Question

【题目】依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ
（3）已知拆开1mol H﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJ?mol﹣1
（2）N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ?mol﹣1
（3）N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣92kJ?mol﹣1
【解析】解：（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热为22.68kJ×32=725.8KJ，所以甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8 kJmol﹣1 ， 所以答案是：CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8 kJmol﹣1；
（2.）适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量，所以每生成92克NO2需要吸收67.8kJ热量，
则热化学方程式为N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJmol﹣1 ， 所以答案是：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJmol﹣1；
（3.）在反应N2+3H22NH3中，断裂3molH﹣H键，1molN三N键共吸收的能量为3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3 ， 共形成6molN﹣H键，放出的能量为6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为2346kJ﹣2254kJ=92kJ，N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为，N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣92kJmol﹣1 ， 所以答案是：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣92kJmol﹣1 ．