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    【题目】下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是

    A. Na2O2 B. CaCl2 C. NH4Cl D. H2O

    【答案】A

    【解析】A项，钠离子和过氧根离子之间存在离子键，两个氧原子之间存在非极性共价键，故A正确；B项，氯化钙中钙元素为+2价，氯元素为-1价，只含离子键，故B错误；C项，氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在极性共价键，故C错误；D项，H2O中氢元素为+1价，氧元素为-2价，只存在极性共价键，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学用如图所示装置研究电化学原理。下列关于该原电池的说法不正确的是

    A．原电池的总反应为Fe+Cu2+═Fe2++Cu

    B．盐桥中是KNO3溶液，则盐桥中NO3﹣移向乙烧杯

    C．其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为2H++2e﹣═H2↑

    D．反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过0.2mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为B2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2；FeCl3 溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是

    A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．有铁有铜 D．无铁无铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.已知A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，A～I均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示．(部分生成物和反应条件已略去)

    请回答下列问题：

    （1）写出组成物质D的元素在周期表中的位置：_________________。

    （2）写出反应②的化学方程式：___________________。

    （3） J在H2O2分解反应中作催化剂．若将适量J加入酸化的H2O2溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是___________________。

    Ⅱ.某无色溶液，其中可能存在以下离子：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，现取该溶液进行有关试验，其结果如下：

    回答下列问题：

    （4）生成沉淀甲的离子方程式：__________________；

    （5）已知气体甲由两种氧化物组成(不包括水蒸汽和HBr)，请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入下表中(可不填满，表中每一行对应正确方可得分)

    步骤

    实验目的

    试剂

    现象

    1

    2

    3

    4

    （6）针对溶液中可能存在的离子，用实验验证其是否存在的方法是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应：2X（g）＋Y（g） 2Z（g）在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量n（Z）和反应时间t的关系如右图所示，下列判断正确的是（ ）

    A．T1＜T2，p1＜p2，正反应为放热反应

    B．T1＞T2，p1＞p2，正反应为吸热反应

    C．T1>T2，p1＞p2，正反应为放热反应

    D．T1＞T2，p1＜p2，正反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的Na＋浓度(mol·L－1)为( )

    A．(y－2x)/a B．(y－x)/a

    C．(2y－2x)/a D．( 2y－4x)/a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学-选修3：物质结构和性质】 砷的一些化合物常用作半导体、除草剂、杀鼠药等，回答下列问题：

    （1）写出基态砷原子的电子排布式_________________；有_________________个未成对电子。

    （2）稼氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%。Ga、N、As电负性由大到小的顺序是____________；

    （3）As4O6的分子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为______________，1mol As4O6含有键的物质的量为____________mol。

    （4）As与N是同族元素，AsH3的沸点比NH3的沸点 ，原因是 。

    （5）H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸，根据结构与性质的关系，H3AsO4的酸性比H3AsO3强的原因是： 。

    （6）晶胞有两个基本要素

    ①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，LiZnAs基稀磁半导体的晶胞如图所示，其中原子坐标参数A处Li为(0，0，1/2)；B处As为(1/4，1/4，1/4)；C处Li的坐标参数为 。

    ②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知LiZnAs单晶的晶胞参数，a=594pm，NA表示阿伏伽德罗常数的数值，其密度为 gcm-3(列出计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物的来源、结构与性质说法正确的是

    A. 甲烷是正四面体结构，性质活泼，常温下能与强酸、强碱发生剧烈反应

    B. 乙烯是通过石油裂解得到的，属于不饱和烃

    C. 苯与氢气、液溴、浓硝酸的反应类型相同

    D. 乙酸又名醋酸，其官能团是醚基，可以与乙醇发生反应生成乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

    根据题意回答下列问题：

    （1）实验中需用1mol/L的硫酸80mL，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有 。

    （2）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，还有 。

    （3）加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式 。

    在调节pH=5-6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为 。

    （4）如何检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法 。

    （5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

    温度（℃）

    40

    50

    60

    70

    MgSO4

    30.9

    33.4

    35.6

    36.9

    CaSO4

    0.210

    0.207

    0.201

    0.193

    “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤 、 。

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