有机合成中常用的钯／活性炭催化剂若长期使用，会被铁、有机化合物等杂质污染而失去活性，成为废催化剂。一种由废催化剂制取PdCl2的工艺流程如下：
（1）“焙烧1”通入空气的目的是使有机化合物、活性炭等可燃物通过燃烧而除掉，通入空气过多反而不利于实现目的，其原因是 。
（2）甲酸在反应中被氧化为二氧化碳，写出甲酸与PdO反应的化学方程式：___ 。
（3）加浓氨水时，钯转变为可溶性[Pd（NH3）4]2+，此时铁的存在形式是 （写化学式）。
（4）加入浓氨水的过程中，需要控制溶液的pH为8～9，实验室检测溶液pH的操作方法是：
。
（5）“焙烧2”的目的是： 。
（6）与焙烧2产生的气体组成元素相同的化合物是 ，该物质与空气形成一种环保型碱性燃料电池，其负极反应式为
（7） Pd中加入王水的反应可以表示为Pd+HCl+HNO3→A+B↑+H2O（未配平）。其中B为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在；A中含有三种元素，其中Pd元素的质量分数为42．4%，H元素的质量分数为0．8%。则A的化学式为 。
【知识点】制备实验方案的设计、氧化还原反应、测定溶液pH的方法 B3 H2 J4
【答案解析】（1）大量的空气会带走大量的热，使反应器内温度过低，甚至不能发生反应。（2分）
（2） HCOOH＋PdO
Pd＋CO2↑＋H2O（2分）
（3）Fe(OH)3（2分）
（4）用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡比色，读出pH（2分）
（5）脱氨（使 Pd(NH3)2Cl2生成PdCl2）（2分）
（6）N2H4，（1分）N2H4+4OH——4e－==N2↑+4H2O（2分）
（7） H2PdCl4（2分）
解析：（1）为了使有机物等可燃物充分燃烧，要加入过量的氧气，但通入空气过多大量的空气会带走大量的热，使反应器内温度过低，甚至不能发生反应。
（2）根据题给信息知，甲酸被氧化生成二氧化碳，则金属氧化物被还原生成金属单质，同时该反应中还生成水，反应方程式为：HCOOH+PdO═Pd+CO2↑+H2O，
（3）加浓氨水调节pH为8到9，溶液呈碱性，且前面过程中有强化剂，所以铁的存在形式是Fe(OH)3
（4）实验室中用pH试纸检测溶液的pH的操作方法是：用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，然后将pH试纸与标准比色卡对比；
（5）根据题给信息知，反应物是Pd（NH3）2Cl2，生成物是PdCl2，“焙烧2”的目的是发生分解反应，得到产物。
（6）焙烧方程式为:Pd（NH3）2Cl22NH3↑+PdCl2
与氨气组成元素相同的化合物是N2H4，该物质与空气形成一种环保型碱性燃料电池，其负极反应式为N2H4+4OH——4e－==N2↑+4H2O；
（7）Pd中加入王水的反应可以表示为Pd+HCl+HNO3-→A+B↑+H2O（未配平），其中B为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在，则B是一氧化氮；A中含有三种元素，其中Pd元素的质量分数为42.4%，H元素的质量分数为0.8%，根据元素守恒知剩余的是氯元素，氯元素的质量分数为1-42.4%-0.8%=56.8%，Pd原子、氢原子和氯原子个数比为：（42.4%/106.4）:（0.8%/1）：（56.8%/35.5）=1:2:4所以A的化学式为：H2PdCl4
【思路点拨】本题考查了制备方案的设计，涉及化学式的确定、氧化还原反应、pH的测定等知识点，根据原子守恒及原子个数比确定化学式。
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除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是( )
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| 混合物 | 试剂 | 分离方法 |
| A | 苯(苯酚) | 溴水 | 过滤 |
| B | 乙烷(乙烯) | 氢气 | 加热 |
| C | 乙酸乙酯(乙酸) | NaOH溶液 | 蒸馏 |
| D | 淀粉(氯化钠) | 蒸馏水 | 渗析 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
某芳香族化合物A，苯环上的一氯代物有两种，A完全燃烧只生成二氧化碳和水，一定条件下存在如图所示的转化关系(方框中Mr代表相对分子质量)：
请回答下列问题：
(1)A的摩尔质量为________，在一定条件下B可能发生的化学反应的反应类型有________(填序号)。
①水解反应 ②取代反应 ③加成反应 ④消去反应
⑤加聚反应
(2)C的结构简式为____________________________________________________。
E的结构简式为_______________________________________________________。
(3)写出下列转化的化学方程式：
①A――→B: ____________________________________________________。
②D――→F: ____________________________________________________。
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(1)有机物
的系统名称是______________，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是____________。
(2)有机物
的系统名称是
____________________，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是______________________。
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过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：
已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。
(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是______________________________；
(2)检验“水洗”是否合格的方法是___________________________________________；
(3)沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右，其可能原因是______________________；
(4)测定产品中CaO2的含量的实验步骤：
第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。
【已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-】
①第一步发生的反应的化学方程式为 ；
CaO2的质量分数为____________(用字母表示)；
②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能________(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是___________________。
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若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为
A．1：4 B． 1：2 C． 2：1 D．4：1
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是
A.该溶液中K＋、Fe2＋、SCN－、Br－可以大量存在
B.和KI溶液反应的离子方程式: Fe3++2I- =Fe2++I2
C.和Ba(OH)2溶液反应离子方程式:Fe3++ SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
D. 1 L0.1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe
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碱式碳酸盐A可用作胃药,其组成可表示为Al2Mg6(OH)x(CO3)y·zH2O。某校化学兴趣小组欲测定其化学式,实验设计如下:
实验Ⅰ:称取一定质量的A,加热分解至恒重。
实验Ⅱ:称取一定质量的A,与足量的酸反应,测量生成CO2气体的质量。
可供选择的仪器和药品如图所示:(酸溶液限选6 mol·L-1盐酸或6 mol·L-1硫酸,其他试剂任选)
回答下列问题:
(1)仪器乙的名称为 。
(2)请选择必要的装置完成实验Ⅱ,正确的连接顺序为 (按气流方向,用接口字母表示);选用的酸溶液是 。
(3)有人提出不采用实验Ⅰ,可在实验Ⅱ结束后,在A完全反应后所得溶液中滴加足量的氨水,用无灰滤纸过滤,用蒸馏水洗涤反应容器2~3次,将洗涤液过滤,洗涤沉淀2~3次,将附着沉淀的滤纸放到坩埚中加热分解至恒重。判断沉淀已洗涤干净的方法是 ,实际上
未采用该方案的原因是不符合实验设计的 (填字母编号)原则。
A.科
学性 B.安全性
C.可行性 D.简约性
(4)x与y的关系式是 (用等式表示)。
(5)通过实验Ⅰ的相关数据,经计算可得A的摩尔质量为602.0 g·mol-1。实验Ⅱ中称得样品A的质量为9.030 g,与足量酸完全反应后,CO2吸收装置增重0.660 g,则A的化学式为 。
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