Question

【题目】用相同体积的0.1molL﹣1的BaCl2溶液，能分别使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4、Na2SO4溶液的SO42﹣完全沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）
A.3：2：1
B.1：2：3
C.3：1：1
D.1：3：3

Answer 1

【答案】D
【解析】解：等体积等物质的量浓度的BaCl2溶液含有BaCl2的物质的量相同，由Ba2++SO42﹣=BaSO4↓可知生成BaSO4物质的量相同，令BaSO4的物质的量为3mol，则： n[Fe2（SO4）3]= n（BaSO4）= ×3mol=1mol，
n（ZnSO4）=n（BaSO4）=3mol，
n（K2SO4）=n（BaSO4）=3mol，
三种溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于物质的量之比，故相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4溶液的物质的量浓度之比为1mol：3mol：3molmol=1：3：3，
故选D．
等体积等物质的量浓度的BaCl2溶液含有BaCl2的物质的量相同，由Ba2++SO42﹣=BaSO4↓可知生成BaSO4物质的量相同，令BaSO4的物质的量为3mol，计算Fe2（SO4）3、ZnSO4、Na2SO4的物质的量，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比．