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    【题目】某学习小组为探究传统的Al—空气—海水电池，设计了如图所示的实验装置。该电池工作时，下列说法正确的是( )

    A.多孔Pt—Fe合金电极有利于吸附O2

    B.负极的电极反应式为

    C.若反应中消耗5.4 g Al，则消耗3.36 L O2

    D.当1 mol O2参与反应时，有4 mol阳离子通过阳离子交换膜

    【答案】A

    【解析】

    A．多孔Pt—Fe合金表面积较大，与氧气的接触面积大，有利于吸附氧气，故A正确；

    B．根据电极材料可知铝电极发生氧化反应为负极，但电解质溶液为中性，所以电极反应为Al-3eˉ=Al3+，故B错误；

    C．未注明温度和压强无法计算氧气的体积，故C错误；

    D．氧气参与电极反应时被还原成-2价，所以1mol氧气参加反应时有4mol电子转移，但电解质溶液的阳离子有Na+和Al3+，所以转移的阳离子不是4mol，故D错误；

    综上所述答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl5分子的说法中正确的是（ ）

    A. 每个原子都达到8电子稳定结构

    B. 键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°几种

    C. RCl5受热后会分解生成分子RCl3，RCl5和RCl3都是极性分子

    D. 分子中5个R—Cl键键能不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为回收利用含镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)，科研人员研制了一种回收镍的新工艺。工艺流程如图：

    已知：①常温下有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Ni(OH)2

    开始沉淀的pH

    1.5

    6.5

    7.7

    沉淀完全的pH

    3.7

    9.7

    9.2

    ②Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

    ③常温时，Ksp(CaF2)=2.7×10-11

    回答下列问题：

    （1）写出酸浸时Fe2O3和硫酸反应的化学方程式：__。

    （2）浸出渣主要成分为CaSO4·2H2O和__两种物质。

    （3）操作B是除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH在3.7～7.7范围内，静置，过滤。请对该实验操作进行评价并说明理由：__(若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正)。

    （4）流程中的“副产品”为__(填化学式)。在空气中灼烧CuS可以得到铜的氧化物，向Cu、Cu2O、CuO组成的混合物中加入1L0.6mol·L-1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体(标准状况下)，若该混合物中含0.1molCu，与稀硫酸充分反应至少消耗__molH2SO4。

    （5）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-浓度为3×10-3mol·L-1，则溶液中=__。

    （6）电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：

    ①碱性条件下，Cl-在阳极被氧化为ClO-。生产1molClO-，消耗OH-__mol。

    ②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH·H2O沉淀，则该步反应的离子方程式为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】流动电池可以在电池外部调节电解质溶液，从而维持电池内部电解质溶液浓度稳定，原理如图。下列说法错误的是

    A．Cu为负极

    B．PbO2电极的电极反应式为：PbO2+ 4H++ SO42－+ 2e－= PbSO4+ 2H2O

    C．甲中应补充硫酸

    D．当消耗1 mol PbO2，需分离出2 mol CuSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下：

    ①Br2(g)+H2(g)2HBr(g) △H=-Q1kJ·mol-1

    ②Br2(l)+H2(g)2HBr(g) △H =-Q2kJ·mol-1

    下列说法正确的是

    A.Q1<Q2

    B.1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量

    C.相同条件下，Cl2(g)+H2(g)2HCl(g) △H >-Q1kJ·mol-1

    D.向1molBr2(g)中加入1molH2(g)在该条件下充分反应，放出Q1kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组利用如图所示装置比较浓、稀硝酸氧化性的强弱。

    实验步骤如下：

    Ⅰ.连接好装置，并检查装置的气密性；

    Ⅱ.加入相应试剂，关闭弹簧夹，打开试管①，向其中加入适量的粉末，立即盖上橡皮塞；

    Ⅲ.将铜丝伸入浓硝酸中，观察现象；

    Ⅳ.将铜丝提起，打开弹簧夹，再向装置①中通入一定量的CO2气体……

    回答下列问题：

    (1)检查该装置气密性的方法为____________________________________________________________。

    (2)加入少量粉末的作用为________________________；通入一定量的CO2气体的作用为________________________。

    (3)将铜丝伸入浓硝酸中，立即观察到试管①中有红棕色气体生成，发生反应的化学方程式为_________________________；红棕色气体进入试管②中后变成无色，发生反应的化学方程式为______________________________，试管③液面上方无红棕色气体出现，试管④液面上方产生红棕色气体同时溶液出现黄色，则试管④中发生反应的化学方程式为______________________________，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

    (4)NO2与氢氧化钠溶液反应生成两种盐，其离子方程式为______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应的有机产物中有且仅有一种结构的是

    A.异戊二烯与等物质的量的发生加成反应

    B.2－氯丁烷(CH3CHClCH2CH3)与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl的反应

    C.甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应

    D.邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，欲实现下列有机物之间的转化，所选试剂正确的是( )

    选项

    物质转化

    试剂

    A

    足量酸性溶液

    B

    溶液或溶液

    C

    浓硫酸和浓硝酸的混合溶液

    D

    溴的四氯化碳溶液

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分别在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)D(g)。其中容器甲中反应进行至5min时达到平衡状态，相关实验数据如表所示：

    容器

    温度/℃

    起始物质的量/mol

    平衡物质的量/mol

    化学平衡常数

    n(A)

    n(B)

    n(D)

    n(D)

    甲

    500

    4.0

    4.0

    0

    3.2

    K1

    乙

    500

    4.0

    a

    0

    2.0

    K2

    丙

    600

    2.0

    2.0

    2.0

    2.8

    K3

    下列说法不正确的是

    A.0～5min内，甲容器中A的平均反应速率v(A)=0.64mol·L-1·min-1

    B.a=2.2

    C.若容器甲中起始投料为2.0molA、2.0molB，反应达到平衡时，A的转化率小于80％

    D.K1=K2>K3

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