实验室以废铁屑为原料制备草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)。过程如下:
已知:①pH>4时,Fe2+易被氧气氧化;
②相关物质的溶解度曲线如图。
(1)①废铁屑在进行“溶解”前,需要在5%的Na2CO3 溶液中加热数分钟,并洗涤干净,Na2CO3溶液的作用是____________。
②用稀硫酸调溶液pH至1~2的目的:一是抑制Fe2+ 和NH4+的水解;二是 ________。
③操作I是为了得到(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,则操作I应进行蒸发浓缩、结晶、过滤。那么过滤时适宜的温度为__________。
④检验FeC2O4·xH2O沉淀是否洗涤干净的方法是____________。
(2)通常用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液测定草酸亚铁晶体的纯度。已知酸性条件下MnO4-转化为Mn2+,写出MnO4-与Fe2+反应的离子方程式:____________。
(3)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发,先制备较纯净的FeSO4溶液,再合成FeC2O4·xH2O。请补充完整由硫铁矿烧渣制备纯净FeSO4溶液的实验步骤(可选用的试剂:铁粉、稀硫酸和NaOH溶液):向一定量硫铁矿烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应,过滤,____________,过滤,得到较纯净的FeSO4溶液。
科目:高中化学 来源:2016-2017学年福建省高一下学期开学考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
水溶液中能大量共存的一组离子是
A. Na+、H+、MnO4-、CO32- B. NH4+、HCO3-、NO3-、Cl-、
C. Fe3+、NH4+、SCN-、SO42- D. Na+、ClO-、H+、I-
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年广东省广州市高一上学期期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列实验操作或事故处理中,做法正确的是
A. 用稀硫酸清洗做焰色反应的铂丝
B. 新配硫酸铁溶液要加入铁钉和稀硫酸保存
C. 用剩的金属钠要放回原试剂瓶中,不能随意丢弃
D. 大量金属钠着火可以用干粉(含NaHCO3)灭火器灭火
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科目:高中化学 来源:2017届四川省高三2月月考理科综合化学试卷(解析版) 题型:简答题
二氧化碳的捕集、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向,发展成一项重要的新兴产业。
(1)已知:CH4、CO、H2的燃烧热分别为890 kJ•mol-1、283 kJ•mol-1、285.8 kJ•mol-1,计算下列反应的反应热。CO2(g)+CH4(g)= 2CO(g)+ 2H2(g) ΔH=____kJ•mol-1。
(2)利用废气中的CO2为原料制取甲醇,反应方程式为:CO2+3H2CH3OH+H2O其他条件相同,该甲醇合成反应在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下反应相同时间后,CO2的转化率随反应温度的变化如图1所示。
①该反应的ΔH______0(填“>”或“<”)
②d点不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下CO2的转化率相同的原因是_______________。
(3)用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃,起始时以0.1MPa,n(H2)∶n(CO2)=3∶1的投料比充入反应器中,发生反应:2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)△H,不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示:
①该反应在__________自发进行(填“低温”或“高温”)。
②c代表的物质是_______________。
③T1温度下的平衡转化率为__________________,相对于起始状态,平衡时气体的平均相对分子质量增大的百分率为_______________(保留三位有效数字)。
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科目:高中化学 来源:2017届四川省高三2月月考理科综合化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法正确的是( )
A. 化合物的分子式为C13H9O4N2
B. 在碱性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH
C. 在一定条件下,乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应
D. 的系统命名为2﹣甲基﹣2﹣乙基丙烷
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科目:高中化学 来源:2017届江苏省高三下学期期初考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
室温下,下列指定溶液中微粒的浓度关系正确的是( )
A. 0.1mol ·L-1NH4Cl溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)
B. 0.1mol ·L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+ c(H2CO3)
C. 向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7,所得溶液中:c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(OH-)
D. 0.2mol ·L-1H2C2O4(弱酸)与0.1mol ·L-1 NaOH溶液等体积混合的溶液中:2[c(H+)-c(OH-)]=3c(C2O42-)-c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)
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科目:高中化学 来源:2017届江苏省高三下学期期初考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法正确的是( )
A. 镀铜铁制品镀层破损后,铁制品比破损前更容易生锈
B. 标准状况下,22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应,转移电子数为2mol
C. 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应
D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO32-水解程度减小,溶液的pH减小
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖南省长沙市高二下学期第一次模块检测化学试卷(解析版) 题型:选择题
反应:L(s)+aG(g)bR(g) 达到平衡时,温度和压强对该反应的影响如图所示:图中压强p1>p2,x轴表示温度,y轴表示平衡混合气中G的体积分数。
据此可判断( )
A. 上述反应是放热反应
B. 上述反应是吸热反应
C. a>b
D. 增大压强,平衡向正反应方向移动
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科目:高中化学 来源:2017届福建省高三下学期开学考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
在元素周期表中,除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物,氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分。
(1)氨气是共价型氢化物.工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu(NH3)2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳(醋酸根CH3COO-简写为Ac-).
反应方程式为:[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3 [Cu(NH3)3CO]Ac
①请写出基态Cu原子的电子排布式_____________.
②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为_______________.
③醋酸分子中的两个碳原子,甲基(-CH3)碳和羧基(-COOH)碳的杂化方式分别是___________.
④生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化学键类型有_________.
a.离子键 b.配位键 c.σ键 d.π键
(2)某离子型氢化物化学式为XY2,晶胞结构如图 所示,其中6个Y原子(○)用阿拉伯数字1~6标注.
①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上.则5、6号Y原子均在晶胞__________.(填“侧面”或“内部”)
②XY2晶体、硅烷晶体和固态氨3种氢化物熔沸点高低顺序正确的是_______.a.XY2晶体>硅烷晶体>固态氨 b.XY2晶体>固态氨>硅烷晶体
c.固态氨>硅烷晶体>XY2晶体 d.硅烷晶体>固态氨>XY2晶体
(3)一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积结构,在晶胞中金原子位于顶点,铜原子位于面心,则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数比为_____;若该晶体的晶胞参数为a pm,则该合金密度为______g/cm3。(列出计算式,不要求计算结果,阿伏伽德罗数的值为NA)
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