Question

制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe³⁺。为了测定摩尔盐产品中Fe²⁺的含量，一般采用在酸性下用KMnO₄标准液滴定的方法。

称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO₄溶液滴定，当溶液中Fe²⁺ 全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液体积 10.00 mL。

（1）请完成滴定过程中发生的离子方程式：

    Fe^2＋ ＋    MnO₄^－＋（        ）=    Mn^2＋ ＋      Fe^3＋ ＋     H₂O

（2）本实验的指示剂               。

A、酚酞    B、甲基橙   C、石蕊   D、不需要

（3）KMnO₄溶液置于           （酸式、碱式）滴定管中

（4）终点颜色的变化:                                      。

（5）产品中Fe²⁺的质量分数为                      。

Answer 1

（1）请完成滴定过程中发生的离子方程式：

5 Fe^2＋ ＋1 MnO₄^－＋（ 8H⁺  ） =  1 Mn^2＋ ＋   5 Fe^3＋ ＋  4 H₂O

（2）  D    。（3）    酸式  （4）终点颜色的变化: 溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色。

(5）产品中Fe²⁺的质量分数为 14%       。