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用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述中不正确的是

A. 28g由乙烯和环丁烷(C4H8)组成的混合气体中含有的碳原子数为2NA

B. 常温下,1L0.5mol/LFeCl3溶液中含有的Fe3+数目一定小于0.5NA

C. 92g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为6NA

D. 22.4L氯气与足量镁粉充分反应后,转移的电子数为2NA

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年安徽省马鞍山市高二理科创新人才实验班招生考试化学试卷(解析版) 题型:简答题

硫的化合物种类较多,用途广泛。

I:焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一,其制备的反应原理为:Na2SO3+ SO2==Na2S2O5

某研究小组利用下图装置制取Na2S2O5,盛硫酸的仪器叫分液漏斗。

(1)写出装置甲中发生反应的化学方程式__________________。

(2)关闭K3,要求只检查装置甲的气密性,请至少写出两种不同的操作方法。

方法1:_________________________。

方法2:_________________________。

方法3:_________________________。

(3)装置乙的作用是________________。

(4)写出焦亚硫酸钠晶体在空气中被完全氧化的化学方程式_____________。

II:硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应用以回收S,其物质转化如图所示。

(1)反应中当有34gH2S转化为硫单质时,保持溶液中Fe3+的量不变,需要消耗O2的质量为 _____________。

(2)在温度一定和不补加溶液的条件下,缓慢通入混合气体,并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS,可采取的措施是___________________。

(3)写出图中各步转化的化学方程式:____________________。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山西省大同市高一3月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素,原子序数依次增大,X 质子总数与电子层数相同,Y元素的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代,z的气态氢化物可以与Cl2反应产生白烟,用来检验氯气管道是否泄漏。Y、Z、W位于同一周期,且最外层电子数之和为15,M的质子数是X、Y、Z、W四种元素质子数之和的1/2,下列说法正确的是( )

A. 原子半径M>W>Y>Z>X

B. 1molM2W2溶于足量的水中完全反应,共转移2mol电子

C. X、Z两种元素只能组成化学式为ZX3的化合物

D. 最简单气态氢化物的稳定性:W>Z>Y

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科目:高中化学 来源:2017届陕西省高三3月月考理科综合化学试卷(解析版) 题型:选择题

X的分子式为C5H12O,能与金属钠反应产生氢气,X还能与相对分子质量相同的羧酸Y生成酯Z,则有机物Z有(不含立体异构)( )

A.64种 B.16种 C.8种 D.32种

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科目:高中化学 来源:河北省2017届高三下学期三调考试理科综合化学试卷 题型:填空题

以某含铜矿石[主要成分是FeCuSi3O13(OH)4,含少量SiO2、CaCO3]为原料制备CuSO4·5H2O的流程如下:

已知相关试剂成分和价格如下表所示:

请回答下列问题:

(1)含铜矿石粉碎的目的是_______。

(2)酸浸后的溶液中除了Cu2+外,还含有的金属阳离子是_______。

(3)固体1溶于NaOH溶液的离子方程式为__________。

(4)结合题中信息可知:所选用的试剂1的名称为_______;加入该试剂时,发生反应的离子方程式为_________。

(5)试剂2 可以选择下列物成中的______。滤渣2中一定含有的物质为______(填化学式)。

A. Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.Fe

(6)CuSO4·5H2O用于电解精炼铜时,导线中通过9.632×103C的电量,测得阳极溶解的铜为16.0g。而电解质溶液(原溶液为1 L)中恰好无CuSO4,则理论上阴极质量增加_____g,原电解液中CuSO4的浓度为__ 。已知一个电子的电量为1.6×10-19C)

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山西省太原市高一3月阶段性测试化学试卷(解析版) 题型:填空题

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图装置来一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究;乙同学设计了如图装置来验证卤族元素性质的递变规律。

据如图回答:

(1)甲同学设计实验的依据是____________________________________。

(2)写出选用的化学试剂:B____________,其作用为___________。

(3)C中反应的离子方程式为____________________________________________。

据如图回答:

乙同学的实验过程:

Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。

Ⅳ.打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡,静置后CCl4层溶液变为紫红色。

(4)写出B处反应的离子方程式 ___________________________________________。

(5)A中验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_____________________。

(6)过程Ⅲ实验的目的是_________________________。

(7)综合甲、乙两同学的实验得出的结论是:同主族元素从上到下元素的非金属逐渐减弱,其原因是___________________________________________(试从原子结构角度解释)。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山西省太原市高一3月阶段性测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

A和M为两种元素,已知A位于短周期,且A2+与M—的电子数之差为8,则下列说法正确的是

A. A和M的原子序数之差为6

B. A和M原子的最外层电子数之和可能为9

C. A和M原子的最外层电子数之差为7

D. A和M原子的电子总数之和可能为11

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山西省太原市高一3月阶段性测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到

A. 制农药的元素 B. 制催化剂的元素

C. 做半导体的元素 D. 制耐高温合金材料的元素

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年广西省桂林市高一下学期开学考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列各组化合物中,化学键类型完全相同的时( )

A.CaCl2 和 Na2S B.Na2O 和Na2O2

C.CO2 和 CaO D.HCl 和NaOH

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