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    18．已知n为能层序数，下列有关认识正确的是（　　）
    A．各能层含有电子数为2n2
    B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
    C．各能层含有的能级数为n-l
    D．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7

    分析 A．各能层最多含有的电子数为2n2；
    B．各能层的能级都是从s能级开始，每个能层上能级个数与能层数相等；
    C．各能层含有的能级数为n；
    D．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7．

    解答 解：A．各能层最多含有的电子数为2n2，但最外层不能超过8个电子，次外层不能超过18个电子，倒数第三层不能超过32个电子，故A错误；
    B．各能层的能级都是从s能级开始，每个能层上能级个数与能层数相等，所以有的能层不含f能级，故B错误；
    C．各能层含有的能级数与其能层数相等为n，故C错误；
    D．n为能层序数，各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了电子的排布、能层和能级的关系等知识点，题目难度中等，根据构造原理来分析解答即可，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将1mol SO2和1mol O2通入恒温恒容密闭容器中，一定条件下达到平衡时SO3的物质的量为0.3mol，此时若再加入1mol SO2和1molO2，反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是（　　）
    A．0.6 molB．小于0.6 mol
    C．大于0.6 molD．大于0.3 mol，小于0.6 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图所示的装置中电极a、b均为碳棒，两烧杯中所盛溶液均为500mL 1.0mol/L．
    （1）判断装置的名称：A为原电池，
    （2）A装置中，Ag电极的电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，
    （3）B装置中的电极b极为电极反应式为2H++2e-═H2↑（或2H2O+2e-═H2↑+2OH-），
    B装置中总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    （4）一段时间后，当Zn片质量减少6.5g时，b极生成的气体在标准状况下的体积2.24L，CuSO4溶液的质量增加（填“增加”或“减少”）了0.1 g．
    （5）一段时间后，当Zn片质量减少29.25g时，a极生成的气体的物质的量为31.95g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）0.5mol H2O的质量为9g，其中含有0.5NA个水分子，共有0.5NA个原子．
    （2）在下列提供的试剂中，选择合适的试剂除去下表中各混合物的杂质（括号内物质为杂质），并按要求填写空格．
    A．NaOH溶液    B．稀盐酸   C．氯水  D．溴水
    混合物（括号内为杂质）除杂试剂（填序号）反 应 离 子 方 程 式
    ①Cu  （CuO）
    ②NaBr （NaI）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．
    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
    已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1；
    C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1．
    则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1
    （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
    ①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    ②取一定体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应．反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系如图（a）所示，则该反应的△H＜0（填“＞”“＜”或“=”）．

    ③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间的变化关系如图（b）所示，曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI＞KⅡ（填“＞”“＜”或“=”）．
    （3）以CO2为原料还可以合成多种物质．
    ①工业上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为：
    2NH3+CO2?CO（NH2）2+H2O 当氨碳比$\frac{n（NH3）}{n（CO2）}$=3，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为40%．
    ②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是（　　）
    ①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低
    ②等物质的量浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中：c（CO32-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3）
    ③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa    b．C6H5ONa    c．NaHCO3d．NaOH．（已知酸性：C6H5OH＜H2CO3）其溶液 物质的量浓度由小到大顺序为：d、b、c、a
    ④1L0.1mol/LNH4NO3溶液中氮原子数小于0.2NA
    ⑤pH=4.5的浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）
    ⑥甲乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7
    ⑦把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/LBa（OH）2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（Na+）＞c（H+）
    ⑧在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度不同．
    A．①②③⑤B．③⑤⑥⑦C．①③④⑥D．②③⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．通直流电后，溶液中溶质分子分别向两极移动，而胶体中分散质粒子向某一极移动
    B．向Fe（OH）3胶体中不断滴加稀硫酸，最终胶体聚沉产生红褐色沉淀
    C．硫酸铜溶液通过一束光无特殊现象，淀粉溶液中通过一束光侧面出现一条光亮的通路
    D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子运动无规则

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关化学用语表达正确的是（　　）
    A．乙炔分子的比例模型示意图：B．2-甲基-2-戊烯的键线式：
    C．乙醇的结构简式：CH3CH2OHD．1，3-丁二烯的分子式：C4H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在t℃时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（假设AgCl饱和溶液的密度与水的密度近似相等）．下列说法错误的是（　　）
    A．在t℃时，AgCL的Ksp为4×10-10
    B．在t℃时，c点溶液中一定有AgCl沉淀析出
    C．在t℃时，AgCl的溶解度约为2.9×10-4g
    D．d点溶液，温度升高后c（Ag+）、c（Cl-）均不变

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