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    下列互为同分异构体的是（　　）
    A、甲烷和丁烷
    B、庚烷和3-乙基戊烷
    C、戊烷和3-甲基戊烷
    D、己烷和2-甲基丁烷
    考点：有机化合物的异构现象
    专题：同分异构体的类型及其判定
    分析：分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，据此解题．
    解答： 解：A．甲烷和丁烷分子式不同，不是同分异构体，故A错误；
    B．庚烷和3-乙基戊烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；
    C．戊烷和3-甲基戊烷分子式不同，不是同分异构体，故C错误；
    D．己烷和2-甲基丁烷分子式不同，不是同分异构体，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查同分异构体的概念与区别，难度不大，关键是根据名称写出分子式进行判断．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烃A 0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol，试完成下列问题：
    （1）烃A的分子式为
     
    ．
    （2）若一定量的烃A完全燃烧后，生成B、C各3mol，则有
     
    g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气
     
    L．
    （3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则此烃A的结构简式为
     
    ．
    （4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物经测定，分子中含有4个甲基，烃A可能的结构简式为
     
    ；比烃A少2个碳原子的同系物有
     
    种同分异构体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    维生素C的结构如图所示：则在维生素C中所含的官能团种类有（　　）
    A、三种B、四种C、五种D、六种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由苯乙烯和羟基乙酸乙酯（HO-CH2-COOCH2CH3）组成的混合物中，若碳元素的质量分数为70%，那么氢元素的质量分数约为（　　）
    A、4.6%B、7.7%
    C、15.6%D、无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    aA、bB、cC、dD四种短周期元素，它们的原子序数有如下关系：c-b=b-a=1 且 b+c=d，B的最高价氧化物对应水化物为强酸．
    （1）A、B、C、D四种元素都能形成多种氢化物，这些氢化物中，原子个数最少而沸点最高的是
     
    ；
    （2）B与D形成的单质分别为甲、乙，下列判断正确的是
     
    ．
    a．非金属性：D＞B，活泼性：甲＞乙       b．非金属性：B＞D，活泼性：甲＞乙
    c．非金属性：B＞D，活泼性：乙＞甲        d．非金属性：D＞B，活泼性：乙＞甲
    （3）1993年7月，美国哈佛大学传出轰动性的科技新闻：利用激光溅射技术研制由A和B两种元素组成的新材料，而新材料硬度将超过目前世界上最硬的金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料．该新材料的化学式为
     
    ；
    （4）C能形成一种分子结构如图所示的具有18电子结构的分子．电解该化合物只有三种单质产生，其中两种互为同素异形体且质量相等，请写出该电解反应的化学反应方程式
     
    ．
    （5）B的一种氢化物与B的最高价氧化物对应水化物在甲醇介质中反应生成一种相对分子质量为158、威力为TNT的142%的炸药，该炸药的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用浓H2SO4跟分子式分别为C2H6O和C3H8O的醇的混合液反应，可得到醚的种类有（　　）
    A、1种B、3种C、5种D、6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3（l）+H2O（l）?HCOOH（l）+CH3OH（l）；△H＞0
    某小组通过试验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）．反应体系中各组分的起始量如表：
    组分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH
    物质的量/mol1.001.990.010.52
    甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如图：
    （1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：
    反应时间范围/min0～510～1520～2530～3540～4550～5575～80
    平均反应速率/（10-3mol?min-1）1.97.47.84.41.60.80.0
    请计算15-20min范围内甲酸甲酯的减少量为
     
    mol，甲酸甲酯的平均反应速率为
     
    mol?min-1．
    （2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：
     
    ．
    （3）上述反应的平衡常数表达式为：K=
    c(HCOOH)?c(CH3OH)
    c(HCOOCH3)?c(H2O)
    ，则该反应在温度T1下的K值为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用下列仪器的编号回答问题．加热时必须垫石棉网的有
     
    ；使用前必须查漏的有
     
    （填序号）．
    ①容量瓶  ②蒸馏烧瓶  ③量筒  ④烧杯  ⑤托盘天平  ⑥分液漏斗
    （2）配置100mL 1mol/LNaCl溶液，需要准确称量NaCl固体的质量为
     
    ；在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起所配溶液浓度偏低的是
     
    （填序号）．
    ①溶解NaCl固体的过程中，有少量溶液溅出烧杯
    ②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    ③用于溶解溶质的烧杯、玻璃棒未洗涤
    ④定容摇匀后发现液体体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不能用来说明金属X比金属Y还原性强的是（　　）
    A、把X和Y组成的合金放于潮湿的空气中，X先被腐蚀
    B、X原子最外层电子数比Y原子最外层电子数少
    C、X能从Y的盐溶液中把Y置换出来
    D、电解X和Y的盐混合液，阴极先析出Y

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