练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    .证明溶液中是否有Fe2＋，其操作正确的顺序是

    　　①加少许酸化的KMnO4溶液　②加少许氯水　③滴加少许KSCN溶液

    　A．①②　　　　B．②③　　　 　C．①②③　　　D．③②

     

    D

    解析:略

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为了探究浓度对硫酸氧化性的影响，某学习小组进行了以下探究活动：
    [探究一]称取无锈铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
    （1）甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，请选择下列试剂，设计简单的实验方案（简述操作过程、现象和结论）
    取少量X溶液装于试管，向试管中滴加酸性高猛酸钾溶液，若溶液褪色，则证明X溶液中含有Fe2+，否则不含Fe2+
    取少量X溶液装于试管，向试管中滴加酸性高猛酸钾溶液，若溶液褪色，则证明X溶液中含有Fe2+，否则不含Fe2+
    ．
    供选用试剂：a．KSCN溶液和氯水  b．铁粉和KSCN溶液   c．浓氨水  d．酸性KMnO4溶液
    （2）乙同学为了测定气体Y中SO2的含量，设计如下三种方案：
    方案Ⅰ．取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g．
    方案Ⅱ．向VmL c mol?L-1酸性高猛酸钾溶液中缓慢通入Y气体aL（标准状况），溶液恰好完全褪色．
    方案Ⅲ，取VL（标准状况）气体Y缓慢通入足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，称得固体质量为mg．
    ①其中不合理的方案是
    方案III
    方案III
    ，理由是
    生成BaCO3和BaSO4两种沉淀，无法计算SO2的体积
    生成BaCO3和BaSO4两种沉淀，无法计算SO2的体积
    ．
    ②选择合理方案的数据计算气体Y中SO2的体积分数（用含未知数的代数式表示）
    66.7%或
    7cV
    125a
    ×100%
    66.7%或
    7cV
    125a
    ×100%
    ．
    [探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持装置已省略）．

    （3）装置A中试剂的作用是
    吸收并除去SO2
    吸收并除去SO2
    ．
    （4）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象：
    B中品红溶液不褪色，C中澄清石灰水变浑浊
    B中品红溶液不褪色，C中澄清石灰水变浑浊
    ．
    （5）有同学根据“F干燥管无水硫酸铜是否变蓝色”确认Y气体中是否有氢气，你认为是否可靠？
    不可靠
    不可靠
    （填“可靠”或“不可靠”），简述理由：
    空气中的水蒸气进入F装置，也可使无水硫酸铜变蓝色
    空气中的水蒸气进入F装置，也可使无水硫酸铜变蓝色
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．
    （1）写出下列编号对应的仪器名称
    ①：
    蒸馏烧瓶
    蒸馏烧瓶
    ；
    ②：
    冷凝管
    冷凝管
    ；
    ④：
    容量瓶
    容量瓶
    ；
    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有
    ④
    ④
    ．（填序号）
    （3）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有
    酒精灯
    酒精灯
    ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为
    蒸馏
    蒸馏
    ．实验过程中通入冷却水的方向是
    g→f
    g→f
    （填“g→f”、“f→g”）．
    （4）现需配250mL 0.2mol/L NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是
    未用玻璃棒引流；未采用250mL容量瓶
    未用玻璃棒引流；未采用250mL容量瓶
    ．
    Ⅱ草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾等．现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO32-、SO42- 和 Cl-．
    （1）从草木灰中提取钾盐的实验步骤是：①称量→②溶解→③过滤→④（再过滤）→⑤滤液蒸发→⑥冷却结晶
    （2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示
    B
    B
    （填选项的标号）．
    A、左盘重，样品轻           B、左盘轻，砝码重
    C、右盘重，砝码轻           D、右盘轻，样品重
    （3）在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是由于
    滤液中混有不溶性杂质
    滤液中混有不溶性杂质
    ．
    （4）将制得的少量晶体放入试管，加入蒸馏水溶解，如何证明溶液中有SO42-．
    取少许溶液于试管中，加入稀盐酸后，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明含有SO42-，反应离子式为Ba2++SO42-═BaSO4↓
    取少许溶液于试管中，加入稀盐酸后，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明含有SO42-，反应离子式为Ba2++SO42-═BaSO4↓
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013届天津市十二校高三第二次模拟联考化学试卷（带解析） 题型：实验题

