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    3．二氧化硫能使品红褪色，说明二氧化硫具有（　　）
    A．还原性B．氧化性C．酸性D．漂白性

    分析 二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，二氧化硫还具有氧化性、还原性和酸性，据此分析解答．

    解答 解：二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，但二氧化硫漂白性具有暂时性特点，加热易恢复原色，二氧化硫能使品红溶液褪色体现二氧化硫漂白性，与二氧化硫还原性、氧化性、酸性无关，故选D．

    点评 本题考查二氧化硫漂白性，为高频考点，注意二氧化硫能漂白品红溶液但不能漂白酸碱指示剂，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．按要求回答下列问题．
    （1） 命名为“2乙基丙烷”，错误原因是主链选错；将其命名为“3甲基丁烷”，错误原因是编号错误．正确的命名为2-甲基丁烷．
    （2）的名称是3，4-二甲基辛烷．
    （3）2，6二甲基4乙基辛烷的结构简式是，1mol该烷烃完全燃烧需消耗氧气18.5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．下列各组物质中，所含分子数相同的是（　　）
    A．10g H2 和10g O2B．5.6lL N2（标准状况下）和11gCO2
    C．9克H2O和0.5mol 02D．224mL H2（标准状况下）和0.1mol　N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．保持营养平衡，合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段．
    ①人类的生命活动需要糖类、油脂、蛋白质 维生素、水、和无机盐（或矿物质）等六大素营养物质．
    ②人体内一些微量元素缺乏或者过多会导致生病，如摄入过多引起甲亢的元素是I，缺少易导致佝偻病的是Ca，摄入不足易导致贫血的是Fe．（填元素符号）
    ③阿司匹林具有解热镇痛 作用．长期大量服用阿司匹林，其水解产物水杨酸（）可导致患者出现头痛、恶心等症状，需静脉注射小苏打（NaHCO3）溶液，利用小苏打与水杨酸分子中的羧基反应生成水杨酸钠，使症状缓解．写出水杨酸与小苏打反应的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．某烃A 0.1mol在氧气中完全燃烧，生成0.5mol B和0.4mol C物质．
    （1）若烃A为饱和烃，则烃A的分子式为C4H10，B物质分子式为H2O，C物质的分子式为CO2；
    （2）若烃A为不饱和烃，则烃A的分子式为C5H8，B物质分子式为CO2，C物质的分子式为H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氯化铝与氨水反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    B．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C．氯气与水反应：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
    D．向苏打溶液中加入足量的醋酸：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是（　　）
    A．在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体--原未知试液中一定含有NH4+
    B．在某未知试液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀--原未知试液中一定含有Cl-
    C．用洁净的铂丝蘸取某溶液，置于火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色--原溶液中一定含有Na+，不含有K+
    D．在某未知试液中滴加过量的稀盐酸得到澄清溶液，再往澄清溶液中加入BaCl2溶液得白色沉淀--原未知试液中一定含有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同，根据峰值可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目
    （1）下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）只有一个的是AD
    A．CH3CH3　　　　　
    B．CH3COOH　　　　　
    C．CH3COOCH3　　　　　　　　
    D．CH3OCH3
    （2）化合物M和N的分子式都是C2H4Br2，M的核磁共振氢谱图如图所示，则M的结构简式为：BrCH2CH2Br，请预测N的核磁共振氢谱上有2个峰．
    （3）用核磁共振氢谱的方法来研究C2H6O的结构，简要说明根据核磁共振氢谱的结果来确定分子结构的方法是：通过核磁共振氢谱中的信号峰可以判断有3个信号峰，分子结构为CH3CH2OH，有1个信号峰时，分子结构为CH3OCH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角．

    （1）图中X的电子式为；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，该变化体现出：S非金属性比O弱（填“强”或“弱”）．用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下，电子层数增多原子半径增大，得电子能力逐渐减弱．
    （2）Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐．
    ①下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是b d
    a．Na2S+S      b．Z+S       c．Na2SO3+Y      d．NaHS+NaHSO3
    ②已知反应：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．研究其反应速率时，下列说法正确的是b（填写字母序号）．
    a．可通过测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率
    b．可通过比较出现浑浊的时间，研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响
    c．可通过Na2S2O3固体与稀硫酸和浓硫酸的反应，研究浓度对该反应速率的影响
    （3）治理含CO、SO2的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体．
    ①已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296kJ•mol-1
    则治理烟道气反应的热化学方程式为2CO（g）+SO2 （g）═S（s）+2CO2（g）△H=-270 kJ•mol-1．
    ②一定条件下，将CO与SO2以体积比为4：1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是c d（填写字母序号）．
    a．v （CO）：v（SO2）=2：1         b．平衡常数不变
    c．气体密度不变                 d．CO2和SO2的体积比保持不变
    测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为$\frac{7}{11}$．则SO2的转化率为60%．

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