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    3．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y  同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示），下列有关说法正确的是（　　）
    A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳
    C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现

    分析 碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，同时通入时因NO2与水和SO2共同作用要产生SO42-和NO，NO在空气中又会生成NO2，以此解答该题．

    解答 解：X是CO2和SO2的混合气，Y为NO2，XY混合之后SO2和NO2会发生氧化还原反应：SO2 +NO2+H2O=H2SO4+NO，
    A．因H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，CO2与氯化钡不反应，没有BaCO3生成，故A错误；
    B．因CO2不与氯化钡反应，从导管中逸出，所以在Z导管出来的气体中有二氧化碳，故B错误；
    C．因H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，故C正确；
    D．因NO在空气中又会生成NO2，在Z导管口有红棕色气体出现，故D正确；
    故选CD．

    点评 本题考查物质的性质及实验装置的综合，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意判断发生的氧化还原反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图所示为中学化学实验中几种常见仪器的部分结构：
    （1）请写出上述仪器的名称：A量筒；B容量瓶；C温度计．
    （2）若要配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，必须使用上述仪器中的AB（填字母）．
    （3）上述仪器在使用之前必须检查是否漏水的是B（填字母），检查该仪器是否漏水的具体操作方法是往瓶内加水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否漏水；如不漏水，把瓶塞旋转180°塞紧，仍把瓶倒立过来，再检验是否漏水．两次均不漏水才表明容量瓶不漏水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．用系统命名法给下列各烃命名：
    ①
    ②
    ③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．【定量实验设计】某研究性学习小组查阅资料获得晶体M的制备原理，他们进行如下探究：
    【制备晶体】
    以CrCl2•4H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了晶体M．
    （1）溶液中分离出晶体M的操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥．他们用冰水和饱和食盐水的混合物洗涤晶体M，其目的是降低晶体溶解度．制备过程中需要加热，但是，温度过高造成的后果是加快双氧水分解和液氨挥发．
    【测定组成】
    为了测定M晶体组成，他们设计如下实验．装置如图所示（加热仪器和固定仪器省略）．

    为确定其组成，进行如下实验：
    ①氨的测定：精确称M晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量20% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用一定量的盐酸溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用一定浓度的NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗一定体积的NaOH溶液．
    ②氯的测定：准确称取a g样品M溶于蒸馏水，配成100mL溶液．量取25.00mL配制的溶液用c mol•L-1AgNO3标准溶液滴定，滴加3滴0.01mol•L-1K2CrO4溶液（作指示剂），至出现砖红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色），消耗AgNO3溶液为b mL．
    （2）安全管的作用是平衡气压．
    （3）用氢氧化钠标准溶液滴定过量的氯化氢，部分操作步骤是检查滴定管是否漏液、用蒸馏水洗涤、用标准NaOH溶液润洗、排滴定管尖嘴的气泡、调节碱式滴定管内液面至0刻度或0刻度以下、滴定、读数、记录并处理数据；下列操作或情况会使测定样品中NH3的质量分数偏高的是C（填代号）．
    A．装置气密性不好           B．用酚酞作指示剂
    C．滴定终点时俯视读数       D．滴定时NaOH溶液外溅
    （4）已知：硝酸银热稳定性差；Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，Ksp（AgCl）=1.8×10-10
    选择棕色滴定管盛装标准浓度的硝酸银溶液，滴定终点时，若溶液中
    c（CrO42-）为2.8×10-3mol•L-1，则c（Ag+）=2.0×10-5mol•L-1．
    （5）根据上述实验数据，列出样品M中氯元素质量分数计算式$\frac{cmol/L×\frac{b}{1000}L×35.5g/mol}{ag×\frac{25.00mL}{100mL}}×100%$．如果滴加K2CrO4溶液过多，测得结果会偏低（填：偏高、偏低或无影响）．
    （6）经测定，晶体M中铬、氨和氯的质量之比为104：136：213．写出制备M晶体的化学方程式2CrCl2+H2O2+6NH3+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr（NH3）4Cl3+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列用品的主要成分及用途对应不正确的是（　　）
     ABcD
    用
    品    		    
    主要成分CO2Fe2O3NaHCO3C12H22011
    用途做制冷剂做红色涂料除油污做调味剂
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述正确的是（　　）
    A．甲醇（CH3OH）和乙醇互为同系物
    B．不同元素的原子构成的分子只能含极性共价键
    C．${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{238}$U是中子数不同质子数相同的同种核素
    D．短周期第IVA与VIIA族元素的原子间构成的分子，均不满足原子最外层8电子结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法或做法错误的是（　　）
    A．可以用无水CuSO4检验酒精中是否含水
    B．煤的干馏过程是复杂的物理和化学过程
    C．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个
    D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI（g）?H2（g）+I2（s）△H＞0，若 0～15s 内 c（HI）由 0.1mol，•L-1 降到 0.07mol•L-1，则下列说法正确的是（　　）
    A．0～15 s 内用 I2 表示的平均反应速率为：v（I2）=0.001 mol•L-1•s-1
    B．c（HI）由 0.07 mol•L-1 降到 0.05 mol•L-1 所需的反应时间小于 10 s
    C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
    D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．根据所学知识，回答下列问题：
    （1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为（并用双线桥标出电子转移的方向和数目），其中氧化产物为Ca（ClO）2（写化学式）．
    （2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO．
    （3）制取漂白粉的氯气可通过电解饱和食盐水得到．在电解食盐水之前，需要提纯食盐水．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是C．
    ①过滤  ②加过量的NaOH溶液  ③加适量的盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液  ⑤加过量的BaCl2溶液
    A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④③①
    （4）制取漂白粉的氯气通过电解饱和食盐水得到，现需用标准状况下112L氯气制取漂白粉，理论上需要消耗NaCl的质量是多少？（需要具体计算过程）

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