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9.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,如图为两套实验装置.
(1)写出下列仪器的名称:
a.蒸馏烧瓶b.冷凝管c.容量瓶e.锥形瓶
(2)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器是酒精灯.冷凝水由g(填f或g)口通入.
(3)现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL,装置II是某同学转移溶液的示意图.
①图中的错误是未用玻璃棒引流.
②根据计算得知,用托盘天平所需称量NaOH的质量为2.0g.
③配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)B、C、A、F、E、D.
A.用30mL水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶
B.称量计算出的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用
玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解并冷却至室温
C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2~3cm处
(4)物质的量浓度误差分析:(填偏高、偏低、无影响)
①用滤纸称量氢氧化钠偏低;
②定容时,若眼睛俯视刻度线,则所配制的溶液浓度将偏高;
③未冷却到室温就注入容量瓶定容偏高;
④配好的溶液转入干净的试剂瓶时,不慎溅出部分溶液无影响.

分析 (1)由图可知仪器的名称;
(2)分离四氯化碳和酒精的混合物,需要蒸馏,选酒精灯加热,冷却水下进上出;
(3)①转移液体需要玻璃棒引流;
②结合m=cVM计算;
③配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、定容、摇匀、装瓶;
(4)结合c=$\frac{n}{V}$及不当操作对n、V的影响判断误差.

解答 解:(1)由图可知仪器的名称为a.蒸馏烧瓶,b.冷凝管,c.容量瓶,e.锥形瓶,故答案为:蒸馏烧瓶;冷凝管;容量瓶;锥形瓶;
(2)分离四氯化碳和酒精的混合物,需要蒸馏,还缺少的仪器是酒精灯.冷凝水由g口通入,故答案为:酒精灯; g;
(3)①图中的错误是未用玻璃棒引流,故答案为:未用玻璃棒引流;
②用托盘天平所需称量NaOH的质量为0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g,故答案为:2.0;    
③配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、定容、摇匀、装瓶,则配制时,其正确的操作顺序是B、C、A、F、E、D,故答案为:B、C、A、F、E、D;
(4)①用滤纸称量氢氧化钠,NaOH潮解,称量NaOH的质量偏小,n偏小,由c=$\frac{n}{V}$可知,浓度偏低,故答案为:偏低;
②定容时,若眼睛俯视刻度线,V偏小,由c=$\frac{n}{V}$可知,则所配制的溶液浓度将偏高,故答案为:偏高;
③未冷却到室温就注入容量瓶定容,V偏小,由c=$\frac{n}{V}$可知,则所配制的溶液浓度将偏高,故答案为:偏高;
④配好的溶液转入干净的试剂瓶时,不慎溅出部分溶液,对浓度无影响,故答案为:无影响.

点评 本题考查混合物分离提纯实验及溶液配制实验,为高频考点,把握仪器的使用、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意配制溶液的步骤及误差分析,题目难度不大.

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是(  )
A.醋酸溶液除去水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
B.向稀盐酸溶液中加入铁粉:2Fe+6H+=2Fe3++3H2
C.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
D.向AlCl3溶液中加入过量的氨水:Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

17.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同.×(判断对错)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.三个密闭容器中进行同样的可逆反应:aX(g)+Y(g)═2Z(g);△H<0,均维持T℃和容器体积不变,2min时,甲容器达到平衡.以下描述正确的是(  )
容积1L1L0.5L
起始加入物质X:2mol,Y:1molZ:2molX:0.5mol,Y:0.25mol
平衡时c(Z)=1.2mol•L-1c(Z)=1.2mol•L-1
A.T℃时该反应的平衡常数K为3.75
B.平衡时,X转化率:甲<丙
C.若乙是绝热容器,则平衡时,c(Z)>1.2mol•L-1
D.前2min内,丙容器中用X表示的平均反应速率v(X)=0.6mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

