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    13．利用铝热反应可以焊接钢轨．下列说法正确的是（　　）
    A．铝、氧化铝中铝元素微粒的半径r（Al3+）＜r（Al）
    B．工业上可用铝热反应的方法提取镁
    C．在铝热反应中化学能全部转化为光能
    D．在铝热反应中铁的还原性大于铝的还原性

    分析 A．电子层越多，微粒半径越大，据此判断r（Al3+）、r（Al）的大小；
    B．镁的活泼性大于Al，无法通过铝热反应获得镁；
    C．铝热反应中化学能转化成热能、光能等；
    D．铝热反应中，置换出的金属的还原性必须小于铝．

    解答 解：A．铝离子含有2个电子层，铝原子含有3个电子层，则微粒的半径大小为：r（Al3+）＜r（Al），故A正确；
    B．由于铝的还原性需要铝，无法通过铝热反应提取镁，工业上通常采用电解熔融氯化镁的方法获得镁，故B错误；
    C．在铝热反应中，化学能除了转化成光能，还转化为热能等能量，故C错误；
    D．铝热反应中，被置换出的金属的还原性必须小于Al的，如铁的还原性小于铝的还原性，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了铝热反应原理及其应用，题目难度中等，明确铝热反应原理为解答关键，注意掌握铝热反应条件及能量变化情况，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验（实验室制取氯气的反应为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O）：

    请按要求回答下列问题：
    （1）饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢．
    （2）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是溶液变蓝．
    （3）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放浓硫酸（填名称）．
    （4）C12与石灰乳反应制取漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸钙．
    （5）该兴趣小组用8.7gMnO2与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得标准状况下的Cl22.24L．
    （6）某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是AC（填序号）．
    A．将人群向高处疏散     
    B．将人群向低处疏散
    C．关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位
    D．关闭氯气管道，用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Ba2+、Fe3+、OHˉ、SO42ˉB．Mg2+、Na+、Clˉ、SO42ˉ
    C．NH4+、Mg2+、NO3-、OHˉD．H+、K+、NO3-、CO32ˉ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等．试回答：
    （1）E元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族，写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O．
    （2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为CH3OH．
    （3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式H2O2?H++HO2-．常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2．
    （4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．
    （5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃．DA能与水反应放氢气，若将1mol DA和1mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是56 L（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，若溶液中由水电离产生的c（H+）、c（OH-）满足c（H+）•c（OH-）=10-24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（　　）
    A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、NO3-
    C．K+、Na+、Cl-、AlO2-D．K+、NH4+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb和PbO2，电解液是硫酸溶液，现用铅蓄电池电解硫酸钠稀溶液一段时间后，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是（　　）
    A．蓄电池放电时，每消耗0.1molPbO2，则共生成0.1molPbSO4
    B．电解硫酸钠溶液时的阳极反应式为4OH--4e=2H2O+O2↑
    C．电解一段时间后若硫酸钠溶液中没有晶体析出则c（Na2SO4）不变
    D．蓄电池放电一段时间后其电解液中H2SO4的浓度、密度都变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学研究任何一种物质的性质，都一般取用纯净物．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．不锈钢B．干冰C．碘酒D．空气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验装置能达到实验目的是（　　）
    A．实验Ⅰ：制备少量氧气
    B．实验Ⅱ：比较酸性强弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3
    C．实验Ⅲ：分离溴的苯溶液
    D．实验Ⅳ：观察纯碱的焰色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质中，属于电解质的是（　　）
    A．铁B．氢氧化钾C．酒精D．空气

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