A. | Z和W在该条件下均为非气态 | |
B. | t1~t2时间段与t3时刻后,两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等 | |
C. | 若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(X),则 t1~t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等 | |
D. | 若该反应只在某温度T以上自发进行,则该反应的平衡常数K随温度升高而减小 |
分析 A.在t2时刻缩小容器体积,由图可知,逆反应速率增大,正反应速率不随反应时间和压强的改变而改变;
B.根据图象可知,只有X是气体,Y可以是气体或不是气体,所以反应过程中气体的摩尔质量始终不变或不等;
C.化学平衡常数只与温度有关,该温度下平衡常数的表达式K=c(X)是定值;
D.该反应在温度为T0以上时才能自发进行,根据△H-T△S<0,△S>0,得出该反应是吸热反应.
解答 解:A.在t2时刻缩小容器体积,由图可知,逆反应速率增大,正反应速率不随反应时间和压强的改变而改变,则Z和W都是不是气体,故A正确;
B.根据图象可知,只有X是气体,Y可以是气体或为固体与液体,当Y为固体或液体时,只有X为气体,则t1~t2时间段与t3时刻后,两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量相等,故B错误;
C.化学平衡常数只与温度有关,该温度下平衡常数的表达式K=c(X)是定值,则t1~t2时间段与t3时刻后的c(X)相等,故C错误;
D.由于该反应在温度为T以上时才能自发进行,根据△H-T△S<0,△S>0,得出该反应是吸热反应,升高温度平衡正向移动,平衡常数增大,故D错误;
故选A.
点评 本题考查反应速率图象,为高频考点,把握压强对反应速率、化学平衡移动的影响为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | H2 | B. | CO | C. | H2和CO的混合物 | D. | CH4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ②③⑤⑥ | B. | ③⑤⑥⑨ | C. | ③⑤⑥⑦ | D. | ④⑥⑦⑨ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 消耗128g S时,反应转移的电子总物质的量为164mol | |
B. | 消耗12gC时,反应转移4mol电子 | |
C. | 被氧化和被还原的硫原子之比为3:1 | |
D. | KNO3发生了氧化反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 标准状况下,22.4LN2中含有的原子数为NA | |
B. | 标准状况下,11.2 L CCl4中含有的分子数为0.5 NA | |
C. | 物质的量浓度为1 mol•L-1的K2SO4溶液中,含2 NA个K+ | |
D. | 23g Na与足量H2O反应转移的电子数为NA |
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