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    金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。
    (1)碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子。碳元素在周期表中的位置是____________，Q是____________，R的电子式为________。
    (2)一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石。反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为________，除去粗产品中少量钠的试剂为________。
    (3)碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2。现将20.0 g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1 mol氢气，过滤得SiC固体11.4 g，滤液稀释到1 L。生成氢气的离子方程式为__________________________________，硅酸盐的物质的量浓度为_________。
    (4)下列叙述正确的有________(填序号)。
    ①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应
    ②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
    ③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
    ④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1：2

    (1)第二周期第ⅣA族氧(或O)

    (2)过滤 水(或乙醇)
    (3)Si＋2OH－＋H2O=SiO32-＋2H2↑0.17 mol·L－1
    (4)③④

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，
    （1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应:        。
    （2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是                         。
    （3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32﹣):n(HSO3﹣)变化关系如下表:

    n(SO32﹣):n(HSO3﹣)
    		99：1
    		1：1
    		1：99
    pH
    		8.2
    		7.2
    		6.2
    ①上表判断NaHSO3溶液显　   　性。
    ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母): 　  。
    a．c（Na＋）＝2c（SO32-）＋c（HSO3－）
    b．c（Na＋）＞c（HSO3－）＞c（SO32-）＞c（H＋）＝c（OH－）
    c．c（Na＋）+c（H＋）＝ c（SO32-）+ c（HSO3－）+c（OH－）
    (4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如图:

    ①HSO3-在阳极放电的电极反应式是　                   　　　　。
    ②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。
    (1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，流程如下：
    (Ⅰ)将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。
    (Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。
    (Ⅲ)将盐酸加入NaHSO3溶液中，反应所得到的SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。
    ①写出步骤(Ⅰ)反应的化学方程式：                                    。
    ②写出步骤(Ⅱ)中电解饱和食盐水的化学方程式：                              。
    ③写出步骤(Ⅲ)反应的离子方程式：                                     。
    (2)还有学者提出利用Fe2＋、Fe3＋等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO42-而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO42-的转化率。

    ①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是       。(填写序号)

    A．碘的淀粉溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 
    C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液 
    ②若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO2氧化成SO的转化率，已知气体流速，还需测定的数据有                  、                          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下图中A～J分别代表相关反应的一种物质。已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出。

    请填写以下空白：
    (1)A的化学式       。
    (2)定出反应①②的化学方程式：
    ①                               ，
    ②                               。
    (3)写出反应③的离子方程式：                               。
    (4)J与F反应的化学方程式：                               。
    (5)在反应④中，当生成标况下2.24 L G时，转移电子数为       mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在下列物质的转化关系中，A是一种固体单质，且常作半导体材料，E是一种白色沉淀，F是最轻的气体单质。

    据此填写：(1)B的化学式是       ，目前在现代通讯方面B已被用作       的主要原料。
    (2)B和a溶液反应的离子方程式是                                    。
    (3)A和a溶液反应的离子方程式是                                  。
    (4)C和过量盐酸反应的离子方程式是                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    二氧化氯泡腾片，有效成分（ClO2）是一种高效、安全的杀菌、消毒剂。
    方法一：氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2气体的方法。该法工艺原理如图。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。

    （1）工艺中可利用的单质有__________（填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为_____________。
    （2）此法的缺点主要是______________________________________。
    方法二：最近，科学家又研究出了一种新的制备方法，纤维素还原法制ClO2，其原理是：纤维素水解得到的最终产物X与NaClO3反应生成ClO2。
    （3）配平方程式： □ （X） +□NaClO3+□H2SO4→□ClO2↑+□CO2↑+□H2O+□______
    若反应中产生4.48L（折算成标准状况下）气体，电子转移________ 个。
    （4）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN—氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl—。处理含CN—相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_______倍。
    方法三：实验室常用氯酸钠(NaClO3)和亚硫酸钠(Na2SO3)用硫酸酸化，加热制备二氧化氯，化学反应方程式为：2NaClO3+Na2SO3＋H2SO42ClO2↑+2Na2SO4＋H2O
    （5）反应中的Na2SO3溶液中存在如下平衡：H2OH++OH-和 ________________（用离子方程式表示）.
    常温下，0.1mol/L该溶液中离子浓度由大到小排列__________________（用离子符号表示）
    （6）常温下，已知NaHSO3溶液呈酸性，在Na2SO3溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有________________。（用化学式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋、I2，他们使用的药品和装置如图所示：

    (1)SO2气体还原Fe3＋的产物是________(填离子符号)，参加反应的SO2和Fe3＋的物质的量之比是________。
    (2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________。
    A．Na2SO3溶液与HNO3          B．Na2SO3固体与浓硫酸
    C．固体硫在纯氧中燃烧      D．铜与热浓H2SO4
    (3)装置C的作用是________________________________________________。
    (4)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________(填序号)。
    A．蒸发皿　　　   B．石棉网    C．漏斗      D ．烧杯
    E．玻璃棒          F．坩埚
    (5)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。
    方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
    方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
    上述方案不合理的是________，原因是________________________________
    (6)能表明I－还原性弱于SO2的现象是________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。

    （l）A是氯气发生装置，写出其中的化学反应方程式           。
    （2）a仪器的名称为           。
    （3）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让氯气充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，反应产物为CO2和HC1。写出D中反应的化学方程式         ，装置C的作用是          。
    （4）在E处，若漏斗内气体带有黄绿色，则紫色石蕊试液的颜色变化为       。
    （5）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为           （填序号）。
    ①有白色沉淀生成；②无白色沉淀生成；③先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失。
    （6）D处反应完毕后，关闭活塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，则装置B
    中的现象是        ；若发现装置B中该现象不明显，可能的原因是        ；查找原因时可用肥皂水或湿润的碘化钾淀粉试纸等，若用蘸有浓氨水的玻璃棒检查时观察到有白烟产生，写出该氧化还原反应的化学方程式                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在NO2、HBr、SO2和NH3四种气体中，有颜色的气体是             ；在相同条件下，密度最小的气体是           ；能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体是         ；两气体相遇冒白烟，这两种气体是                。

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