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下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体


产物,填写下列空白:

(1)如果装置中①.②.③三 部分仪器的连接顺序改为②.①.③,则可以检验出的物

质是       ;不能检出的物质是          。

(2)如果将仪器的连接顺序变

为①.③.②,则可以检出的物质是       ;不能检出的物质是          。

(3)如果将仪器的连接顺序变为②.③.①,则可以检出的物质是       ;不能检出的物质是          。


(1)可以检验出的物质是CO2 、SO2;不能检出的物质是H2O

(2)可以检出的物质是H2O、SO2;不能检出的物质是CO2 

(3)可以检出的物质是CO2 、SO2;不能检出的物质是H2O


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科目:高中化学 来源: 题型:


铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝,广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题:

  (1)铜原子基态电子排布式为                            ;

  (2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果:晶胞为面心立方最密堆积,边长为361pm。又知铜的密度为9.00g·cm-3,则镉晶胞的体积是    

    cm3、晶胞的质量是      g,阿伏加德罗常数为       (列式计算,己知Ar(Cu)=63.6);

  (3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,这两种化合物都可用于催化乙炔聚合,其阴离子均为无限长链结构(如下图),a位置上Cl原子的杂化轨道类型为      。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3,另一种的化学式为                ;

 (4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,其原因是                    ,反应的化学方应程式为                 。

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科目:高中化学 来源: 题型:


碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳、硫转化为气体,再用测碳、测硫装置进行测定。

(1)采用装置A,在高温下将x g钢样中的碳、硫转化为CO2、SO2

①气体a的成分是______。

②若钢样中硫以FeS形式存在,A中反应:

3FeS+5O21________+3________。

(2)将气体a通入测硫装置中(如图),采用滴定法测定硫的含量。

①H2O2氧化SO2的化学方程式:__________________。

②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4,消耗z mL NaOH溶液。若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y g,则该钢样中硫的质量分数:________。

(3)将气体a通入测碳装置中(如图),采用重量法测定碳的含量。

①气体a通过B和C的目的是________________________________________。

②计算钢样中碳的质量分数,应测量的数据是_______________________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中,则标准状况下放出的气体的物质的量为(    ).

A.2 mol      B.3 mol       C.4 mol        D.5mol

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科目:高中化学 来源: 题型:


在某100 mL混合酸中,HNO3的物质的量浓度为0.4 mol·L-1,H2SO4的物质的量浓度为0.2 mol·L-1,向其中加入2.56 g铜粉微热,待充分反应后,溶液中Cu2+的物质的量浓度约为(      )

A.0.15 mol·L-1   B.0.3 mol·L-1   C.0.25 mol·L-1  D.无法计算

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科目:高中化学 来源: 题型:


两只串联的电解池,左池放CuSO4溶液,右池放一定量的某硝酸盐稀溶液,电解时,当左池析出1.6g铜时,右池析出0.45g固体,则右池中的溶质为()

          A.            AgNO3              B. NaNO3          C. Mg(NO32   D. Al(NO33

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科目:高中化学 来源: 题型:


以铁为阳极、以铜为阴极,对足量的NaOH溶液进行电解.一段时间后得到2molFe(OH)3沉淀,此时共消耗的水的物质的量为()

    A.             2 mol               B. 3 mol           C. 4 mol D. 5 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:


容量瓶上需要标有:①温度,②浓度,③容量,④压强,⑤刻度线,⑥碱式或酸式六项中的(  )

A.①③⑤         B.②④⑥          C.③⑤⑥           D.①②③

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科目:高中化学 来源: 题型:


高温下,某反应达平衡,平衡常数K=.恒容时,温度升高,H2浓度减小.下列说法正确的是(  )

 

A.

该反应的焓变为正值

 

B.

恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小

 

C.

升高温度,逆反应速率减小,平衡常数K增大

 

D.

该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2

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