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    化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

    A．N2(g)＋H2(g) ＝ NH3(l) ΔH＝＋(b＋c－a) kJ·mol－1

    B．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ΔH＝＋2(b－a) kJ·mol－1

    C．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l) ΔH＝－2(b＋c－a) kJ·mol－1

    D．N2(g)＋H2(g) ＝ NH3(g) ΔH＝＋(a＋b) kJ·mol－1

     

    C

    【解析】

    试题分析：根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以是正反应是放热反应，C正确，A、B、D不正确；答案选C。

    考点：反应热的判断、计算及图像识别

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋贵州省遵义市高二上学期期中化学（文）试卷（解析版） 题型：选择题

    下列食品添加剂与类别对应正确的一组是

    A．着色剂_______苯甲酸钠

    B．调味剂_______亚硝酸钠

    C．营养强化剂_______粮食制品中加赖氨酸

    D．防腐剂_______苋菜红

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋福建省高二上学期期中化学（文）试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应属于氧化还原反应的是

    A．H2 + CuO == Cu + H2O

    B．Na2O + H2O== 2 NaOH

    C．CaCO3==CaO + CO2↑

    D．KOH + HNO3== KNO3 + H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋湖北省武汉市高二上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

    酸

    HClO4

    H2SO4

    HCl

    HNO3

    Ka

    1.6×10－5

    6.3×10－9

    1.6×10－9

    4.2×10－10

    从表格中判断以下说法中不正确的是

    A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

    B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

    C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4＝2H＋＋ SO42－

    D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但在醋酸中可以区别这四种酸的强弱

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋湖北省武汉市高二上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在恒温恒容的密闭容器中，可逆反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），下列判断不正确的是

    A．达到化学平衡时，2正（O2）＝逆（SO3）

    B．达到化学平衡时，容器中气体压强不再变化

    C．若单位时间内生成x molSO3的同时消耗x mol SO2，则反应达到平衡状态

    D．达到化学平衡时，容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋湖北省武汉市高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （13分）表示溶液浓度的方法通常有两种:溶液中溶质的质量分数(ω)和物质的量浓度(c)，因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法。请完成下列填空题。

    （1）用10％(密度为1.00g·cm-3)的NaOH溶液配制成27.5g2％的NaOH溶液。

    ①计算：需______g10％(密度为1.00g·cm-3)的NaOH溶液，需加______mL水(密度为1.00g·cm-3)进行稀释。

    ②量取：用_______mL量筒（可供选择的量筒规格有：5mL、10mL、25mL、50mL，下同）量取10％的NaOH溶液，量取时视线要跟量筒内液体_______相切，然后倒入烧杯里，用______mL量筒量取蒸馏水注入烧杯里。

    （2）把98％(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸稀释成3 mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：

    ①需要量取浓硫酸___________mL(保留一位小数)。

    ②配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是：___________。

    A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水

    B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作两次

    C．把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中

    D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

    E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌

    F．盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀

    G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使液面达到刻度线

    H．继续往容量瓶中加蒸馏水，使液面接近刻度线

    ③如果上述C操作中把未冷却的稀硫酸注入容量瓶中，所配溶液的浓度将_________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；如果上述D操作中量取浓硫酸后量筒内滞留的浓硫酸用少量蒸馏水洗涤并将洗涤液转入E操作中的小烧杯中，所配溶液的浓度将_________；如果上述G操作中目光仰视，所配溶液的浓度将_________；如果上述D操作中目光俯视，所配溶液的浓度将_________。

    （3）实验室用NaOH固体配制1mol/L的NaOH溶液和用98％(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制1mol/L的H2SO4溶液各100mL。

    ①配制1mol/L的NaOH溶液，在用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数为_______(填代号，下同)。

    A．4.0g B．小于4.0g C．大于4.0g

    ②配制1mol/L的 H2SO4溶液，在烧杯中稀释浓硫酸的正确操作是： 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋湖北省武汉市高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是

    A．CO2 (g)通入NaOH溶液中

    B．CO2 (g)通入石灰水中

    C．NH3 (g)通入CH3COOH溶液中

    D．NH3 (g)通入盐酸中

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋浙江省杭州地区六校高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。

    已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

    温度/℃

    400

    500

    850

    平衡常数

    9.94

    9

    1

    请回答下列问题：

    （1）该反应逆反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。

    （2）上述正反应方向是 反应（填“放热”或“吸热”）。

    （3）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O(g)发生上述反应，CO和H2O(g)浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝ mol·L－1·min－1。

    （4）t1℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表。

    ①表中3 min～4 min之间反应处于 状态；C1数值 0.08 mol·L－1（填大于、小于或等于）。

    ②反应在4 min～5 min，平衡向逆方向移动，可能的原因是 （单选），表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是 （单选）。

    A．增加水蒸气 B．降低温度 C．使用催化剂 D．增加氢气浓度

    （5）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020 mol·L－1，在该条件下，CO的最大转化率为： 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋浙江省杭州地区六校高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图为

    下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是

     

     

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