Question

滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。某研究性学习小组的同学利用滴定分析法进行下面两项定量分析。

(1)测定NaOH和Na₂CO₃的混合液中NaOH的含量。实验操作为先向混合液中加过量的BaCl₂溶液使Na₂CO₃完全转化成BaCO₃沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。

①向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中直接滴入盐酸，则终点颜色的变化为______________，为何此种情况能测出NaOH的含量？________________。

②滴定时，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？________________________________________________________________________，

请说明理由：__________________________________________________________________。

(2)测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量。准确称取5.000 0 g该碘盐，溶于蒸馏水，然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合(发生的反应为KIO₃＋3H₂SO₄＋5KI===3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O)，充分反应后将混合

溶液稀释至250 mL，然后用5.0×10^－4 mol·L^－1的Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂，反应为I₂＋2S₂O===2I^－＋S₄O)。取用Na₂S₂O₃的标准溶液应该用________式滴定管。有关实验数值如下表所示(第一次滴定终点的数据如图所示，请将读得的数据填入表中)。

滴定次数	待测液的 体积(mL)	滴定前的 读数(mL)	滴定后的 读数(mL)
第一次	25.00	0.00	V＝________
第二次	25.00	0.00	14.99
第三次	25.00	0.00	15.01

该碘盐中碘元素的百分含量为________，下列操作中，会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是________。

a．滴定终点时，俯视刻度

b．没有用Na₂S₂O₃标准溶液润洗相应的滴定管

c．锥形瓶中有少量的蒸馏水

Answer 1

答案　(1)①由红色变成无色　滴定终点时溶液呈弱碱性，BaCO₃不参与反应　②不能　因为活塞处无刻度，无法准确地读出所用标准盐酸的体积

(2)碱　15.90　3.18×10^－4×100%　b

解析　(1)酚酞变色的pH范围为8～10，pH≤8时无色。(2)Na₂S₂O₃为强碱强酸盐，该溶液显碱性，应用碱式滴定管。a操作会导致滴定后读数偏小，测量值偏小；b操作会导致标准溶液被稀释，测量的结果偏大；c操作对实验结果无影响。