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    25℃时将pH=3的强酸与pH=12的强碱溶液混合，所得溶液pH=10，则强酸与强碱的体积比是（　　）
    A、1：9B、9：1C、1：11D、11：9
    分析：pH=12的强碱溶液中c（OH-）=0.01mol/L，pH=3的强酸溶液中c（H+）=0.001mol/L，所得溶液pH=10，混合溶液呈碱性，溶液中c（OH-）=0.0001mol/L，设溶液的体积为x、y，根据氢氧根离子、氢离子的物质的量及混合后溶液体积计算出混合溶液中c（OH-），再计算出溶液中氢离子浓度及溶液的pH即可．
    解答：解：pH=3的强酸溶液中c（H+）=0.001mol/L，pH=12的强碱溶液中c（OH-）=0.01mol/L，混合后溶液中c（OH-）=0.0001mol/L，
    设酸溶液体积为x，碱溶液体积为y，则：
    0.01mol/L×y-0.001mol/L×x
    x+y
    =0.0001mol/L，解得x：y=9：1，
    故选B．
    点评：本题考查了酸碱反应后溶液酸碱性判断计算，涉及溶液pH的计算、溶液中离子积的计算应用等，把握酸碱反应后碱过量是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    下列说法正确的是（　　）

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    （1）25℃时，浓度为0.1mol?L-1的6种溶液：①HCl，②CH3OOH，③Ba（OH）2，④Na 2CO3，⑤KCl，
    ⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为
     
    （填写编号）．
    （2）25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=
     
    mol?L-1（保留到小数点后一位）．
    （3）25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈
     
    （填“酸性”，“中性”或“碱性”），请写出溶液中离子浓度间的一个等式：
     
    ．
    （4）25℃时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中
    c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=
     
    ，m与n的大小关系是m
     
    n（填“＞”“=”或“＜”）．
    （5）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，则NH3?H2O的电离常数Ka=
     
    ．

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