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    氯气是一种重要的化工原料．如图为实验室制取氯气的装置．请回答：
    （1）仪器A的名称是
     
    ．
    （2）当装置B中充满色气体时，说明氯气收集满了，是因
     
    ．
    （3）装置C的作用是
     
    （只有一项正确，填序号）．
    ①干燥气体②吸收尾气③防止倒吸
    （4）装置C的烧杯中可以得到以次氯酸钠（NaClO）为有效成分的漂白液，写出反应的化学方程式
     
    ．
    （5）氯气可以与溴化钠溶液发生反应：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，在该反应中氯气作剂
     
    （填“氧化”或“还原”）．
    考点：氯气的实验室制法
    专题：实验题
    分析：（1）依据仪器的构造和用途解答；
    （2）氯气为黄绿色气体密度大于空气；
    （3）氯气有毒，不能直接排放到空气中，用进行尾气处理；
    （4）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
    （5）依据反应中氯元素化合价变化解答．
    解答： 解：（1）仪器A的名称是分液漏斗，用来盛放浓盐酸；
    故答案为：分液漏斗；
    （2）氯气为黄绿色气体密度大于空气，当装置B中充满色气体时，可证明氯气收集满；
    氯气为黄绿色气体，密度大于空气密度；
    （3）氯气有毒，不能直接排放到空气中，氯气与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠吸收过量的氯气；
    故选：②；
    （4）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
    故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
    （5）2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2反应中氯元素化合价降低，所以氯气为氧化剂；
    故答案为：氧化剂．
    点评：本题考查了氯气的实验室制法，明确反应原理和氯气的性质是解题关键，题目难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E 5种有机物在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）．已知A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平．现以石油为原料合成D和高分子化合物E，其合成路线如图1所示：

    （1）工业上，由石蜡获得石蜡油的方法是
     
    ，反应①的原子利用率为
     
    ．
    （2）E的结构简式为
     
    ，C中含有两个氧原子的官能团的名称为
     
    ．
    （3）如果A分子中的一个氢原子被甲基取代后得到物质中在同一平面的原子最多有
     
     个
    （4）在实验室，我们可以通过③，利用如图2装置来制取D．
    a．反应③的化学方程式为
     
      反应类型是
     
    ．
    b．试管乙中所盛的试剂是
     

    c．该装置中的一个明显的错误是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）25℃时，0.1mol?L-1的HA溶液中
    c(H+)
    c(OH-)
    =1010．请回答下列问题：
    ①HA是
     
    （填“强电解质”或“弱电解质”）；
    ②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是
     
    （填字母）．
    A．
    c(H+)
    c(HA)
    　   B．
    c(HA)
    A-
        C．c（H+）与c（OH-）的乘积  　D．c（OH-）
    ③若M溶液是由上述HA溶液V1mL与pH=12的NaOH溶液V2mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是
     

    A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H+）+c（OH-）=2.0×10-7 mol?L-1
    B．若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7
    C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2
    D．若溶液M呈碱性，V1一定小于V2
    （2）若已知在25℃，AgCl的Ksp=1.8×10-10，现将足量AgCl分别放入：①100mL 蒸馏水中；②100mL 0.2mol?L-1 AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol?L-1 AlCl3溶液中；④100mL 0.1mol?L-1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c（Ag+）由大到小的顺序是
     
    （用序号连接）
    （3）若1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1，单质硫的燃烧热为296kJ?mol-1，则由S（s）生成3mol SO3（g）的△H=
     

    （4）对于2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0反应，在温度为T1，T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．则下列说法正确的是
     
    ．
    ①A、C两点的反应速率：A＞C
    ②A、C两点气体的颜色：A深、C浅
    ③B、C两点的气体的平均分子质量：B＜C
    ④由状态B到状态A，可以用加热方法
    （5）若利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol?L-1的氯化铜溶液，请回答：甲烷燃料电池的负极反应式是
     
    ． 正极反应式是
     

    （6）室温下NaHCO3溶液的pH
     
    7（填＞、＜或=），原因是（用离子方程式表示）
     
    ，NaHCO3溶液中离子浓度的大小顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组对碳的氧化物做了深入的研究并取得了一些成果．
    已知：C（s）+O2（g）?CO2（g）△H=-393kJ?mol-1；2CO （g）+O2（g）?2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1；2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1
    （1）将水蒸气喷到灼热的炭上实现炭的气化（制得CO、H2），该反应的热化学方程式为
     
    ．
    （2））将一定量CO（g）和H2O（g）分别通入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应：CO（g）+H2O（g）
     高温 
    .
     
    CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组序温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    H2OCOCO2
    1500483.24
    2750240.83
    3750240.81
    ①该反应的正反应为
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    ②实验1中，0～4min时段内，以v（H2）表示的反应速率为
     
    ．
    ③实验2达到平衡时CO的转化率为
     
    ．
    ④实验3与实验2相比，改变的条件是
     
    ；
    请在如图坐标中画出“实验2”与“实验3”中c（CO2）随时间变化的曲线，并作必要的标注．
    （3）在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb（CO2的载体）为阴极，KHCO3溶液为电解质溶液，
    通电还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO，总反应的化学方程式为：2CO2    2CO+O2，若阳
    极为溶液中的OH-放电，则阳极的电极反应式为
     
    ．
    （4）将CO通入银氨溶液中可析出黑色的金属颗粒，其反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求回答下列问题：
    （1）钠镁铝三种元素中第一电离能最大的是
     
    ．
    （2）某正二价阳离子核外电子排布式为[Ar]3d54s0，该金属的元素符号为
     
    ．
    （3）乙二酸俗名草酸，是最简单的有机二元酸之一，结构简式为
     
    ，
    草酸钠晶体中存在
     
    ．
    A．金属键    B．非极性键     C．π键     D．范德华力     E．氢键     F．离子键
    （4）部分共价键键能数据如下表：
    共价键H-HN-HN-NN=NN≡N
    键能/kJ?mol-1436391159418945
    根据上表数据推算并写出由氮气和氢气合成氨气的热化学方程式
     
    ．
    （5）乙醇和乙醚是同分异构体，但它们性质存在差异：
    分子式结构简式熔点沸点水溶性
    乙醇C2H6OC2H5OH-114.3℃78.4°C互溶
    二甲醚C2H6OCH3OCH3-138.5℃-24.9℃微溶
    乙醇和二甲醚沸点及水溶性差异的主要原因是
     
    ．
    （6）PCl5晶体中只有PCl+、Cl6-两种微粒，其晶体结构与氯化铯相同．PCl5晶体类型是
     
    ；PCl4+的空间构型为
     

    （7）PtCl4和氨水反应可获得PtCl4?4NH3，PtCl4?4NH3是一种配合物．100mL0.1mol?L-1PtCl4?4NH3溶液中滴加足量AgNO3溶液可产生2.87g白色沉淀．该配合物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据《自然》杂志报道，在300～400℃的高温下，将砂糖（主要成分为蔗糖）等碳水化合物用加热的方法使其形成焦糖与碳之间的“半成品碳”状态，再放进硫酸溶液中高温加热，生成了一种叫“焦糖烯”的物质，其分子式为C36H50O25．下列有关说法正确的是（　　）
    A、向蔗糖中加入浓硫酸发生一系列反应，浓硫酸主要体现吸水性和酸性
    B、“半成品碳”是碳元素的一种新单质，与C60都是碳元素的同素异形体
    C、蔗糖的水解产物之一在碱性条件下加热，可与银氨溶液反应
    D、焦糖烯是一种新型的烯烃，其能使溴的四氯化碳溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，X放出的能量大于Y放出的能量；M、N两元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时N吸收的能量大于M吸收的能量．则X、Y、M、N四种元素中金属性最强的是（　　）
    A、NB、MC、XD、Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A、标准状况下，2.24L乙烯和丙烯等物质的量混合气体中含有的共用电子对的数目为0.75NA
    B、室温下，pH=13的NaOH溶液中，OH-离子的数目为0.1 NA
    C、1.8g重水（D2O）中含有的质子数和电子数均为1.0NA
    D、5NH4NO3
      △  
    .
     
    2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，若生成28克还原产物N2时，转移的电子数为3.75NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组元素中，不属于同一主族的是（　　）
    A、Mg、AlB、C、Si
    C、N、PD、F、Cl

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