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    5．二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺．
    ①图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2．则阳极产生ClO2的电极反应式为Cl--5e-+2H2O═ClO2↑+4H+．
    ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为0.01mol；阴极区pH将增大．

    分析 ①由题意可知，氯离子放电生成ClO2，由元素守恒可知，有水参加反应，同时生成氢离子；
    ②在阴极发生2H++2e-=H2↑，通过阳离子交换膜的阳离子为+1价离子，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算氢气的物质的量，根据电子转移守恒计算阳离子的物质的量；电解中H+浓度减小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移动．

    解答 解：①由题意可知，氯离子放电生成ClO2，由元素守恒可知，有水参加反应，同时生成氢离子，电极反应式为：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+，
    故答案为：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+；
    ②在阴极发生2H++2e-=H2↑，氢气的物质的量为$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.005mol，通过阳离子交换膜的阳离子为+1价离子，故交换膜的阳离子的物质的量为0.005mol×2=0.01mol，电解中阴极H+浓度减小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移动，溶液的pH增大，
    故答案为：0.01；增大．

    点评 本题考查电解原理，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确各个物理量的关系及离子放电顺序是解本题关键，生成氢气与通过阳离子交换膜的阳离子的关系为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．

    试回答下列问题：
    （1）元素J在周期表中的位置是第三周期第VIIA族．
    （2）元素G和元素I对应的最高价氧化物的水化物之间能发生化学反应，试写出该反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O．
    （3）在测定A与F形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是HF分子之间形成氢键，存在缔合分子（HF）n．
    （4）B、C、D、E、F的氢化物的沸点（℃）直角坐标图如图，序列“5”氢化物的化学式为：CH4；序列“1”氢化物的电子式为：．

    （5）D的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与H的单质反应时，D被还原到最低价，该反应的化学方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．用18mol/L的浓硫酸配制80mL 1.0mol/L的稀硫酸，需用的实验仪器有：A.100mL量筒　B．托盘天平　C．玻璃棒　D．50mL容量瓶　E．10mL量筒　F．胶头滴管　G．50mL烧杯　H．100mL容量瓶
    （1）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）EFGCH．
    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BCD （填写标号）．
    A．使用容量瓶前先检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线
    D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
    （3）用量筒取浓硫酸5.6mL
    （4）在G.50mL烧杯中的操作是如何进行的？先在烧杯中加入适量的水，然后将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢倒入并用玻璃棒搅拌
    （5）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是搅拌加快溶解、冷却的速度．
    （6）转移、洗涤．在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了保证溶质全部转移入容量瓶中．
    （7）定容，摇匀．
    （8）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度．
    （9）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：$\stackrel{-H_{2}O}{→}$请根据图作答：

    （1）A的核磁共振氢谱中出现3组峰；E中含有的官能团的名称是羧基
    （2）反应③的化学方程式为CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH $\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
    （3）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中CO2和H2O的物质的量之比为 n（CO2）：n （H2O）=2：1，则B的分子式为C10H10O2
    （4）F是高分子光阻剂生产中的主要原料．F具有如下特点：①属于芳香族化合物；②能跟FeCl3溶液发生显色反应；③能发生加聚反应；④苯环上的一氯代物只有两种．F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为
    （5）化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应．G有多种可能的结构，请写出它们的结构简式、、、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．在某无色澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H+、K+、Ba2+、Fe3+、SO42-、I-、CO32-．取该溶液进行下述实验：（1）用pH试纸检验，显红色；（2）取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫红色；（3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是H+、Ba2+、I-，肯定不存在的离子是Fe3+、CO32-、SO42-，可能存在的离子是K+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图是甲、乙、丙三种不同物质（不含结晶水）的溶解度曲线图．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．t1℃时，分别取出相同质量的甲、丙两种饱和溶液升温到t2℃时，甲和乙溶质的质量分数相等
    B．t2℃时，将甲、乙两种饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量可能不等
    C．将三种饱和溶液分别从t3℃降低到t2℃时，甲和乙溶质的质量分数减小，丙的溶质的质量分数不变
    D．当甲的饱和溶液中含有少量乙时，可以采取冷却热饱和溶液的办法提取乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在NaOH溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见如图．下列有关认识错误的是（　　）
    A．反应结束时溶液的pH=7
    B．反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-
    C．该反应的实质是H+和OH-结合生成水
    D．反应前后所有元素的化合价均无变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba（OH）2、盐酸和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作：

    （1）图中三种试剂分别为：ABa（OH）2、BK2CO3、C盐酸
    （2）加入过量A的目的是除尽Mg2+和SO42-；加入过量B的目的是除尽过量的Ba2+；加热煮沸的目的是使过量的HCl挥发；操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称分别是过滤、蒸发．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在初中化学我们按物质的种类和个数把化学反应分为四种基本反应类型．依据反应前后元素的化合价有无改变把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应．这种分类概括性更强，更能接近化学反应的本质．能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应关系的示意图是（　　）
    A．B．
    C．D．

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