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    7．乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔．
    （1）CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为；
    （2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为C＞H＞Si．
    （3）元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为．
    （4）CaC2与水反应的化学方程式为CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑．

    分析 （1）根据等电子体的结构相似，故O22+的电子式与C22-的电子式相似；
    （2）根据共用电子对偏向电负性大的原子进行解答；
    （3）N的质子数为7，H的质子数为1，所以NH4+中质子数为11，电子数为10个；
    （4）CaC2固体和水反应制取乙炔气体．

    解答 解：（1）根据等电子体原理可知，O22+的电子式 ，故答案为：；
    （2）共用电子对偏向电负性大的原子，CH4中共用电子对偏向C，则电负性C＞H；SiH4中共用电子对偏向H，则电负性H＞Si，所以C、Si、H的电负性大小关系为：C＞H＞Si，故答案为：C＞H＞Si；
    （3）N的质子数为7，H的质子数为1，NH4+中含有10个电子，11个质子，与之相同的单核离子为钠离子，则M的原子结构示意图为，故答案为：；
    （4）CaC2固体和水反应制取乙炔气体（化学式：C2H2），同时还生成一种碱，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该碱是氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，故答案为CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑．

    点评 本题考查较综合，侧重物质结构与性质的考查，涉及等电子体、电负性、原子结构示意图以及化学方程式等，为高频考点，题目难度中等，注意电负性比较方法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．实验室配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液需要250ml容量瓶．还需要烧杯 玻璃棒量筒胶头滴管仪器．
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）FBCAED．
    A．洗涤     B．量取    C．冷却 转移    D．摇匀    E．定容    F．计算
    （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？
    加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低；定容时俯视偏高未冷却偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．常温下，浓度均为0.1mol?L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$随加入NaOH的物质的量的变化如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．HX的酸性弱于HY
    B．a点由水电离出的c（H+）=10-12 mol?L-1
    C．c点溶液中：c（Y-）＞c（HY）
    D．b点时酸碱恰好完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，向浓度相同、体积均为1L的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随1gV的变化如图所示，下列叙述错误的是（　　）
    A．MOH是强碱，ROH是弱碱
    B．原ROH溶液的浓度为1.0mol/L
    C．常温下，ROH的电离平衡常数Kb约为1.1×10-5
    D．当1gV=2时，若两溶液同时升高温度，则$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}＜10$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．化合物H可用以下路线合成：

    已知：R-CH=CH2$\underset{\stackrel{（i）{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{（ii）{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$RCH2CH2OH
    回答下列问题：
    （1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以生成88g CO2和45g H2O，且A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为CH3CH（CH3）CH3；
    （2）B和C均为一氯代烃，D的名称（系统命名）为2-甲基丙烯；
    （3）在催化剂存在下1mol F与2mol H2反应，生成3-苯基-1-丙醇．F的结构简式是；
    （4）G中官能团名称是碳碳双键和羧基；官能团种类不变G的芳香类同分异构体有种4；
    （5）反应②的化学方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列能量转化过程中没有化学能变化的是（　　）
    A．氯化铵热分解反应B．氮气和氢气化合生成氨的反应
    C．碘升华D．绿色植物的光合作用生成淀粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组物质，不用任何试剂即可鉴别开来的是（　　）
    A．NaCl、NaBr、KI三种无色溶液
    B．HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四种溶液
    C．NaBr、KCl、HCl三种溶液
    D．淀粉、淀粉碘化钾、KI、溴水四种溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．为了配制100mL1mol/L的NaOH溶液，其中有下列几个操作，错误的是（　　）
    ①NaOH用称量纸盛装进行称量；
    ②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制；
    ③NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶；
    ④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；
    ⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切．
    A．①③⑤B．①⑤C．②③⑤D．①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B的单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能/（kJ•mol-1）I1I2I3I4
    A9321 82115 39021 771
    B7381 4517 73310 540
    （1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图1（轨道表示式）违背了能量最低原理．
    （2）ACl2分子中A原子的杂化类型为sp杂化．
    （3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．已知金刚石中的C-C键的键长大于C60中C-C键的键长，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确否（填“是”或“否”），并阐述理由C60为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键．
    （4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态钾原子的价电子排布式4S1，该物质的K原子和C60分子的个数比为3：1．
    （5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60等，C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si，NCl3分子的VSEPR模型为正四面体．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则一个Si60分子中π键的数目为30．

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