分析 A、B、C、D、E、F为六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,最外层电子数不超过8个,则B最外层6,次外层为2,B为O元素,E元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍,次外层为8个电子,最外层为6个电子,第一电子层为2个电子,且属于短周期元素,所以E是S元素,F的原子序数比S大,应为Cl元素,C与A同主族,且与E同周期,D既可与C的最高价氧化物的水化物反应,也可与E的最高价氧化物的水化物反应,均有A元素的单质生成,则D是Al元素,A为H元素,C为Na元素,以此解答该题.
解答 解:A、B、C、D、E、F为六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,最外层电子数不超过8个,则B最外层6,次外层为2,B为O元素,E元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍,次外层为8个电子,最外层为6个电子,第一电子层为2个电子,且属于短周期元素,所以E是S元素,F的原子序数比S大,应为Cl元素,C与A同主族,且与E同周期,D既可与C的最高价氧化物的水化物反应,也可与E的最高价氧化物的水化物反应,均有A元素的单质生成,则D是Al元素,A为H元素,C为Na元素,
(1)由以上分析可知F为Cl元素,原子核外有3个电子层,最外层电子数为7,原子结构示意图为,B为O元素,位于周期表第2周期ⅥA族,
故答案为:; 2周期ⅥA族;
(2)电子层数相同,核电荷数越大,原子半径越小,所以C、D、E原子半径的大小顺序为Na>Al>S,由于O的非金属性强于S,所以水的稳定性大于硫化氢,
故答案为:Na>Al>S;H2O>H2S;
(3)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,故答案为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
点评 本题主要考查了元素周期表和元素周期律、离子反应等知识点,为高考常见题型,侧重于学生的分析能力的考查,难度不大,解题的关键在于元素的推断,答题时注意审题,正确使用化学用语.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 向淀粉水解液中滴加碘水,检验淀粉是否已经水解 | |
B. | 利用多次滴加Na2SO4溶液能够提纯蛋白质 | |
C. | 加新制Cu(OH)2悬浊液加热,可检验糖尿病人尿液中的葡萄糖 | |
D. | 除去甲苯中含有的少量苯酚,可加入NaOH溶液振荡后,静置分液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
离子 | Fe2+ | Fe3+ | Cu2+ |
开始沉淀时的pH(初始浓度为1.0mol/L) | 6.5 | 1.5 | 4.2 |
沉淀完全时的pH | 9.7 | 3.2 | 6.7 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 电负性:X<Y | |
B. | 周期表中,X可能在Y的右边 | |
C. | 若X与Y形成化合物,则X显正价,Y显负价 | |
D. | 气态氢化物的稳定性:HmY强于HnX |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 原子半径:A<B | |
B. | 原子序数:A<B | |
C. | 元素所在的周期数:A>B | |
D. | A的最高正价与B的最低负价的绝对值一定相等 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
Na2O | Na | AlF3 | AlCl3 | Al2O3 | BCl3 | CO2 | SiO2 |
920℃ | 97.8℃ | 1 291℃ | 190℃ | 2 073℃ | -107℃ | -57℃ | 1 723℃ |
A. | 只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 | |
B. | 在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 | |
C. | 金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 | |
D. | 同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①④ | B. | ③④ | C. | ①②③ | D. | ②③ |
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