Question

【题目】现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）

请回答下列问题：

（1）A的化学式为_____________，丙的化学式为_____________；

（2）写出下列反应的离子方程式：

①________________________

④_________________________

⑤________________________ 。

（3）写出C溶液与Al反应的离子方程式____________________。

（4）为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是_____________。

A. 碘水 B. NaOH溶液 C. KSCN溶液 D. Na2SO3溶液

Answer 1

【答案】Na HCl 2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑ 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓ 2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2-+3H2↑ B

【解析】

根据流程关系图和常见物质的性质及铁和其化合物的性质分析解答。

A的焰色反应为黄色，则A是Na，乙是黄绿色气体，则乙是Cl2，反应①是钠和水反应生成气体甲和C，则甲是H2、C是NaOH，气体甲和气体乙反应生成丙是HCl，即D是盐酸，盐酸和金属B反应生成物质E，E被氯气氧化生成F，则B是变价金属，则金属B是Fe，E是FeCl2、F是FeCl3，红褐色沉淀是Fe（OH）3，

(1) 根据上述分析A是Na，丙是HCl

故答案为：Na；丙是HCl；

(2) 反应①是钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，离子方程式为：2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑，反应④是氯化亚铁被氯气氧化成氯化铁，离子方程式为：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－，反应⑤是氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为：Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓，

故答案为：2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑ ；2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－；Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓ ；

(3)C溶液即为氢氧化钠溶液，与金属铝反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；

故答案为：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；

(4)根据题意将Fe用稀盐酸溶解，取上层清液即FeCl2，后需再加入的试剂鉴别出Fe2+，最直接的方法是加入氢氧化钠，与FeCl2反应生成Fe(OH)2，由白色沉淀转化成灰绿色、再转化成红褐色，由此特征证明原金属单质为金属铁；

故答案为：B。