Question

17．A、B、C、D、E、F为六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，D既可与C的最高价氧化物的水化物反应，也可与E的最高价氧化物的水化物反应，均有A元素的单质生成．
请回答下列问题：
（1）写出F元素原子结构示意图，元素B在周期表中的位置2周期ⅥA族．
（2）判断C、D、E原子半径的大小顺序Na＞Al＞S （填写元素符号，下同），比较B和E的气态氢化物的稳定性大小H₂O＞H₂S．
（3）写出单质D与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F为六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，则B最外层6，次外层为2，B为O元素，E元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，次外层为8个电子，最外层为6个电子，第一电子层为2个电子，且属于短周期元素，所以E是S元素，F的原子序数比S大，应为Cl元素，C与A同主族，且与E同周期，D既可与C的最高价氧化物的水化物反应，也可与E的最高价氧化物的水化物反应，均有A元素的单质生成，则D是Al元素，A为H元素，C为Na元素，以此解答该题．

解答 解：A、B、C、D、E、F为六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，则B最外层6，次外层为2，B为O元素，E元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，次外层为8个电子，最外层为6个电子，第一电子层为2个电子，且属于短周期元素，所以E是S元素，F的原子序数比S大，应为Cl元素，C与A同主族，且与E同周期，D既可与C的最高价氧化物的水化物反应，也可与E的最高价氧化物的水化物反应，均有A元素的单质生成，则D是Al元素，A为H元素，C为Na元素，
（1）由以上分析可知F为Cl元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图为，B为O元素，位于周期表第2周期ⅥA族，
故答案为：； 2周期ⅥA族；
（2）电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，所以C、D、E原子半径的大小顺序为Na＞Al＞S，由于O的非金属性强于S，所以水的稳定性大于硫化氢，
故答案为：Na＞Al＞S；H₂O＞H₂S；
（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

点评 本题主要考查了元素周期表和元素周期律、离子反应等知识点，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，解题的关键在于元素的推断，答题时注意审题，正确使用化学用语．