    为验证氧化性Cl2 > Fe3+ > SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。

    实验过程：
    Ⅰ．打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中， 继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。
    Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，加热A。
    Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧K2。
    Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，并检验其中的离子。
    Ⅴ．打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧K3。
    Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ。
    （1）过程Ⅰ的目的是                           。
    （2）棉花中浸润的溶液为                        。
    （3）A中发生反应的化学方程式为                                  。
    （4）能说明氧化性Fe3+ > SO2的离子方程式是                               。
    （5）过程Ⅵ，检验B溶液中是否含有SO42-的操作是                         。
    （6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果不能够证明氧化性Cl2 > Fe3+ > SO2的是      （填“甲”“乙”“丙”），请用必要的文字说明理由            。

     
    		 过程Ⅳ  B溶液中含有的离子
    		过程Ⅵ  B溶液中含有的离子
    甲
    		有Fe3+无Fe2+   
    		有 Fe2+
    乙
    		  既有Fe3+又有Fe2+
    		有SO42-
    丙
    		有Fe3+无Fe2+   
    		           有SO42-
    （7）进行实验过程Ⅴ时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。
    查阅资料： Fe2+(aq)+ SO32- (aq)  FeSO3(s)（墨绿色）提出假设：FeCl3与 SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色。
    某同学设计如下实验，证实该假设成立：

    ① 溶液E和F分别为    、      （写化学式）。
    ②请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因              。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省文登市高三第二次统考理科综合化学试卷（解析版） 题型：实验题

    海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    （1）可以用淀粉-KI试纸检验操作I中是否有溴生成，其操作方法是___________________。

    （2）操作Ⅱ发生反应的离子方程式为_____________；可以用碳酸钠溶液代替操作Ⅱ中的二氧化硫水溶液，生成物中溴的化合价分别为+5和-1价，操作Ⅲ中如果用稀硫酸代替氯气，则操作Ⅲ中发生反应的离子方程式为______。

    （3）溴苯是一种化工原料，可以用溴和苯反应合成。实验室合成溴苯的装置示意图如下：

    下表为苯、溴和溴苯的相关数据：

     

    苯

    溴

    溴苯

    密度/g·cm-3

    0.88

    3.10

    1.50

    沸点/℃

    80

    59

    156

    水中溶解度

    微溶

    微溶

    微溶

     

    回答下列问题：

    （4）在A中加入30 .0mL无水苯和少量铁屑。在B中小心加入8.0 mL液态溴。向A中滴加液溴，反应一段时间后，点燃酒精灯加热蒸馏。

    ①在该实验中， B装置的名称是__________，A的容积最适合的是_________(填编号)

    a．25mL????? b．50mL????? c．100mL??? d．250mL

    ②收集溴苯时，应根据_________(填“C1”或“C2”)所显示的温度，其温度应为_________。

    ③在反应开始后到收集溴苯之前，应先将F装置连接在D装置后，用它可承接的物质有_______________________(填化学式)。

    ④某化学小组设计如下实验方案，证明苯和溴发生的是取代反应而不是加成反应。

    第一步：取少量反应后F装置中的溶液于试管中；第二步：向其中加入过量的稀硝酸；第三步：继续滴加少量的硝酸银溶液。如果有浅黄色沉淀生成则证明苯和溴发生的是取代反应。

    该实验方案__________(填“合理”或“不合理”)，理由是__________________。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年天津市十二校高三第二次模拟联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    为验证氧化性Cl2 > Fe3+ > SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。

    实验过程：

    Ⅰ．打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中， 继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。

    Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，加热A。

    Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧K2。

    Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，并检验其中的离子。

    Ⅴ．打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧K3。

    Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ。

    （1）过程Ⅰ的目的是                           。

    （2）棉花中浸润的溶液为                        。

    （3）A中发生反应的化学方程式为                                  。

    （4）能说明氧化性Fe3+ > SO2的离子方程式是                               。

    （5）过程Ⅵ，检验B溶液中是否含有SO42-的操作是                         。

    （6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果不能够证明氧化性Cl2 > Fe3+ > SO2的是      （填“甲”“乙”“丙”），请用必要的文字说明理由            。

     

     过程Ⅳ  B溶液中含有的离子

    过程Ⅵ  B溶液中含有的离子

    甲

    有Fe3+无Fe2+   

    有 Fe2+

    乙

      既有Fe3+又有Fe2+

    有SO42-

    丙

    有Fe3+无Fe2+   

               有SO42-

    （7）进行实验过程Ⅴ时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。

    查阅资料： Fe2+(aq)+ SO32- (aq)  FeSO3(s)（墨绿色）提出假设：FeCl3与 SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色。

    某同学设计如下实验，证实该假设成立：

    ① 溶液E和F分别为    、      （写化学式）。

    ②请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因              。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案