4.回答下列问题:
(1)SO2是造成空气污染的主要原因,利用钠碱循环法可除去SO2.钠碱循环法中,吸收液为Na2SO3溶液,该吸收反应的离子方程式是SO2+SO32-+H2O=2HSO3-.常温下,Na2SO3溶液的pH>7,原因是(用离子方程式表示)SO32-+H2O?HSO3-+OH-
(2)利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤.
已知:SO2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)?SO3(g)△H=-98kJ•mol-1.某温度下该反应的平衡常数K=$\frac{10}{3}$.
①该温度下,向100L的恒容密闭容器中,充入3.0mol SO2(g)、16.0mol O2(g)和3.0mol SO3(g),则反应开始时v(正)< v(逆)(填“<”、“>”或“=”).
②该温度下,向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2.0mol SO2和1.0molO2,反应一段时间后容器压强为反应前的80%,此时SO2的转化率为60%.
③在②中的反应达到平衡后,改变下列条件,能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是A(填字母).
A.保持温度和容器体积不变,充入1.0mol O2
B.降低温度
C.保持温度和容器体积不变,充入1.0mol SO3
D.增大容器体积
(3)若以如图所示装置,用电化学原理生产硫酸,通入O2电极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+ 
(4)为稳定持续生产,硫酸溶液的浓度应维持不变,则通入SO2和水的质量比为16:29.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.已知①Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)?K1
②Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g)?K2
③H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)?K3
又已知在不同的温度下,K1、K2数值如表:
温度℃K1K2
5001.003.15
7001.472.26
9002.401.60
(1)若500℃时进行反应①,CO2起始浓度为2mol/L,2分钟后建立平衡,则CO2的转化率为50%,用CO表示反应速率为0.5mol/(L•min).
(2)反应②的平衡常数表达式为K=$\frac{[H{\;}_{2}]}{[H{\;}_{2}O]}$,此反应在恒温恒容的密闭装置中进行,能充分说明此反应已达到平衡的标志是AB.
A.气体的平均相对分子质量不再改变     B.气体的总质量不再改变
C.气体的总分子数不再改变                 D.容器内压强不随时间变化而变化
(3)若900℃时进行反应 ③,其平衡常数K3为1.5(求具体数值),焓变△H>0(填“>”、“<”、“=”).若已知该反应仅在高温时自发进行,则△S>0(填“>”、“<”、“=”).
(4)若500℃时进行反应 ③,在某时刻时C(H2)=C(CO2)=C(H2O)=C(CO),则此时否(填“是”、“否”)达到平衡状态;若没有达到平衡状态,则此时该反应正在向逆(填“正”、“逆”)方向进行,理由为:浓度商=$\frac{[CO]•[H{\;}_{2}O]}{[H{\;}_{2}]•[CO{\;}_{2}]}$=1>K3,所以此时平衡向逆反应方向移动.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.高炉炼铁是冶炼铁的主要途径,发生的主要反应为:
①Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)△H=aKJ•mol-1
②Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ•mol-1
③C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJ•mol-1
则a=-28.5kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

18.某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢,设计了如图1所示的装置.

(1)检查图1所示装置气密性的方法是用手捂住锥形瓶,观察乙中长导管内液面是否上升.
(2)若要比较产生气体的快慢,可以测量相同时间段内产生气体的体积,也可以测量产生相同体积的气体所需时间.
(3)实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示,则t1~t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是反应放热,溶液温度升高使反应速率加快.
(4)已知:①Fe(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=FeO(s)△H1=-272.0kJ•mol-1
②2Al(s)+$\frac{3}{2}$O2(g)═Al2O3(s)△H2=-1675.7kJ•mol-1
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是2Al(s)+3FeO(s)═Al2O3(s)+3Fe(s)△H=-859.7 kJ•mol-1
某同学认为,铝热反应可用于工业炼铁,你的判断是不能(填“能”或“不能”),
你的理由是成本太高,无经济利益.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等,可由X(咖啡酸)和Y(1,4环己二酮单乙二醇缩酮)为原料合成(如图).下列说法不正确的是(  )
A.X的分子式为C9H8O4
B.Y、Z中均含1个手性碳原子
C.Z能发生加成反应、取代反应及消去反应
D.1 mol Z至多可与3 mol Br2发生取代反应

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