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    13．C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2（g）+Q，反应过程中能量（E）的变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．减小压强时，Q的值增大B．升高温度时，Q的值减小
    C．该反应是吸热反应D．Q=E3-E1

    分析 由图象可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，反应热只受反应物、生成物总能量的影响，与压强无关，数值上等于生成物总能量与反应物总能量的差值，以此解答该题．

    解答 解：A．减小压强时，反应物、生成物的总能量不变，则Q的值不变，故A错误；
    B．升高温度，反应物、生成物总能量都增大，但能量的差值，即反应热不变，故B错误；
    C．由图象可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，故C正确；
    D．反应热在数值上等于生成物总能量与反应物总能量的差值，Q=E2-E1，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意物质能量的变化判断，答题时注意审题，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．（1）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
    ②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
    写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ•mol-1．
    （2）肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示．已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1mol N-H键所需的能量（kJ）是391．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．1mol某烃最多能和2mol HBr加成，且产物最多能与8mol Cl2发生取代反应，则该烃可能为（　　）
    A．CH2=CH2B．CH≡C-CH3C．CH2=CH-CH=CH2D．CH3-CH=CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某学习小组用铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe）制备Fe3O4纳米材料的流程示意图如下：
    已知：步骤⑤中，相同条件下测得Fe3O4的产率与R（R=$\frac{n（\stackrel{+3}{Fe}）}{n（\stackrel{+2}{Fe}）}$）的关系如图所示．
    （1）为提高步骤①的反应速率，可采取的措施是搅拌、适当升高温度．
    （2）步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （3）常温下Fe3+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如图．该温度下Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38
    沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2
     完全沉淀物PH 3.08.3
    （4）浊液D中铁元素以FeOOH形式存在．步骤④中，反应的化学方程式是2Fe（OH）2+H2O2=2FeOOH+2H2O；
    步骤④中，反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2目的是加热使其分解除去，防止其在步骤⑤中继续氧化+2价铁元素
    （5）⑤反应的离子方程式为2FeOOH+Fe2++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+2H2O；步骤⑤中的“分离”包含的步骤有过滤、洗涤．
    （6）设浊液D中FeOOH的物质的量为a，滤液B中的铁元素的物质的量为b．为使Fe3O4的产率最高，则$\frac{a}{b}$=0.636．（填数值，小数点后保留3位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．草酸晶体（H2C2O4•xH2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解，草酸钙难溶于水．某研究性小组按照下图装置，检验草酸晶体的分解产物中含有CO、CO2．已知C、E、H中盛装澄清石灰水，D中盛装浓NaOH溶液，G中盛有CuO．

    （1）装置B的主要作用是冷凝草酸气体，防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰CO2的检验．
    （2）装置C中反应的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O．
    （3）装置D的作用是吸收CO2气体，防止干扰CO气体的检验．
    （4）装置F所盛的药品是碱石灰或无水氯化钙．
    （5）能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是G中黑色粉末变为红色，其后的H中澄清石灰水变浑浊．
    （6）H后连接的尾气处理装置为Ⅰ．（从“Ⅰ”“Ⅱ”中选择）
    （7）为测定草酸晶体分子式（H2C2O4•xH2O） 中x的值，现做如下实验．
    ①称取6.3g草酸晶体，将其配置成100.0mL水溶液为待测溶液；
    ②取25.0mL待测溶液放入锥形瓶中，再加人适量的稀硫酸；
    ③用浓度为0.4mol/L的KmnO4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时，用去12.50mL KMnO4溶液．
    回答下列问题．
    写出H2C2O4和酸性KMnO4溶液反应的化学方程式5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O；经计算x=2．
    （8）依据以上实验，写出草酸晶体（H2C2O4•xH2O）受热分解的化学方程式H2C2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“．”代表一种元素，其中O点代表氢元素，下列说法中错误的是（　　）
    A．O与A、B、C均能形成两种化合物
    B．A元素位于元素周期表ⅥA族
    C．B元素是图中金属性最强的元素
    D．B、C最高价氧化物的水化物可以相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．2SO2（g）+O2（g）?SO3（g）是制备硫酸的重要反应，下列叙述中正确的是（　　）
    A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
    B．不论以何种方式使反应体系的压强增大，化学反应速率一定增大
    C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应到达平衡的时间
    D．当该反应到达平衡时，SO2、O2、SO3都存在于反应体系中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g）．已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L．当反应达到平衡时，可能存在的数据是（　　）
    A．SO2为0.8mol/L，O2为0.4 mol/LB．SO2为0.5 mol/L
    C．SO3为0.8 mol/LD．SO2、SO3均为0.3 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA（g）+2B（s）?yC（g）△H＜0
    在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图．请回答下列问题：
    （1）用A的浓度变化表示该反应0～10min内的平均反应速率v（A）=0.02mol/（L•min）．
    （2）根据图示可确定x：y=1：2．
    （3）0～10min容器内压强变大（填“变大”“不变”或“变小”）．
    （4）推测第10min引起曲线变化的反应条件可能是④⑥；第16min引起曲线变化的反应条件可能是④（填写序号）．
    ①减压　②增大A的浓度　③增大C的量　④升温　⑤降温　⑥加催化剂
    （5）若平衡Ⅰ的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1＞ K2 （填“＞”“=”或“＜”）．
    （6）下列能作为判断“xA（g）+2B（s）?yC（g）△H＜0”达到平衡的标志的是：③④⑤．
    ①A的生成速率与C的消耗速率相等　②单位时间内生成a mol A，同时生成2a mol C
    ③B的质量不再变化　④混合气体的总压强不再变化  ⑤混合气体的密度不再变化．

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