

    c.c（Na+）=c（H2C2O4）+c（C2O42-）

    d.c（K+）＞c（Na+）

    （3）CH3OH（l）气化时吸收的热量为27kJ/mol，CH3OH（g）的燃烧热为677kJ/mol，请写出CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式______________________________。以甲醇为原料，使用酸性电解质构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为_____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）

    A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用pH计测得某稀盐酸的pH为1.54

    C.用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液D.用托盘天平称得某物质的质量为13.15g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据热化学方程式 S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=－297.23 kJ·mol-1，说法正确的是

    A.该反应是吸热反应

    B.S 与 O2 反应的反应热是 297.23 kJ

    C.1molSO2(g)的总能量小于 1molS(s)和 1molO2(g)能量总和

    D.1molSO2(g)的总能量大于 1molS(s)和 1molO2(g)能量总和

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

    t/℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______．

    已知：K1000℃＞K800℃，则该反应是_________反应。（填“吸热”或“放热”）；

    （2）已知在800 ℃时，该反应的平衡常数K1＝0.9，则该温度下反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2 ＝ ______________ ，反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K3 ＝_______________ 。

    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_____________。

    A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变

    C．v正（H2）=v逆（H2O） D．c（CO2）=c（CO）

    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为_____________℃。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列混合物能用分液法分离的是

    A.乙醇与乙酸B.乙酸乙酯和Na2CO3溶液

    C.苯和乙醇D.葡萄糖与果糖混合液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统．实验测得101kPa时，1mol H2（g）完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH4（g）完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3kJ的热量．下列热化学方程式书写正确的是（ ）
    A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/mol
    B.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJ/mol
    C.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol
    D.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3 kJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法．
    （1）某温度时，N2与H2反应（可逆反应）过程中的能量变化如图1所示．

    ①写出合成氨的热化学方程式 ．
    ②下列叙述正确的是 ．
    A．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
    B．在密闭容器中加入28gN2、6gH2 ， 充分反应放出的热量小于92kJ
    C．由图可知，断开1molN≡N键与3molH﹣H键吸收的能量和小于形成6molN﹣氮氢键所放出的能量
    D．反应物的总能量低于生成物的能量
    （2）在一容积为4L的密闭容器中，加入0.4molN2和1.2molH2 ， 在一定条件下发生反应，反应中NH3的物质的量浓度变化情况如图2所示．据图计算从反应开始到平衡时，平均反应速率（H2）为mol/（Lmin），平衡时，c（N2）为 ．
    （3）哈伯因证实N2、H2在固体催化剂（Fe）表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖．若用 分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用如图表示．吸附后，能量状态最高的是（填字母序号）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案