几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系如下图所示:
可供参考的信息有:
①甲、乙、丙、丁为单质,其余为化合物。
②A由X和Y两种元素组成,其原子个数比为1∶2,元素质量之比为7∶8 。
③B常温下为无色有刺激性气味的气体,H常温下为无色无味的液体,E常用作红色油漆和涂料。
试根据上述信息回答下列问题:
(1)A的化学式为________。
(2)F与丁单质也可以化合生成G,试写出该反应的离子方程式:________________________________________________________________。
(3)如图甲所示,将少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中,得到三种分散系①、②、③。
试将①②③填入图乙方框中。
(4)化合物M与H组成元素相同,可以将G氧化为F,且不引入新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式:_______________
_________________________________________________________。
(5)已知丙单质与D的浓溶液按物质的量之比为1∶2恰好反应生成B气体的化学转化式为:丙+D(浓) B↑+丙的氧化产物+水,则丙在其氧化产物中的化合价为:________。
科目:高中化学 来源: 题型:
X、Y、Z三种短周期元素,它们的原子序数之和为16 。X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体,在适当条件下可发生如下图所示变化:
已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。请回答下列问题:
(1)X元素在周期表中的位置________ _。
(2)X的单质与Z的单质可制成新型的化学电(KOH溶液作电解质溶液),两个电极均由多孔性碳制成,通入的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电,则正极通入__________(填物质名称);负极电极反应式为___________________ _。
(3)C在一定条件下反应生成A的化学方程式是_______________________________。
(4)已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应,属于放热反应。将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中,在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法中,正确的是____________________(填写下列各项的序号)。
a.达到化学平衡时,正反应速率与逆反应速率相等
b.反应过程中,Y的单质的体积分数始终为50%
c.达到化学平衡时,Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为11
d.达到化学平衡的过程中,混合气体平均相对分子质量减小
e.达到化学平衡后,再升高温度,C的体积分数增大
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科目:高中化学 来源: 题型:
最近科学家研制出一种纸质电池,这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体,在一边附着锌,另一边附着二氧化锰。电池总反应为Zn+2MnO2+H2O===ZnO+2MnOOH。下列说法不正确的是( )
A.该电池Zn为负极,MnO2为正极
B.该电池的正极反应为MnO2+e-+H2O===MnOOH+OH-
C.导电时外电路电子由Zn流向MnO2,内电路电子由MnO2流向Zn
D.电池工作时水分子和OH-都能通过薄层纸片
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科目:高中化学 来源: 题型:
有甲乙两个容积均为1L的密闭容器,在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应:2A(g)+B(g)xC(g),①向甲中通入4molA、2molB,达平衡时测得其中C的体积分数为40%;②向乙中通入1molA、0.5molB和3molC,平衡时测得C的体积分数为W%。试回答:
⑴ 甲平衡时A的体积分数为 ;
⑵ 若乙W%=40%,且建立平衡的过程中乙压强有变化 ,则x= ,乙中建立平衡时压强的变化为 (填“递增”或“递减”);
⑶ 若乙W%=40%,且平衡时甲、乙压强不同,则x= ,平衡时甲的压强 乙的压强(填“大于”或“小于”),乙平衡时c(A)= ;
⑷ 若x=4,则W% 40%(填“大于”、“小于”或“等于”,下同);平衡时乙中的
c(A) 甲中的c(A)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质,且物质A由1~2种短周期元素组成,在一定条件下有如图转化关系,请完成下列问题:
(1)若常温下A为有色气体。
①当F是一种金属单质时,请写出一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式:_______________________________________________
____________________________________________________________。
②当C为直线形分子时,E具有漂白性,物质F焰色反应呈黄色,则C的电子式为________;D中所含化学键的类型为____________________________
__________________________________________________。
(2)若A为淡黄色固体,D为白色难溶于水的物质,且A和D的相对分子质量相等,请用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因:______________
________________________________________________________________。
(3)若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的,将B和D分别溶于水,所得溶液按恰当比例混合,可得一种不含金属元素的盐溶液,请写出A与H2O反应的化学方程式:___________________________________________________________________;
B转化为C的化学方程式为_______________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列除去杂质的方法正确的是( )
① 除去乙烷中少量的乙烯:光照条件下通入Cl2,气液分离;
② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸氢钠溶液洗涤,分液、干燥、蒸馏;
③ 除去CO2中少量的SO2:气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶;
④ 除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏。
A.① ② B.② ④ C.③ ④ D.② ③
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科目:高中化学 来源: 题型:
提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾,可以使用的方法为( )
A. 溶解,加入过量Na2CO3溶液,过滤、结晶
B. 溶解,加入过量K2SO4溶液,过滤、结晶
C. 溶解,加入稍过量Na2SO4溶液,过滤,滤液中再加入适量HNO3溶液,结晶
D. 溶解,加入稍过量K2CO3溶液,过滤,滤液中再加入适量HNO3溶液,结晶
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科目:高中化学 来源: 题型:
钢铁生锈过程发生如下反应:
①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2;
②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。
下列说法正确的是
A.反应①、②中电子转移数目相等
B.反应①中氧化剂是氧气和水
C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀
D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
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科目:高中化学 来源: 题型:
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是
A.22.4L氢气中含有的氢分子数目是NA B.36gH2O含有的氧原子数目是2NA
C. 1 mol/LBaCl2溶液中含有Cl-数目是2 NA D.1mol H2在Cl2中完全燃烧转移的电子数是NA
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