下列有关金属的工业制法中.正确的是( ) A.制铁:以铁矿石为原料.在高温条件下用CO还原得到铁单质B.制镁:用海水为原料.经一系列过程制得氧化镁固体.电解熔融的氧化镁得到镁单质C.制钠:用海水为原料制得精盐.再电解纯净的NaCl溶液得到金属钠D.制铝:从铝土矿中.经一系列反应得到氯化铝.电解熔融的氯化铝得到金属铝题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列有关金属的工业制法中，正确的是（　　）

A、制铁：以铁矿石为原料，在高温条件下用CO还原得到铁单质

B、制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，电解熔融的氧化镁得到镁单质

C、制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液得到金属钠

D、制铝：从铝土矿中，经一系列反应得到氯化铝，电解熔融的氯化铝得到金属铝

考点：金属冶炼的一般原理

专题：元素及其化合物

分析：A．工业上用一氧化碳还原铁矿石制取铁；
B．工业上用电解熔融氯化镁来制取镁；
C．工业制钠是电解熔融NaCl来制取；
D．工业上用电解熔融氧化铝的方法制取铝．

解答： 解：A．工业制铁是CO还原铁矿石：3CO+Fe₂O₃

高温

2Fe+3CO₂，故A正确；
B．氧化镁熔点高，工业制镁是电解熔融氯化镁：MgCl₂

通电

Mg+Cl₂↑，故B错误；
C．工业制钠是电解熔融NaCl：2NaCl

通电

2Na+Cl₂↑，电解氯化钠溶液得不到钠，故C错误；
D．工业制铝是电解熔融的氧化铝来：2Al₂O₃

通电

4Al+3O₂↑，氯化铝是共价化合物，在熔融状态下不导电，故D错误；
故选：A．

点评：本题主要考查了金属的冶炼，熟悉不同金属的冶炼方法是解题关键，注意对知识的积累．

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科目：高中化学 来源： 题型：

用固体NaOH配制250mL 0.5mol?L^-1NaOH溶液；
（1）在下列仪器中：①托盘天平（带砝码）；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500mL
容量瓶；⑦药匙；⑧250mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚．
A．配制过程中必须用到的仪器有：

．（填写代号）．
B．容量瓶使用前应

，中学化学实验常用仪器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同类玻璃仪器还有：

；
（2）下列操作使所配制的NaOH溶液浓度偏高的有：

（填写代号）．
①称取固体NaOH时未用小烧杯　
②没有用水冲洗烧杯2～3次　
③定容时，俯视液
面使之与刻度相切　
④溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度
相切　
⑤将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容　
⑥样品中混有Na₂O杂质．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）一定条件下的密闭容器中，反应3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（二甲醚）（g）+CO₂（g）△H＜0达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是

（填字母代号）．
a．升高温度b．加入催化剂 c．减小CO₂的浓度d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
（2）已知反应②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）在某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
浓度/（mol?L^-1）	0.44	0.6	0.6

①比较此时正、逆反应速率的大小：v（正）

v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．
②若加入CH₃OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH₃OH）=

；该时间内反应速率v（CH₃OH）=

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（　　）

A、容量瓶事先没有烘干

B、定容时观察液面俯视

C、定容时观察液面仰视

D、转移液体至容量瓶时有少量液体流出

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科目：高中化学 来源： 题型：

用下列实验装置进行实验能达到试验目的且合理的是（　　）

	A	B	C	D
装置
目的	转移溶液	制取少量的氢氧化铝	检验木炭与浓硫酸在加热条件下反应的两种气体产物	用浓盐酸和二氧化锰制取氯气