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    2．下列实验装置、试剂选用及实验操作都正确的是（　　）
    A．用甲干燥Cl2B．用乙除去CO2中的HCl
    C．用丙配制一定浓度的H2SO4D．用丁收集一瓶H2

    分析 A．氯气可用浓硫酸干燥；
    B．二者都与碳酸钠反应；
    C．不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸；
    D．氢气的密度比空气小．

    解答 解：A．氯气可用浓硫酸干燥，且气体从长导管进入，符号操作要求，故A正确；
    B．二者都与碳酸钠反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故B错误；
    C．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，且只能在常温下使用，不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸，故C错误；
    D．氢气的密度比空气小，应用向下排空法收集，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的干燥、混合物分离提纯实验、溶液的配制等，把握物质的性质及实验装置图的作用、反应原理为解答的关键，注意实验方案的评价性、操作性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．为达到表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格．
    实验目的试剂及方法
    证明某地雨水呈酸性A
    检验自来水中是否含有Cl-C
    除去FeCl2溶液中的少量FeCl3B
    除去Fe2O3中的Al2O3D
    供选择的化学试剂及实验方法
    A．将溶液滴在石蕊试纸上
    B．加入足量铁粉，过滤
    C．加稀HNO3和AgNO3溶液，观察现象
    D．氢氧化钠溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）由B2O3制备BN的化学方程式是B2O3+2NH3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2BN+3H2O；
    （2）BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-中B原子的杂化方式为sp3杂化，lmolNH4BF4含有的配位键个数为2NA；
    （3）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层间作用力为范德华力；
    （4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有氮原子、硼原子个数总数为8个，立方氮化硼的密度是$\frac{25×4}{（361.5×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g/cm3（只要求列算式，不必计算出数值．阿伏伽德罗常数为N A）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于煤、石油、天然气等资源的说法错误的是（　　）
    A．煤的干馏、石油的分馏是物理变化B．煤的液化、石油的裂化是化学变化
    C．天然气的主要成分是甲烷D．三者均属于不可再生的能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知反应：2H2O2═2H2O+O2↑，下列条件下，反应速率最大的是（　　）
    A．10℃，5 mL 3% H2O2溶液
    B．10℃，5 mL 5% H2O2溶液
    C．30℃，5 mL 5% H2O2溶液
    D．30℃，5 mL 5% H2O2溶液且加入少量MnO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有机化学反应方程式的书写及反应类型判断都正确的是（　　）
    A．CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH2Cl2+H2    取代反应
    B．CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2   加成反应
    C．2 CH3CHO+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3COOH    加成反应
    D．CH3COOC2H5+H2O$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOH+C2H5OH    取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关物质的性质与应用的说法中，均正确的是（　　）
    A．Fe3+具有氧化性，可溶解印刷电路板上的金属铜
    B．碳酸钡、硫酸钡均难溶于水，均可用作钡餐
    C．氧化铝具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚
    D．二氧化硅具有半导体性能，可以制成光电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．一种高能纳米级Fe3S4和镁的二次电池，其工作原理为：Fe3S4+4Mg$?_{充电}^{放电}$3Fe+4MgS，装置如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．放电时，电路中转移0.5mol电子则阴离子交换膜上移动0.25mol S2-
    B．放电时，正极的电极反应式为Fe3S4+8e-=3Fe+4S2-
    C．充电时，阴极的电极反应式为MgS+2e-=Mg+S2-
    D．充电时，S2-从阴离子交换膜左侧向右侧迁移

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．X、Y、Z、W为短周期元素，且原子序数依次增大．X与W属于同一主族，X2-、Y+离子与氖原子具有相同的电子层结构，Z元素的周期序数等于主族序数．下列说法正确的是（　　）
    A．金属性：Z＞Y
    B．原子半径：W＞Z＞Y＞X
    C．元素X和Y只能形成一种化合物
    D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应

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