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    【题目】用高铁酸钠(Na2FeO4)对水消毒是城市饮用水处理的新技术。

    已知反应： Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是( )

    A. Na2O2既是氧化剂又是还原剂

    B. 3 mol Na2O2发生反应，有 12 mol 电子转移

    C. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

    D. 在 Na2FeO4中 Fe 为＋4 价，具有强氧化性，能消毒杀菌

    【答案】C

    【解析】A. Na2O2中氧元素化合价降低，所以Na2O2是氧化剂，故A错误；B. Na2O2～2e-，3molNa2O2发生反应，有6mol电子转移，故B错误；C. Na2FeO4既含有化合价升高的铁元素，又含有化合价降低的氧元素，所以Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，故C正确；D. 在Na2FeO4中Fe为＋6价，故D错误。故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液X呈无色，且仅可能含有Ba2+、Na+、NH4+、H+、Cl-、I-、SO32-、SO42-八种离子中的几种(不考虑水的电离)，且溶液中各离子浓度均为0.1 mol·L-1。向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无色。下列关于溶液X的分析中不正确的是

    A. 肯定不含Cl- B. 肯定不含H+ C. 肯定含有SO32- D. 肯定不含NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：

    实验编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    温度/℃

    30

    40

    50

    60

    70

    显色时间/s

    160

    80

    40

    20

    10

    回答下列问题：

    （1）该反应的离子方程式为_____________________________。

    （2）该实验的目的是____________________________________。

    （3）实验试剂除了1mol· L-1 KI溶液、0.1mol·L-1 H2SO4溶液外，还需要的试剂是______________，实验现象为________________________。

    （4）升高温度时，显色时间变短，主要原因是_____________

    A．反应物分子总数增加，有效碰撞的机会增多

    B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

    C．该化学反应的过程是吸热的

    D．该化学反应的过程是放热的

    （5）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭,在潮湿的空气中能发生下列反应:3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF,下列有关说法正确的是（　 　）

    A. 反应中NF3是氧化剂,H2O是还原剂

    B. 反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1

    C. NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象

    D. 若反应中生成0.2 mol HNO3,则反应共转移0.2 mol e-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质。下列有关的叙述正确的是( )

    A. 向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，产生白色沉淀，是因为蛋白质发生了变性

    B. 将 2mL 1 mo1·L-1CuSO4 溶液与 4 mL 0.5 mo1·L-1NaOH 溶液混合后，再加入 1mL10％的葡萄糖溶液，煮沸后未出现红色沉淀。实验失败的主要原因是氢氧化钠用量不足

    C. 用玻璃棒蘸取牛油与氢氧化钠反应后的液体，滴入沸水中，若有油状液体浮在水面，则说明皂化反应已经完全

    D. 某实验小组探究淀粉水解程度的实验中，要进行的主要操作顺序依次是： ①滴入稀硫酸； ②加热；③冷却后将溶液等分于两支试管中； ④一支试管中加入新制的银氨溶液并水浴加热； ⑤另一支试管中先滴加过量的氢氧化钠溶液，再滴加少量碘水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合所引起的体积缩小)

    实验序号

    实验温度/K

    参加反应的物质

    溶液颜色褪至无色时所需时间/s

    KMnO4溶液(含硫酸)

    H2C2O4溶液

    H2O

    V/mL

    c/mol·L-1

    V/mL

    c/mol·L-1

    V/mL

    A

    293

    2

    0.02

    4

    0.1

    0

    6

    B

    T1

    2

    0.02

    3

    0.1

    V1

    8

    C

    313

    2

    0.02

    V2

    0.1

    1

    t1

    (1)通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，其中V1＝____，T1＝___；通过实验___可探究出温度变化对化学反应速率的影响。

    (2)C组实验中溶液褪色时间t1____(填“＞”或“＜”)8s,C组实验的反应速率v(KMnO4) = ______。(用含有t1的式子表示)

    (3)写出相应反应的离子方程式_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与科技、医药、工业生产均密切相关。下列有关叙述正确的是

    A. 离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜

    B. 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片主要材料是经提纯的SiO2

    C. 2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。碳纤维是一种新型的有机高分子材料

    D. 获得2015年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出有机青蒿素分子，该技术应用了萃取原理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B和C在周期表中相邻，C和E同主族；B、C的最外层电子数之和等于D的核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。下列说法正确的是（ ）

    A. C、D、E三种原子对应的原子半径有大到小的顺序：E>C>D

    B. 由A、B、C三种元素按原子个数比4:2:3组成化合物所含的化学键只有离子键

    C. A、C两种元素的单质与KOH溶液组成的燃料电池，其负极反应式为H2–2e- +2OH- = 2H2O

    D. 通过比较C和E两种元素气态氢化物水溶液酸性能确定两种元素非金属性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

    B.放热的反应在常温下一定很易发生

    C.一个反应是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定，而不是由反应是否需要加热而决定

    D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量、放热反应发生过程中不再需要外界能量

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