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    2．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．已知：①A、B、C、D、E分别位于三个不同的短周期，②在元素周期表中，A与C、B与D分别同主族，③B原子的最外层电子数等于A与C原子序数之和的一半，下列叙述错误的是（　　）
    A．简单离子的半径：r（D）＞r（E）＞r（B）＞r（C）
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：E＞D
    C．A2B2、C2B2所含有的化学键类型完全相同
    D．A、B、C、D四种元素形成的化合物溶于水呈酸性

    分析 A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E分别位于三个不同的短周期，A为H，其中A与C、B与D分别同主族，且B原子的最外层电子数等于A与C原子序数之和的一半，A、C只能位于ⅠA族，A为H、C为Na，则B原子的最外层电子数为$\frac{1+11}{2}$=6，则B为O、D为S，结合原子序数可知E为Cl元素，以此来解答．

    解答 解：由上述分析可知，A为H，B为O，C为Na，D为S，E为Cl，
    A．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子的半径：r（D）＞r（E）＞r（B）＞r（C），故A正确；
    B．非金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性D（S）＜E（Cl），则最高价氧化物对应水化物的酸性：E＞D，故B正确；
    C．A与B形成X2Y2型化合物为H2O2，C与B能形成Na2O2，但双氧水为共价化合物，过氧化钠为离子化合物，形成化合物中含有化学键类型不同，故C错误；
    D．A、B、C、D四种元素形成的化合物为硫酸氢钠或亚硫酸氢钠，溶于水电离显酸性，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、最外层电子数关系来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构如图所示），可由石墨剥离而成．石墨烯的硬度极大，甚至超过了金刚石．下列说法正确的是（　　）
    A．石墨烯、石墨、金刚石、C60互为同位素
    B．石墨烯中碳原子个数与碳碳键数目之比为2：3
    C．石墨烯中碳原子采用sp3杂化
    D．石墨烯的熔点比C60低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．对于在恒容密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），能说明反应已达到平衡状态的是（　　）
    A．气体密度保持不变B．3v正（N2）=v逆（H2）
    C．各物质浓度相等D．c（NH3）：c（N2）：c（H2）=2：1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是（　　）
    选项实验操作现象解释或结论
    A将SO2通入氢氧化钠的酚酞试液中红色褪去SO2具有漂白性
    B向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，再加入银氨溶液并水浴加热无银镜产生淀粉没有水解
    C向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，观察溶液颜色变化红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
    D向2mL 0．lmol/L的AgNO3溶液中先加入0．lmol/L的NaCl溶液3滴，再滴加0．lmol/L的NaI溶液3滴，观察沉淀颜色变化先白色沉淀后出现黄色沉淀溶度积：AgI比AgCl更小
    A．A、B．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有 X、Y 两种元素，原子序数≤20，X 的原子半径小于 Y，且 X、Y 原子的最外层电子数相同（选项中 m、n 均为正整数）．下列说法正确的是（　　）
    A．若 HnXOm为强酸，则 X 的氢化物溶于水一定显酸性
    B．若 X（OH）n为强碱，则 Y（OH）n 也一定为强碱
    C．若 X 元素形成的单质是 X2，则 Y 元素形成的单质一定是 Y2
    D．若 Y 的最高正价为+m，则 X 的最高正价一定为+m

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为3mol•L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（　　）
    A．5.6gB．11.2gC．22.4gD．33.6g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．0.1mol-NH2中含有的电子数为0.7NA
    B．标准状况下，2.24L乙醇中含有的C-H数目为0.5NA
    C．常温常压下，65gZn与足量浓H2SO4充分反应，转移电子数一定为2NA
    D．2.24LNO与1.12LO2充分反应所得气体中原子数目一定为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
    （1）丙烯是石化工业的主要原料之一，由于市场对丙烯的需求量激增，丙烷脱氢制丙烯的技术日益受到重视．某研究机构需得到C3H8（g）═3C（石墨，s）+4H2（g）的△H，但直接测定实验难进行，可通过图中各组物质能量总和及相互间转化中的能量变化计算得到：
    ①判断：△H＞0（选填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②△H=△H1-△H2-△H3（用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）．
    （2）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ/mol
    （3 ）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．已知反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=akJ•mol-1．试根据表中所列键能数据计算a的数值为：-93
    化学键H-HN-HN≡N
    键能/kJ•mol-1436391945
    （4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．
    已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ•mol-1                  ①
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1             ②
    2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2599kJ•mol-1         ③
    根据盖斯定律，计算　298K时C（s，石墨）和H2（g）反应生成1mol　C2H2（g）的焓变为+227.7kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    ①无色溶液中：K+、Cl-、NH4+、[Al（OH）4]-、SO42-
    ②常温下，pH=14的溶液中：CO32-、Na+、S2-、[Al（OH）4]-
    ③室温下水电离的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
    ④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl-、Na+、SO42-
    ⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4-、NO3-、Na+、Fe3+
    ⑥室温下c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-．
    A．①③⑥B．①②⑤C．②④⑤D．①③④

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