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    （1）实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O

    （2）高锰酸钾是常用氧化剂，在酸性条件下，MnO4-被还原成Mn2+，用高锰酸钾跟浓盐酸反应在室温下制氯气的离子方程式为
    2MnO4-+16H++10Cl-=Mn2++5Cl2↑+8H2O
    2MnO4-+16H++10Cl-=Mn2++5Cl2↑+8H2O

    （3）历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为
    4HCl+O2
    CuCl2
    .
    450℃
    2Cl2↑+2H2O
    4HCl+O2
    CuCl2
    .
    450℃
    2Cl2↑+2H2O

    （4）从氯元素化合价变化看，以上三种方法的共同点是
    氯元素的化合价从-1升到0价
    氯元素的化合价从-1升到0价

    （5）比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为
    KMnO4＞MnO2＞O2
    KMnO4＞MnO2＞O2
    ．
    分析：（1）实验室用二氧化锰跟浓盐酸加热反应制取氯气，生成氯化锰、氯气和水；
    （2）用高锰酸钾跟浓盐酸反应在室温下制氯气，在酸性条件下，MnO4-被还原成Mn2+，依据氧化还原反应电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平写出；
    （3）用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，生成氯气和水；
    （4）分析反应壳子和为氧化还原反应，反应中氯元素化合价都是从-1价变化为0价；
    （5）依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物；
    解答：解：（1）实验室用二氧化锰跟浓盐酸加热反应制取氯气，生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O；
    故答案为：MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O；
    （2）用高锰酸钾跟浓盐酸反应在室温下制氯气，在酸性条件下，MnO4-被还原成Mn2+，依据氧化还原反应电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平写出，
    离子方程式为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
    故答案为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
    （3）用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，生成氯气和水，配平书写化学方程式为：4HCl+O2
    CuCl2
    .
    450℃
    2Cl2↑+2H2O；
    故答案为：4HCl+O2
    CuCl2
    .
    450℃
    2Cl2↑+2H2O；
    （4）分析三个反应可知都是氯元素化合价升高生成氯气的反应，所以共同点为：氯元素的化合价从-1升到0价；
    故答案为：氯元素的化合价从-1升到0价；
    （5）2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O，4HCl+O2
    CuCl2
    .
    450℃
    2Cl2↑+2H2O；
    依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，高锰酸钾在常温下氧化浓盐酸，二氧化锰在加热条件下氧化浓盐酸，说明高锰酸钾氧化性大于二氧化锰，反应化学方程式分析可知二氧化锰的氧化性大于氯气，氧气的氧化性大于氯气；所以氧化性为：KMnO4＞MnO2＞O2；
    故答案为：KMnO4＞MnO2＞O2；
    点评：本题考查了物质性质和化学方程式、离子方程式书写方法，氧化还原反应规律的应用，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的离子方程式：
    （1）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气：
    MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O

    （2）在硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡使溶液刚好呈中性：
    2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
    2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?闸北区二模）氯气是一种重要的化工原料．某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．

    （1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶和导管外还需用到的玻璃仪器有
    分液漏斗、酒精灯
    分液漏斗、酒精灯
    ；
    （2）装置A中盛有的试剂是
    饱和食盐水
    饱和食盐水
    ，作用是
    除去氯气中的氯化氢
    除去氯气中的氯化氢
    ．
    （3）若D中品红溶液褪色，则B装置中发生反应的离子方程式是
    2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
    2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2

    （4）证明FeBr2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是
    实验后，取少量B中溶液，滴加KSCN溶液；另取少量B中溶液，加入CCl4溶液萃取
    实验后，取少量B中溶液，滴加KSCN溶液；另取少量B中溶液，加入CCl4溶液萃取
    （填操作方法）．
    某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气．经分析吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设．假设1：只存在SO32-；假设2：只存在ClO-；假设3：既不存在SO32-，也不存在ClO-．
    （5）学习小组判断同时存在SO32-和ClO-是不可能的理由是
    SO32-和ClO-因发生氧化还原反应，故不能共存
    SO32-和ClO-因发生氧化还原反应，故不能共存
    ．
    （6）现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论．
    a．3mol/L H2SO4     b．0.01mol/L KMnO4c．1mol/L BaCl2溶液
    d．淀粉碘化钾溶液    e．酚酞试液
    步骤一；取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中．
    步骤二：向A试管中滴加少量
    b
    b
     （填序号），若溶液
    褪色
    褪色
    （填现象），则假设1成立．
    步骤三：向B试管中滴加少量
    d
    d
    （填序号），若溶液
    变蓝色
    变蓝色
    （填现象），则假设2成立．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网某同学实验室用下列装置探究氯气的性质．
    （1）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，同时生成二氯化锰和水，写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目
     
    ．
    （2）实验时发现有色布条褪色，其原因是
     
    ；实验结束后，要从广口瓶Ⅱ中分离出固态I2，应采用的方法是先
     
    ，再蒸馏．
    （3）烧杯中溶液的作用是
     
    ，广口瓶Ⅲ的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为
     
    ．
    （2）高锰酸钾是常用氧化剂，在酸性条件下，MnO4-被还原成Mn2+，用高锰酸钾跟浓盐酸反应在室温下制氯气的离子方程式为
     
    ．
    （3）历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）现有100mL AlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两等份．
    ①向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是
     
    ．继续加入1mol/L NaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是
     
    ，减少的沉淀的物质的量是
     
    ．
    ②向另一份中加入a mL 1mol/LBaCl2溶液能使SO42-沉淀完全，a=
     
    ．

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