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    2．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用．如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．下列有关该方法的叙述中正确的是（　　）
    A．该方法的一大缺点是能耗较大
    B．整个过程中，只有一种物质可以循环利用
    C．该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品
    D．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶、过滤

    分析 用烧碱来吸二氧化碳发生在捕捉室，生成碳酸钠与氧化钙作用发生在分离室，同时又生成烧碱，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳发生在高温炉，有两种物质CaO、NaOH循环，“反应分离”环节中，应该是先过滤，滤液不需要浓缩结晶，直接循环使用．

    解答 解：A．碳酸钙的分解在高温条件下进行，消耗能量，故A正确；
    B．基本过程中有两个反应：①二氧化碳与氢氧化钠反应，②碳酸钙的高温分解，循环利用的应该有CaO和NaOH 两种物质，故B错误；
    C．甲醇工业上可用CO2制备，故C正确；
    D．“反应分离”过程中分离物质的操作应该是过滤，目的是通过过滤得到碳酸钙沉淀，故D错误．
    故选AC．

    点评 本题考查物质的分离、提纯的实验方案的设计，题目难度中等，注意把握题给信息，为解答该题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．对于某反应X+3Y=2E+2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率为：甲，v（X）=0.3mol•L-1min-1；乙，v（Y）=1.2mol•L-1min-1；丙，v（E）=0.6mol•L-1min-1；丁，v（F）=0.9mol•L-1min-1．则反应最快的是（　　）
    A．甲B．乙C．丙D．丁

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．电子表中的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．请回答：
    放电时氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；随着电极反应的进行，锌极区域的pH减小填“增大”、“不变”、“减小”）；当 6.5g Zn 完全溶解时，电子转移了0.2 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学与生活密切相关，下列对应关系错误的是（　　）
    化学性质实际应用
    AAl2（SO4）3和小苏打反应泡沫灭火器灭火
    B铁比铜金属性强刻制印刷电路板
    C次氯酸盐具有氧化性作杀菌消毒剂
    D二氧化硫具有漂白性漂白纸浆
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列过程或现象与盐类水解有关的是（　　）
    A．NaHSO4溶液呈酸性B．NaHCO3与盐酸混合产生CO2气体
    C．Na2CO3溶液加热后去污能力增强D．NaHSO3能使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
    B．3mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA
    C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
    D．常温常压下，11.2L甲烷含有共价键数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．原子数、价电子总数相同的微粒互称等电子体，等电子体具有相同的结构特征．已知硝酰阳离子NO2+与XO2分子互为相同结构的等电子体，则元素X可能为（　　）
    A．ClB．SiC．CD．S

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氧族元素的单质及其化合物对人类的生活、生产有着举足轻重的影响．如氧气、水、臭氧、二氧化硫等．
    （1）在氧、硫、硒、碲元素原子形成的简单阴离子中，其离子半径由大到小的顺序为Te2-＞Se2-＞S2-＞O2-（用离子符号表示）．与硫元素同周期且在本周期中非金属性最强的元素在周期表中的第三周期ⅦA族位置．
    （2）氧族元素的单质及其化合物的性质存在着相似性和递变性．下列有关说法正确的是AC
    A．氧族元素气态氢化物的稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减弱
    B．其氢化物中的键长按O-H、S-H、Se-H、Te-H的顺序依次减小
    C．其阴离子的还原性按O2-、S2-、Se2-、Te2-的顺序依次增强
    D．其最高价氧化物的水化物酸性按H2SO4、H2SeO4、H2TeO4顺序依次增强
    （3）火山喷发时会释放出许多H2S气体，请写出H2S分子的电子式．在H2S分子中，两个H-S键之间的夹角小于（填“大于”、“小于”或“等于”）180°，H2S分子属极性极性此空不填（填“极[来源：]性”或“非极性”）分子．
    （4）从如图可知氧族元素氢化物的沸点变化规律是除水外，随着原子序数递增，氧族元素氢化物的沸点也递增除H2O外，随着氢化物的相对分子质量增大而熔沸点升高此空不填．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．工业上可由下列方法制得高效饮用水处理剂高铁酸钠（Na2FeO4）：Fe2O3+3Na2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（　　）
    A．反应中Fe2O3是还原剂
    B．Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得
    C．3molNa2O2反应，有3mol电子转移
    D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

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