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    10．少量铁粉与100mL 0.01mol•L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（　　）
    A．升高温度（不考虑盐酸挥发）B．改用10 mL 0.1 mol/L硝酸
    C．加入NaCl溶液D．滴入几滴硫酸铜溶液

    分析 可以通过增大盐酸浓度、升高温度等方法来改变，但改变条件时不能加入和稀盐酸反应生成氢气的物质，以此解答该题．

    解答 解：A．升高温度（不考虑盐酸挥发），增大活化分子百分数，化学反应速率增大，且不影响生成氢气总量，故A正确；
    B．硝酸与铁反应不生成氢气，故B错误；
    C．加NaCl溶液，氢离子浓度降低，反应速率减慢，故C错误；
    D．滴入几滴硫酸铜溶液，Fe和铜离子发生置换反应生成Cu，Fe、Cu和稀盐酸构成原电池而加快反应速率，但生成氢气总量减小，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，浓度、温度、催化剂、反应物接触面积、压强都是影响化学反应速率因素，注意这些外界条件的适用范围，注意硝酸的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．阿司匹林（Aspirin）也叫乙酰水杨酸（结构如图所示）是一种常用的解热镇痛、抗风湿类药物，广泛应用于临床治疗和预防心脑血管疾病，近年来还不断发现它的新用途．下列有关说法正确的是（　　）
    A．该化合物的分子式为C9H10O4
    B．乙酰水杨酸的所有原子均在同一平面上
    C．与乙酰水杨酸具有相同官能团，且苯环上只有两个取代基的芳香族同分异构体共有8种（不考虑立体异构）
    D．服用阿司匹林药量过大时，可出现精神错乱、惊厥甚至昏迷等水杨酸反应，可用小苏打溶液解毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀2.77.67.64.07.7
    完全沉淀3.79.69.25.29.8
    ③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110-120℃时，失去结晶生成无水氯化钴．
    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
    （2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
    （3）“加加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3，加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+，防止Co2+转化为Co（OH）2沉淀．
    （4）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
    （5）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．一种钒-多卤化物电池结构示意图如图所示，电池和储液罐均存储有反应物和酸性电解质溶液．电池中发生的反应为2VCl2+BrCl2-$?_{放电}^{充电}$2VCl3+Br-．
    下列说法不正确的是（　　）
    A．VCl2存储在正极储液罐内
    B．放电时H+从负极区移至正极区
    C．充电时电池的负极与电源的负极相连
    D．充电时阳极反应为Br-+2Cl--2e-=BrCl2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．为探究无机盐X（仅含三种元素，摩尔质量为238g•mol-1，原子个数比力1：1：4）的组成和性质，设计并完成了如下实验：将11.9gX与水共热，生成一种气体单质和某强酸的酸式盐溶液A．A的焰色反应呈黄色，A中加入足量的BaCl2溶液，得到 23.3g不溶于稀硝酸的白色沉淀．请回答：
    （1）X的组成元素为Na和S、O（用元素符号表示），其化学式为Na2S2O8．
    （2）X氧化能力极强，且对环境友好，可用于脱硫、脱硝．在碱性条件下，X氧化SO32-的离子方程式${S}_{2}{O}_{8}^{2-}+2O{H}^{-}+S{O}_{3}^{2-}=3S{O}_{4}^{2-}+{H}_{2}O$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述不正确的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列化学用语表达正确的是（　　）
    A．氮气的电子式 B．乙烯的结构简式  CH2CH2
    C．CO2的结构式 O=O=CD．苯分子的比例模型

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．反应条件是影响有机化学反应的重要因素．下列各组物质的反应产物与反应条件无关的是（　　）
    A．甲苯与氯气B．丙烯与溴的CCl4溶液
    C．溴乙烷与氢氧化钠D．乙醇与浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．实验室常用的几种气体发生装置如图①、②、③所示：

    （1）实验室如果用②装置制取氨气，写出该反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaCl2，如果用浓氨水和氧化钙混合制取氨气可以用③（填编号）装置，检验氨气已收集满的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近倒置的瓶口，如试纸变蓝，说明已满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近倒置的瓶口，如冒白烟，则表明氨气已满）．
    （2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据，下列性质与收集方法无关的是②④．
    ①密度   ②颜色   ③溶解性   ④热稳定性   ⑤与氧气反应
    （3）若用①装置与④装置相连制取并收集X气体，则X可以是下列气体中的③．
    ①CO2      ②NO      ③Cl2      ④H2．

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