【题目】(1)工农业生产和生活中常常进行分离或提纯,请选择相应的方法代号填入空白处:
a.过滤 B.蒸馏 C..萃取 d分液
①分离水和菜籽油的混合物 。②海水淡化 。
(2)如图,两瓶体积相等的气体,在同温、同压下,原子总数 (填“相等”、“不相等”),当两瓶气体质量相等时,N2和O2的体积比为 。
(3)下列物质所含分子数由多到少的顺序是 。(用A、B、C、D排序)
A.标准状况下33.6 L CO
B.所含电子为4 mol的H2
C.20 ℃时45 g H2O
D.常温下,0.5NA个CO2与0.5NA个CO的混合气体
(4)与50 mL 1mol·L-1 MgCl2溶液中的Cl-物质的量浓度相等的是
A.50 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液
B.25 mL 2 mol·L-1 CaCl2溶液
C.50 mL 2 mol·L-1 KCl溶液
(5)某状况下气体摩尔体积为Vm L/mol, 将a L NH3溶解于水中形成b mL氨水溶液,所得溶液的密度为ρ g/cm3,则氨水的溶质质量分数为 。
【答案】(1)①d ②b ;
(2)相等;1:1;
(3)C>B>A>D;(4)C;(5)
【解析】
试题分析:(1)①水和菜籽油互不混溶,选用分液的方法分离,故选d;
② 海水淡化可以通过蒸馏的方法进行,故选b;
(2)根据阿伏伽德罗定律,同温、同压下,体积相等的气体含有相同数目的分子,因为涉及的分子均为双原子分子,原子总数液相等,当两瓶气体质量相等时,N2和O2的平均组成为NO,物质的量之比为1:1,体积比为,1:1,故答案为:相等;1:1;
(3)A.标准状况下33.6L氢气的物质的量为:=1.5mol;B.氢气分子中含有2个电子,所含电子的物质的量为4mol的氢气的物质的量为2mol;C.20℃时45g H2O的物质的量为:
=2.5mol;D.常温下,0.5NA个CO2与0.5NA个CO的混合气体中含有0.5mol CO2和0.5molCO,总共含有1mol气体分子;分子数与分子的物质的量成正比,各物质的物质的量由大到小的顺序为:CBAD,故答案为:CBAD;
(4) 1mol·L-1 MgCl2溶液中的Cl-物质的量浓度为2mol/L,A.1 mol·L-1 FeCl3溶液中的Cl-物质的量浓度为3mol/L,错误;B.2 mol·L-1 CaCl2溶液中的Cl-物质的量浓度为4mol/L,错误;C.2 mol·L-1 KCl溶液中的Cl-物质的量浓度为2mol/L,正确;故答案为:C;
(5) a L NH3的物质的量为=
mol,质量为
mol×17g/mol=
g,氨水溶液的质量为b mL×ρ g/cm3=bρg,氨水的溶质质量分数为
×100%=
×100%,故答案为:
。
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【题目】已知:CaCO3(s)=CaO(s)+CO2 (g) ΔH>0,ΔS>0.则该反应能自发进行的条件是( )
A.低温
B.高温
C.任何温度下都能自发进行
D.任何温度下都不能自发进行
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【题目】将一定质量的镁铝合金投入100ml一定浓度的盐酸中,合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液,生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。(横坐标体积单位:mL,纵坐标质量单位:g)求:
(1)合金中镁的质量
(2)所用盐酸的浓度。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是
A.2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA
B.1摩尔CH4所含质子数目为10NA
C.0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氢原子数
D.18g NH4+所含中子数目为10 NA
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【题目】计算后填空:
(1)在标准状况下,448 mL某气体的质量为0.64 g,计算这种气体的相对分子质量为________。
(2)某氯化铁与氯化钠的混合液,已知c(Fe3+)=0.2 mol·L-1,c(Cl-)=1 mol·L-1。则c(Na+)为 。
(3)19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl-离子,则R的相对原子质量为 。
(4)V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ m g,则溶液中SO42-的物质的量浓度为 mol·L-1。
(5)在无土栽培中,配制1 L内含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某营养液,若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制,则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为 _____________ 、 ________ 。
(6)如图所示,分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体,在标准状况下,若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为 。
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【题目】现有M、N两种气态化合物,其摩尔质量之比为2:1,试回答下列问题:
(1)同温同压下,M、N气体的密度之比为____________。
(2)相同温度下,在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N,若两个容器中气体的密度相等,则两个容器中的压强之比为____________。
(3)将M、N两种气体分别溶于水(M、N与水均不反应)配成溶液,当两种溶液的质量分数相同时,其密度分别为d1和d2,则两种溶液的物质的量浓度之比为___________。
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【题目】用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是
A.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
B.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为 NA
C.通常状况下,NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D.物质的量为0.5 mol的MgCl2中,含有Mg2+个数为 NA
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