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    【题目】A～H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，H溶液中的溶质是一种盐．它们的转化关系如图所示．请回答：

    （1）物质B、E和F的化学式为B、E、F；
    （2）反应①的化学方程式为： ， 其反应类型为 ．

    【答案】
    （1）CuO；CO；Fe2O3
    （2）C+2CuO 2Cu+CO2↑；置换反应
    【解析】解：A～H都是初中化学中常见的物质，B为黑色固体，D为红色固体单质，A、B高温会生成C和D，所以D是铜，A、B有一种是氧化铜，A与C生成的E会与红色固体F反应，所以A是碳，B是氧化铜，C是二氧化碳，碳和二氧化碳高温会生成一氧化碳，所以E是一氧化碳，F是氧化铁，氧化铁和一氧化碳反应会生成G，所以G是铁，铁和硫酸铜等会生成硫酸亚铁和铜，所以H可以是硫酸铜，（1）根据上面的分析可知，B是CuO，E是CO，F是Fe2O3 ，
    所以答案是：CuO；CO；Fe2O3；（2）反应①是碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：C+2CuO 2Cu+CO2↑，该反应是单质和化合物生成单质和化合物的反应，属于置换反应．
    所以答案是：C+2CuO 2Cu+CO2↑；置换反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子。电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。下列说法中正确的是 ( )

    A. 左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇

    B. 右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气

    C. 电池负极的反应式为：CH3OH+H2O+6e－=CO2+6H+

    D. 电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L－1的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是(　　)

    A. 可以通过测定锌粒减少质量来测定反应速率

    B. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol·L－1·s－1

    C. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10 s内该反应速率为0.01 mol·L－1·s－1

    D. 用H2来表示10 s内该反应的速率为0. 000 2 mol·s－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了人类的可持续发展，我们应综合利用资源．保护环境，跟自然 和谐相处：
    （1）科学家研制出有“自我修复能力”的塑料．塑料属于（选填“无机”、“合成”或“复合”）材料，为我们到来了方便，但废弃塑料处理不当会对环境造成不利的影响，人们把废弃塑料给环境带来的危害称为“”，发电厂是利用垃圾焚烧产生的转变为电能．
    （2）发射“嫦娥三号”的长三甲火箭燃料是偏二甲肼（X），反应的化学方程式为：X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，则X的化学式为
    A.H2
    B.CH4
    C.C2H8N
    D.C2H8N2
    （3）2014年3月22日是第二十二个“世界水日”，它的主题是“水与能源”．关于水的知识有下列话题，请按要求填空： ①自来水生产过程中，可用方法除去水中不溶性杂质．
    ②在生产生活中水是最常用的溶剂，实验室用蔗糖配制一定溶质质量分数的溶液时，可能涉及以下操作：
    Ⅰ、如图操作中有错误的是（填序号）．
    Ⅱ、改正错误后，表示正确的操作顺序是（填序号）．
    A．⑤②①③④B．⑤①②③④C．⑤③②④①D．⑤③①④②
    Ⅲ、保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．下列做法不利于保护水资源的是（填序号）．
    A．大量使用化肥农药 B．工业废水处理达标后再排放
    C．使用含磷洗衣粉 D．生活污水直接排放．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中存在大量的OH﹣、Cl﹣、CO32﹣，该溶液中还可能大量存在的是（ ）

    A．NH4+ B．Ca2+ C．HCO3﹣ D．SO42﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于酸式盐的是

    A. NH4Cl B. NaHCO3 C. H2O2 D. NaH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2O与D2O的pKw(p/Cw=-lgKw)与温度的关系如图所示，下列有关说法正确的是

    A. 常温下，向D2O中加入DCl，pKw变大

    B. 25℃时，纯D2O的pH等于7

    C. 25℃时，pH=7的液体一定是纯H2O

    D. D2O的电离过程为吸热过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品添加剂。实验室用如图所示装置制备Na2S2O5，实验步骤如下：

    Ⅰ.向Na2CO3溶液中通入SO2至溶液pH为4.1，生成NaHSO3溶液；

    Ⅱ.加入碳酸钠粉末至溶液PH为7～8；

    Ⅲ.再通入SO2至溶液PH为4.1；

    Ⅳ.从过饱和溶液中析出Na2S2O5晶体。

    （1）制备焦亚硫酸钠总反应的化学方程式为___________________ 。

    （2）Na2S2O5能与水发生化合反应，反应后所得的溶液显酸性。用电离方程式表示溶液显酸性的原因：____________________。

    （3）利用碘量法可测定Na2S2O5产品中硫的含量。实验中必须使用的试剂有c1mol·L-1的标准碘溶液、c2 mol·L-1的标准Na2S2O3溶液、NaOH溶液、淀粉溶液。已知：Na2S2O5+2I2+3H2O=Na2SO4+H2SO4+4HI，2Na2S2O3+I2= Na2S2O6+2NaI。请补全实验方案：将一定量的Na2S2O5产品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，加入—定体积的过量c1 mol L-1的标准碘溶液，充分反应后滴入NaOH溶液调节溶液pH至中性，____________________________。重复上述步骤2次，记录数据。

    （4）含铬酸性废水中常含有+ 6价铬。利用Na2S2O5和FeSO4·7H2O分两个阶段先后处理含Cr2O72-的废水， Cr2O72-被还原为Cr3+，实验结果如图。

    ①0～40 min内用Cr2O72-表示的平均反应速率为____________mol L-1 min-1。

    ②60～80 min内Cr2O72-与Fe2+发生反应的离子方程式为_________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是M、N两种物质的溶解度曲线．t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入ag M和ag N（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌．降温至t1℃，下列说法正确的是（ ）
    A.t2℃时，得到M的饱和溶液
    B.t2℃ 时，得到N的不饱和溶液
    C.温度降低到t1℃时，得到M、N的不饱和溶液，且溶液中溶质的质量分数相等
    D.温度降低到t1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液

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