已知:2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H1 NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H2 2NO2(g)=N2O4(g)△H3 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H4则反应N2O4(g)+O3(g)═N2O5(g)+O2(g)的△H=△H2-$\frac{1}{2}$△H1-△H3-$\frac{1}{2}$△H4．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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7．已知：2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H₁
     NO（g）+O₃（g）=NO₂（g）+O₂（g）△H₂
     2NO₂（g）=N₂O₄（g）△H₃
     2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）△H₄
则反应N₂O₄（g）+O₃（g）═N₂O₅（g）+O₂（g）的△H=△H₂-$\frac{1}{2}$△H₁-△H₃-$\frac{1}{2}$△H₄．

分析 ①2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H₁
②NO（g）+O₃（g）═NO₂（g）+O₂（g）△H₂
③2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H₃
④2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）△H₄
将方程式②-$\frac{1}{2}$①-③-$\frac{1}{2}$④得N₂O₄（g）+O₃（g）═N₂O₅（g）+O₂（g），焓变进行相应的改变．

解答解：①2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H₁
②NO（g）+O₃（g）═NO₂（g）+O₂（g）△H₂
③2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H₃
④2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）△H₄
将方程式②-$\frac{1}{2}$①-③-$\frac{1}{2}$④得N₂O₄（g）+O₃（g）═N₂O₅（g）+O₂（g），
则该反应△H=△H₂-$\frac{1}{2}$△H₁-△H₃-$\frac{1}{2}$△H₄，
故答案为：△H₂-$\frac{1}{2}$△H₁-△H₃-$\frac{1}{2}$△H₄．

点评本题考查盖斯定律，为高频考点，由已知方程式正确构建目标方程式是解本题关键，侧重考查学生分析计算能力，题目难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

17．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	等PH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）₂溶液中：c（NH₄⁺）=c（K⁺）=c（Ba²⁺）
	B．	等体积、等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液中离子总数（N）：N（NaCl）＜N（NaClO）
	C．	将10mol0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液逐渐滴加到10mL0.1mol•L^-1盐酸中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）
	D．	室温下，向0.1mol•L^-1的醋酸钠溶液中通入氯化氢气体，使溶液的pH=7：＞c（CH₃COOH）=c（Cl^-）

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

18．现有 0.4mol/L HA溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液．下列有关推断不正确的是（　　）

	A．	若HA 的电离能力大于A^-的水解能力，则有c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（HA）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	B．	若A^-的水解能力大于HA 的电离能力，则有c（Na⁺）＞c（HA）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	C．	无论该溶液呈酸性还是碱性，都有 c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）
	D．	无论该溶液呈酸性还是碱性，都有2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

15．A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，且B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4.1molA单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子．试回答：
（1）A是Na元素，B是Al元素，C是Cl元素．
（2）分别写出A、B最高价氧化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：OH^-+H⁺═H₂O、Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．
（3）A离子的氧化性比B离子的氧化性弱（填“强”或“弱”）
（4）元素D的离子也与A、B的离子具有相同的电子层结构，其单质在反应中能作还原剂，请你用实验室提供的下列试剂，设计两个原理不同的简单实验（只要写出实验方案即可），证明D元素的金属性比B的强．
试剂：镁条、铝条、AlCl₃溶液、MgCl₂溶液、稀盐酸、NaOH溶液．
方案一：用形状大小相同的铝条和镁条分别一等体积等浓度的稀盐酸反应，观察其反应速率快慢
方案二：分别向等体积等浓度的氯化铝溶液、氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液至过量，观察其沉淀及其溶解情况．

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

2．等物质的量的下列有机物与足量的金属钠反应，消耗金属钠的质量由大到小的顺序是①=②=④＞③（填序号，下同），等物质的量的下列有机物与足量的NaHCO₃溶液反应，产生气体的体积由大到小的顺序是②=④＞①=③．
①CH₃CH（OH）COOH②HOOC-COOH③CH₃CH₂COOH④HOOCCH₂CH₂CH₂COOH．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

4．

碳、硼、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．
（1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
①2Al₂O₃（s）+2AlCl₃（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ•mol^-1
②3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl₃（g）△H=b kJ•mol^-1
反应：Al₂O₃（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=0.5a+bkJ•mol^-1（用含a、b的代数式表示）；
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=Q kJ•mol^-1．在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间/min 浓度/mol/L	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.68	0.50	0.50	0.60	0.60
N₂	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30
CO₂	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30

①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=0.032mol/（L•min），
T₁℃时，该反应的平衡常数=0.25．
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是（填字母编号）AD
A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭
C．加入合适的催化剂 D．适当缩小容器的体积
（3）如图表示在密闭容器中反应2SO₂+O₂?2SO₃达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况．
①ab过程中改变的条件可能是：升高温度．
②bc过程中改变的条件可能是：降低产物SO₃浓度．
③若增大压强时，反应速率变化情况画在c～d处．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

11．

如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图．M、N两电极的质量相同，其中一个为银电极一个为铁电极．
（1）写出通入甲烷的铂电极上的电极反应式为CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O．
（2）若一段时间后M与N两电极的总质量不变，则N电极是Ag．此时两电极质量差为5.4g，甲池中理论上消耗氧气140mL（标准状况）
（3）若一段时间后M与N两电极的总质量增加4g，N电极质量变化为1.4克．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

8．参看表格内容，回答下列问题：

物质	外观	在空气中加热时的现象	产物水溶液的酸碱性
X	黑色粉未	燃烧时呈炽红色并发出火花，放出无色气体G	微弱酸性
Y	淡黄色晶体	首先熔化，然后燃烧，火焰为浅蓝色，放出有刺激性气味的气体	弱酸性
Z	银白色固体	燃烧，产生黄色火焰，生成浅黄色固体F	强碱性

（1）X、Y、Z、F分别是（写名称）碳、硫、钠、过氧化钠．
（2）G中的化学键有（填“有”或“没有”）极性．G在固态时属于分子晶体
（3）Y和Z直接作用后的生成物属于离子晶体．写出它的电子式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

9．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，0.1N_A个水分子所占的体积约是2.24 L
	B．	常温常压下，11.2 L CO₂中含有11N_A个电子
	C．	CH₄的摩尔质量和N_A个甲烷分子的质量相等
	D．	常温下，64gSO₂气体中含有的原子数为3N_A

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