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    高氯酸化学式为HClO4，是一种强酸，有强烈的腐蚀性、刺激性，工业上生产高氯酸（沸点：90℃）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如图：

    （1）冷却过滤的目的是降低NaHSO4的
     
    并分离出NaHSO4晶体．
    （2）反应器2中发生反应的离子方程式为
     
    ．SO2的作用是作
     
    剂．
    （3）循环使用的物质是
     
    ．
    （4）可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是
     
    ．
    （5）工业上用铂作阳极、铜或银作阴极电解盐酸也可制得高氯酸，在阳极区可得到20%的高氯酸．写出阳极的电极反应式（其中盐酸与高氯酸以化学式出现）
     
    ．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：实验设计题
    分析：反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2+3NaHSO4+H2O，通入到反应容器Ⅱ中的反应物有NaOH、SO2、H2O、ClO2，生成物有NaClO2，反应的方程式为2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O，以此解答该题．
    解答： 解：（1）在反应器1中，硫酸钠和硫酸反应获得的硫酸氢钠的溶解度随着温度的降低而减小，这样冷却过滤，可以降低NaHSO4的溶解度并分离出NaHSO4晶体，
    故答案为：溶解度；
    （2）在反应器2中，可以实现二氧化氯向NaClO2的转化，二氧化硫可以作为还原剂把ClO2还原为NaClO2，即2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O，
    故答案为：2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O；还原；
    （3）根据循环图可以发现硫酸作为反应物进入反应器1中，硫酸过量时，经蒸馏与高氯酸分离，可以循环使用，故答案为：H2SO4；
    （4）根据题意高氯酸的沸点：90°C，可以采用蒸馏滤液的方法得到高氯酸，故答案为：高氯酸的沸点比较低，容易从溶液中逸出；
    （5）电解盐酸的电解池中，阳极是Cl-失电子发生氧化反应的过程，即电极反应式为：HCl+4H2O-8e-=HClO4+8H+，故答案为：HCl+4H2O-8e-=HClO4+8H+．
    点评：本题是一道化工生产过程中的工艺流程，需要把握住工艺流程的过程，找到解决问题的突破口，运用基本知识、结合最终要得到的产品来解决，要将教材所学到的基本知识应用到实际解决问题中去，要求基础知识掌握牢固，同时又能将基础知识应用实际应用中．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、5.6g Fe与足量的氯气反应转移的电子数目为0.15NA
    B、室温下，4.4g乙醛和乙酸乙酯的混合物中含有碳原子数目为0.2NA
    C、在标准状况下，11.2L CCl4分子中氯原子数目为2NA
    D、78g Na2S和Na2O2的混合物中阴离子的数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究所合成了一种球形分子，它的分子式为C60Si60，其结构中包含有C60和Si60结构．下列对该分子的叙述中正确的是（　　）
    A、分子中Si60被包裹在C60里面
    B、形成的晶体属于分子晶体
    C、其摩尔质量为2400
    D、熔点高、硬度大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列元素中，你认为是微量元素的是（　　）
    A、HB、NC、OD、Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求写出下列方程式：
    （1）小苏打（NaHCO3） 在水溶液中的电离方程式：
     

    （2）NaHSO4在融化状态下的电离方程式：
     

    （3）Al（OH）3在水溶液中的电离方程式：
     

    （4）碳酸的电离方程式：
     

    （5）若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比2：1混合，发生反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
    （a）量筒  （b）容量瓶   （c）滴定管 （d）托盘天平  （e）温度计
    （1）无“0”刻度的是
     
    （填写编号）．
    （2）下列操作能合理的是
     

    A．用25mL碱式滴定管量取20.00mLNaHCO3
    B．用托盘天平准确称量10.20克碳酸钠固体
    C．用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸
    D．用500mL容量瓶配制1mol?L-1的氢氧化钠溶液495.5mL
    （3）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
    滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积（ml）0.1000mol?L-1盐酸的体积（ml）
    第一次25.0026.11
    第二次25.0028.74
    第三次25.0026.09
    请选用其中合理数据列出该氢氧化钠溶液物质的量浓度（计算结果小数点后保留4位数字）：c（NaOH）=
     

    （4）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是
     
    （填写编号）．
    A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数．
    B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00ml待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定．
    C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定．
    D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应，A、C、D都是有机物．
    （1）写出下列反应的化学方程式
    反应①：
     

    反应②：
     

    反应③：
     

    反应④：
     

    （2）比较反应①与钠和水反应的现象的不同点并比较H的活泼性
    不同点：
     
    H 的活泼性  H2O
     
      乙醇．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、CuCl2溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），试判断下列情况下容器中金属离子与金属单质的存在情况：
    （1）若Fe粉有剩余，则容器中不可能有
     

    （2）若FeCl3有剩余，则容器中不可能有
     

    （3）若CuCl2有剩余，则容器中还可能有
     

    （4）若FeCl3和CuCl2都有剩余，则容器中还可能有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知：
    CO：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1．
    丙烷：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2221.5kJ?mol-1．
    正丁烷：C4H10（g）+6.5O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878.0kJ?mol-1．
    异丁烷：C4H10（g）+6.5O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2869.6kJ?mol-1．
    下列有关说法正确的是（　　）
    A、等物质的量正丁烷比异丁烷能量低
    B、相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多
    C、常温下，CO的燃烧热为566.0 kJ?mol-1
    D、人类利用的能源都是通过化学反应获得的

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