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18.下列各组顺序的排列不正确的是(  )
A.热稳定性:HCl>H2S>PH3
B.若离子半径:R2->M+,则原子序数一定:R>M
C.酸性强弱:H2SiO3<H2CO3<CH3COOH
D.熔点:金刚石>食盐>干冰

分析 A.非金属性越强,对应氢化物越稳定;
B.若离子半径:R2->M+,可能R为M上一周期的非金属元素,M为下一周期的金属元素;
C.醋酸与碳酸钠反应生成二氧化碳,二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸,均为强酸制取弱酸的反应;
D.金刚石为原子晶体,食盐为离子晶体,干冰为分子晶体,一般熔点为原子晶体>离子晶体>分子晶体.

解答 解:A.非金属性Cl>S>P,热稳定性:HCl>H2S>PH3,故A正确;
B.若离子半径:R2->M+,可能R为M上一周期的非金属元素,M为下一周期的金属元素,则原子序数为M>R,故B错误;
C.醋酸与碳酸钠反应生成二氧化碳,二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸,均为强酸制取弱酸的反应,则酸性强弱:H2SiO3<H2CO3<CH3COOH,故C正确;
D.一般熔点为原子晶体>离子晶体>分子晶体,则熔点:金刚石>食盐>干冰,故D正确;
故选B.

点评 本题考查元素周期表和周期律,为高频考点,把握元素在周期表的位置、元素的性质、元素周期律为解答关键,侧重分析与应用能力的考查,注意规律性知识的应用,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.利用图所示装置,当X、Y选用不同材料时,可将电解原理广泛应用于工业生产.下列说法中正确的是(  )
A.氯碱工业中,X、Y均为石墨,Y附近能得到氢氧化钠
B.铜的精炼中,X是纯铜,Y是粗铜,Z是CuSO4
C.电镀工业中,X是待镀金属,Y是镀层金属
D.外加电流的阴极保护法中,X是待保护金属

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列关于煤、石油及其所得产品的叙述正确的是(  )
A.煤的气化和液化都是物理变化
B.煤的干馏和石油的分馏发生的都是化学变化
C.用溴的四氯化碳溶液可鉴别 直馏汽油和裂化汽油
D.煤和石油都是混合物,都只由碳和氢两种元素组成

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列叙述正确的是(  )
A. 和分子组成相差一个-CH2-,因此是同系物关系
B. 和均是芳香烃,既是芳香烃又是芳香族化合物
C.分子式为C4H8的有机物可能存在4个C-C单键
D.分子式为C4H7ClO2,可与NaHCO3产生CO2的有机物可能结构有5种

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列各组中的性质比较,不正确的是(  )
A.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4B.稳定性:NH3<PH3<SiH4
C.碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2D.还原性:F-<Cl-<Br-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.某有机物的结构简式如图,关于该有机物的下列叙述中不正确的是(  )
A.一定条件下,能发生加聚反应
B.该有机物苯环上的一溴代物有3种
C.能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色,且原理相同
D.1mol该有机物在一定条件下最多能与4molH2发生反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”(原子利用率100%)的概念及要求.以下反应中符合“绿色化学”的是(  )
A.乙烯与氧气在银的催化作用下生成环氧乙烷(
B.利用乙烷与氯气反应,制备氯乙烷
C.以苯、浓硝酸和浓硫酸为原料,制备硝基苯
D.Cu与浓硫酸反应制备CuSO4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列物质之间的相互关系错误的是(  )
A.乙炔(HC≡CH)和苯互为同系物
B.12C和14C互为同位素
C.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体
D.金刚石和足球烯(C60)互为同素异形体

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.X、Y、Z、W均为短周期元素,且Y、Z、W在周期表的位置关系如表.已知X与W能形成最简单的有机物,则下列有关说法正确的是(  )
W
YZ
A.X能分别与Y、W形成化合物,且其所含化学键类型完全相同
B.W有多种同素异形体,且均具有高熔点、高沸点的性质
C.X的离子半径一定小于与Y同族的短周期元素的离子半径
D.Y、Z与X的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度Y大于Z

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