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14.下列反应中属于加成反应的是(  )
A.CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl
B.+Br2$\stackrel{催化剂}{→}$+H2O
C.2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O
D.CH2═CH2+HCl→CH3CH2Cl

分析 取代反应:有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应;
消去反应:指在一定条件下,有机物脱去小分子生成含有不饱和的有机物的反应;
加成反应:有机物分子中的双键或叁键发生断裂,加进(结合)其它原子或原子团的反应叫加成反应;
氧化反应:有机反应中得氧或失氢的反应为氧化反应;
根据以上反应的概念进行判断.

解答 解:A.CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl,甲烷中氢原子被氯原子取代,该反应属于取代反应,故A错误;
B.+Br2$\stackrel{催化剂}{→}$+H2O,苯中氢原子被溴原子取代生成溴苯,该反应属于取代反应,故B错误;
C.2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O,乙醇在催化剂作用下失去氢与氧气反应生成乙醛,该反应属于氧化反应,故C错误;
D.CH2═CH2+HCl→CH3CH2Cl,碳碳双键转化为饱和C,生成-OH,该反应属于加成反应,故D正确;
故选D.

点评 本题考查了有机反应类型的判断,题目难度不大,注意掌握常见的有机反应的概念、反应原理,明确取代反应与加成反应、消去反应、氧化反应的区别为解答本题的关键.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.PETG是一种新型材料,可回收利用,对环境不构成任何威胁,其结构简式如下:
已知:RCOOR1+R2OH-→RCOOR2+R1OH(R、R1、R2表示烃基).采用如图所示的合成路线可合成PETG:

试回答下列问题:
(1)上述各步反应中,属于取代反应的有②③⑦(填写编号).
(2)写出结构简式:B、I
(3)写出化学方程式:
反应④
反应⑤
(4)合成时应控制的单体的物质的量n(D):n(F):n(H)=m:n:(m+n)(用m、n表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.回答下列问题.
(1)如图,某温度(t℃)时水的图象如下,a点离子积KW=1.0×10-12mol2•L-2;该温度下,pH=12的NaOH与pH=2的H2SO4等体积混合,溶液显碱性.
(2)25℃时,向0.1mol•L-1氨水中加入少量NH4Cl固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,NH+4的物质的量浓度增大.(填增大、减小或不变)
(3)体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合,若溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),则该溶液显中性(填“酸性”、“碱性”、“中性”),则混合前c(NaOH)<C(CH3COOH)(填“>”、“<”或“=”).
(4)常温时,Fe(OH)3的Ksp=1×10-38,要使溶液中的Fe3+沉淀完全(残留在溶液中的c(Fe3+)<10-5mol•L-1),则溶液的pH最小为3.
(5)用可溶性碳酸盐,可以浸取CaSO4固体,则溶液浸取过程中会发生反应:
 CaSO4(s)+CO2-3(aq)?CaCO3(s)+SO2-4(aq).
已知298K时,KSP(CaCO3)=2.80×10-9,KSP(CaSO4)=4.90×10-5,则此温度下该反应的平衡常数K为1.75×104(计算结果保留三位有效数字).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.在一容积为2L的密闭容器中,加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定条件下发生如下反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示,请回答下列问题:

(1)根据上图,计算从反应开始到平衡时,平衡反应速率v(NH3)为0.025mol/(L•min).
(2)该反应达到平衡时H2的转化率为50%.
(3)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其他条件不变,若改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为ac.(填序号)
a.0.20mol•L-1      b.0.12mol•L-1c.0.10mol•L-1     d.0.08mol•L-1
(4)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其他条件不变,若只把容器的体积缩小一半,平衡向正反应方向移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.如图是A、B两种重要的有机合成原料.下列有关说法中正确的是(  )
A.A与B互为同系物
B.A与B都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
C.在一定条件下,A与B均能发生取代反应
D.A与B都能与碳酸氢钠反应产生氢气

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(  )
A.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
B.生成物总能量一定低于反应物总能量
C.能量变化是化学反应的基本特征之一
D.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.实验室需要0.1mol/L NaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题

(1)在如图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是BD(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是500mL容量瓶 玻璃棒.
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是BC(填序号)
A.使用容量瓶前检验是否漏水
B.配制NaOH溶液时,把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线.
C.配制H2SO4溶液时,容量瓶用蒸馏水洗净后,还要用0.5mol/L H2SO4溶液润洗,方可使用.
D.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀.
(3)根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为2.0g.
(4)根据计算得知,需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6 mL (保留1位小数).
(5)配制硫酸溶液过程中,下列操作会引起结果偏高的是B(填序号)
A.未洗涤烧杯、玻璃棒
B.未冷却至室温就转移到容量瓶定容
C.定容时仰俯视视刻度线.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.工业上从铝土矿(主要成分是Al2O3,还含有SiO2、Fe2O3等杂质)中提取铝可采用如下工艺流程:

请回答下列问题:
(1)步骤(Ⅱ)中加入的烧碱溶液应该是过量(填“少量”或“过量”) 其反应的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,得到沉淀C的颜色红褐色;
(2)沉淀B和NaOH焙烧制备一种有黏性的化工原料,其反应的化学方程式为SiO2+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SiO3+H2O,可采用的装置为B(填代号);

(3)溶液D中含铝元素的溶质属于盐(填“酸”、“碱”、“盐”)类物质.溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为:AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-
(4)请写出上述流程中涉及的氧化还原反应的化学方程式:2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列离子方程式表达正确的是(  )
A.将SO2通入次氯酸钠溶液中:SO2+ClO-+H2O═SO32-+Cl-+2H+
B.向水中加入小块钠:Na+2 H2O═Na++2OH--+H2
C.用KI、稀硫酸及淀粉检验碘盐中IO3-:IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
D.Cu片插入FeCl3溶液中:Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+

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