Question

4．在托盘天平左右两边分别放上等质量的足量的水和稀H₂SO₄，指针位于中心，向左烧杯中投入一定量的金属Na（2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑），右烧杯中投入一定量的金属Mg，充分反应后发现指针仍位于中心，则左盘和右盘转移的电子数之比为（　　）

• A． 1：2
• B． 1：1
• C． 2：1
• D． 不能确定

Answer 1

分析 加入Na和Mg后，充分反应后发现指针仍位于中心，说明溶液增加的质量相同，结合方程式计算出Na、Mg的质量，再求出物质的量和转移电子．

解答 解：设向左烧杯中投入的金属Na为xg，右烧杯中投入的金属Mg为yg，令溶液增加的质量为mg；
2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑△m
46                   46-2
xg                   mg
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑△m
24                   24-2
yg                   mg
则x=$\frac{46m}{44}$=$\frac{23m}{22}$，y=$\frac{24m}{22}$=$\frac{12m}{11}$，
所以左盘和右盘转移的电子数之比为$\frac{\frac{23m}{22}}{23}$×1：$\frac{\frac{12m}{11}}{24}$×2=1：2；
故选A．

点评 本题考查了有关方程式的计算，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，注意根据溶液的质量变化结合方程式分析．