Question

1．反应4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g） 在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH₃减少了0.12mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是（　　）

• A． NO：0.001 mol•L^-1
• B． H₂O：0.002 mol•L^-1
• C． NH₃：0.002 mol•L^-1
• D． O₂：0.001 mol•L^-1

Answer 1

分析 在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH₃减少了0.12mol，则v（NH₃）=$\frac{\frac{0.12mol}{2L}}{60s}$=0.001mol/（L．s），结合速率之比等于化学计量数之比计算，以此来解答．

解答 解：在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH₃减少了0.12mol，则v（NH₃）=$\frac{\frac{0.12mol}{2L}}{60s}$=0.001mol/（L．s），即平均每秒钟氨气的浓度变化0.001mol/L，
由速率之比等于化学计量数之比可知，
NO的浓度变化为0.001mol/L，H₂O的浓度变化为0.001mol/L×$\frac{6}{4}$=0.0015mol/L，O₂的浓度变化为0.001mol/L×$\frac{5}{4}$=0.00125mol/L，
故选A．

点评 本题考查化学反应速率，为高频考点，把握速率计算及速率之比等于化学计量数之比为解答该题的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意速率关系，题目难度不大．