Question

【题目】（1）工农业生产和生活中常常进行分离或提纯，请选择相应的方法代号填入空白处：

a.过滤 B．蒸馏 C．.萃取 d分液

①分离水和菜籽油的混合物 。②海水淡化 。

（2）如图，两瓶体积相等的气体,在同温、同压下，原子总数 (填“相等”、“不相等”)，当两瓶气体质量相等时，N2和O2的体积比为 。

（3）下列物质所含分子数由多到少的顺序是 。(用A、B、C、D排序)

A．标准状况下33.6 L CO

B．所含电子为4 mol的H2

C．20 ℃时45 g H2O

D．常温下，0.5NA个CO2与0.5NA个CO的混合气体

（4）与50 mL 1mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－物质的量浓度相等的是

A．50 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液

B．25 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液

C．50 mL 2 mol·L－1 KCl溶液

（5）某状况下气体摩尔体积为Vm L/mol， 将a L NH3溶解于水中形成b mL氨水溶液，所得溶液的密度为ρ g/cm3，则氨水的溶质质量分数为 。

Answer 1

【答案】（1）①d ②b ；

（2）相等；1:1；

（3）C＞B＞A＞D；（4）C；（5）

【解析】

试题分析：（1）①水和菜籽油互不混溶，选用分液的方法分离，故选d；

② 海水淡化可以通过蒸馏的方法进行，故选b；

（2）根据阿伏伽德罗定律，同温、同压下，体积相等的气体含有相同数目的分子，因为涉及的分子均为双原子分子，原子总数液相等，当两瓶气体质量相等时，N2和O2的平均组成为NO，物质的量之比为1:1，体积比为,1:1，故答案为：相等；1:1；

（3）A．标准状况下33.6L氢气的物质的量为：=1.5mol；B．氢气分子中含有2个电子，所含电子的物质的量为4mol的氢气的物质的量为2mol；C．20℃时45g H2O的物质的量为：=2.5mol；D．常温下，0.5NA个CO2与0.5NA个CO的混合气体中含有0.5mol CO2和0.5molCO，总共含有1mol气体分子；分子数与分子的物质的量成正比，各物质的物质的量由大到小的顺序为：CBAD，故答案为：CBAD；

（4） 1mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－物质的量浓度为2mol/L，A．1 mol·L－1 FeCl3溶液中的Cl－物质的量浓度为3mol/L，错误；B．2 mol·L－1 CaCl2溶液中的Cl－物质的量浓度为4mol/L，错误；C．2 mol·L－1 KCl溶液中的Cl－物质的量浓度为2mol/L，正确；故答案为：C；

（5） a L NH3的物质的量为=mol，质量为mol×17g/mol=g，氨水溶液的质量为b mL×ρ g/cm3=bρg，氨水的溶质质量分数为×100%=×100%，故答案为：。