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    【题目】下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是

    选项

    X

    Y

    Z

    A

    Na

    NaOH

    NaHCO3

    B

    Cu

    CuSO4

    Cu(OH)2

    C

    C

    CO

    CO2

    D

    Si

    SiO2

    H2SiO3

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    A、Na和H2O反应可以生成NaOH，NaOH和过量的CO2反应生成NaHCO3，NaHCO3不能转化为Na，A错误；

    B、Cu和浓H2SO4反应生成CuSO4，CuSO4和NaOH反应生成Cu(OH)2，Cu(OH)2不能转化为Cu，B错误；

    C、C和O2反应生成CO，CO再和O2反应生成CO2，CO2和C在高温下反应生成CO，C正确；

    D、Si和O2反应生成SiO2，SiO2不能转化为H2SiO3（需要先用NaOH溶解SiO2，再向所得溶液加入酸），H2SiO3也不能转化为Si，D错误；

    故答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示。下列结论不正确的是(　　)

    A. 反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大

    B. 一段时间后，反应速率减小的原因是c(H＋)减小

    C. 反应在2～4 min内平均反应速率最大

    D. 反应在2～4 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)＝0.06 mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：

    溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

    金属离子

    Ni2+

    Al3+

    Fe3+

    Fe2+

    开始沉淀时(c=0.01 mol·L1)的pH

    沉淀完全时(c=1.0×105 mol·L1)的pH

    7.2

    8.7

    3.7

    4.7

    2.2

    3.2

    7.5

    9.0

    回答下列问题：

    (1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是______________。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式______________。

    (2)“滤液②”中含有的金属离子是______________。

    (3)“转化”中可替代H2O2的物质是______________。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即

    “滤液③”中可能含有的杂质离子为______________。

    (4)利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp=______________(列出计算式)。如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0 mol·L1，则“调pH”应控制的pH范围是______________。

    (5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式______________。

    (6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯乙醛是基本有机合成原料之一，是生产农药、医药的重要中间体。某化学兴趣小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验。

    查阅资料，有关信息如下：

    ①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl

    可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O、CCl3CHO+HClO→CCl3COOH（三氯乙酸）+HCl

    ②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：

    C2H5OH

    CCl3CHO

    CCl3COOH

    C2H5Cl

    相对分子质量

    46

    147.5

    163.5

    64.5

    熔点/℃

    －114.1

    －57.5

    58

    －138.7

    沸点/℃

    78.3

    97.8

    198

    12.3

    溶解性

    与水互溶

    可溶于水、乙醇

    可溶于水、乙醇、三氯乙醛

    微溶于水，可溶于乙醇

    回答下列问题：

    (1)仪器E的名称是____，冷凝水的流向是____口进水（填“a”或“b”）。

    (2)有同学认为该装置存在一处缺陷，应在BC之间加一干燥装置，理由是____。

    (3)该装置C控制反应温度在70℃左右，可采用____加热的方法；

    (4)装置D干燥管的作用为____，装置D烧杯中的试剂是____。

    (5)反应结束后，从C中的混合物中分离出Cl3CCOOH的方法是（填名称）____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯基环丁烯酮( PCBO)是一种十分活泼的反应物，可利用它的开环反应合成一系列多官能团化合物。近期我国科学家报道用PCBO与醛或酮发生[4+2]环加成反应，合成了具有生物活性的多官能团化合物(E)，部分合成路线如下：

    已知如下信息：

    回答下列问题：

    (1)A的化学名称是___________。

    (2)B的结构简式为___________。

    (3)由C生成D所用的试别和反应条件为___________；该步反应中，若反应温度过高，C易发生脱羧反应，生成分子式为C8H8O2的副产物，该副产物的结构简式为________。

    (4)写出化合物E中含氧官能团的名称__________；E中手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的个数为___________。

    (5)M为C的一种同分异构体。已知：1 mol M与饱和碳酸氢钠溶液充分反应能放出2 mol二氧化碳；M与酸性高锰酸钾溶液反应生成对苯二甲酸。M的结构简式为__________。

    (6)对于，选用不同的取代基R'，在催化剂作用下与PCBO发生的[4+2]反应进行深入研究，R'对产率的影响见下表：

    R'

    —CH3

    —C2H5

    —CH2CH2C6H5

    产率/%

    91

    80

    63

    请找出规律，并解释原因___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

    ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；

    ②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HClSiHCl3＋H2；

    ③SiHCl3与过量H2在1 000～1 100 ℃反应制得纯硅已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。

    请回答下列问题：

    (1)第①步制备粗硅的化学方程式为_____________________________________________。

    (2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6 ℃)和HCl(沸点－84.7 ℃)，提纯SiHCl3采用的方法为___________________________。

    (3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：

    ①装置B中的试剂是________。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是________________________________________________________________。

    ②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是____________，装置D中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________。

    ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及___________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各实验操作中错误的是

    实验室制乙烯时，温度计水银球应插入混合液中

    配制氢氧化铜悬浊液时，向硫酸铜溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，直到沉淀完全为止

    配制银氨溶液时，向硝酸银溶液中逐滴滴加氨水，边滴边振荡，直到生成的沉淀溶解为止

    用醋酸、碳酸氢钠、苯酚钠和必须的仪器可以检验苯酚、醋酸、碳酸的酸性强弱

    做过银镜反应的试管用浓硝酸清洗

    卤代烃与氢氧化钠溶液共热后，再滴入硝酸银溶液，可检验卤原子的种类

    若苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤

    A.B.C.D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石，熔点如表中所示：

    物质

    BN

    AIN

    GaN

    熔点/℃

    3000

    2200

    1700

    试从结构的角度分析它们熔点不同的原因___________________________________。

    （2）N、P、As位于同一主族，基态氮原子的核外共有________种不同运动状态的电子，与PO43-互为等电子体的分子有________________（填一种即可）。

    （3）铬原子的最高能层符号是_______，其价电子轨道表示式为____________________。

    （4）比较第二电离能Cu_______Zn(填“>”、“=”、“<")。

    （5）AuCl3是一种褐红色晶体，吸湿性极强，易溶于水和乙醇，无论是固态、还是气态，它都是以二聚体Au2Cl6的形式存在。写出Au2Cl6的结构式__________________________.

    （6）已知Zn2+、Au+均能与CN-形成配离子， Zn2+与CN-形成的配离子为正四面体形,Au+与CN-形成的配离子为直线形. 工业上常用Au+和CN-形成的配离子与Zn单质反应来提取Au单质，写出该反应的离子方程式___________________________________________________________________________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或表示方法正确的是(　　)

    A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

    B.氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

    C.Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)= BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)　ΔH<0

    D.已知中和热为57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的 稀溶液混合，则放出的热量大于57.3 kJ

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