室温下.0.1 mol·L-1的硫化钠溶液和0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液.碱性更强的是 .其原因是 . 已知:H2S:Ki1＝1.3×10-7 Ki2＝7.1×10-15 H2CO3:Ki1＝4.3×10-7 Ki2＝5.6×10-11 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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室温下，0.1 mol·L^－1的硫化钠溶液和0.1 mol·L^－1的碳酸钠溶液，碱性更强的是__________，其原因是___________________________________________________。

已知：H₂S：K_i1＝1.3×10^－7　K_i2＝7.1×10^－15

H₂CO₃：K_i1＝4.3×10^－7　K_i2＝5.6×10^－11

答案　硫化钠溶液　硫化氢的K_i2小于碳酸的K_i2，硫化钠更易水解

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科目：高中化学 来源： 题型：

1．下列说法中正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　

①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应　②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应　③活化分子比普通分子具有较高的能量　④化学反应的实质是原子的重新组合 ⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程 ⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向的有效碰撞

A．①③④⑤ B．②③⑥ C．④⑤⑥ D．②④⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：

Na2SO3在空气中易被氧化而变质。某同学为证明Na2SO3有还原性，从一瓶长期存放的Na2SO3固体中取出少量溶于水，滴入一定量的烧碱溶液和少许溴水，振荡后溶液变为无色。

(1)在碱性溶液中，Br2与Na2SO3反应的离子方程式：__________________________________________________________。

(2)反应后，溶液含有SO、SO、Br－、OH－等阴离子，下表是某同学鉴定其中SO、SO和Br－的实验报告，请完成未填完的部分。

限选试剂：2 mol·L－1盐酸；1 mol·L－1H2SO4溶液；1 mol·L－1BaCl2溶液；1 mol·L－1Ba(NO3)2溶液；CCl4、新制饱和氯水、品红溶液。

编号	实验操作	预期现象和结论
步骤①	取少量待测液于试管中，加入过量的2 mol·L－1盐酸，再滴加适量1 mol·L－1BaCl2溶液	有白色沉淀生成，证明待测液中含SO
步骤②
步骤③

(3)为测定上述样品的纯度，该同学取10.0 g试样，配成250 mL溶液，取25.00 mL所配溶液，用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至终点。离子反应为2MnO＋5SO＋6H＋===2Mn2＋＋5SO＋3H2O，重复操作三次，每次消耗0.10 mol·L－1 KMnO4溶液的体积分别为20.02 mL、20.00 mL和19.98 mL。

①该试样中Na2SO3的质量分数为________(结果保留3位有效数字)；

②操作时，若未用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液润洗滴定管，会导致测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“没有影响”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有①Na₂CO₃溶液　②CH₃COONa溶液　③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L^－1。下列说法正确的是(双选)(　　)

A．三种溶液的pH大小顺序是③>②>①

B．将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③

C．分别加入25 mL 0.1 mol·L^－1的盐酸后，溶液的pH大小顺序是①>③>②

D．三种溶液中，由水电离的c(OH^－)大小顺序是③>①>②

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科目：高中化学 来源： 题型：

简要回答下列问题

(1)用于电解的食盐水需先除去其中的Ca²^＋、Mg²^＋、SO等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________________(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na₂CO₃和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是________________________________________________________________________

[已知：K_sp(BaSO₄)＝1.1×10^－10、K_sp(BaCO₃)＝5.1×10^－9]。

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科目：高中化学 来源： 题型：

25 ℃时，0.01 mol·L^－1两种弱酸溶液的pH如表。下列说法正确的是(　　)

弱酸	CH₃COOH	HCN
pH	3.4	5.6

A.相同pH的两种酸溶液中，CH₃COOH溶液中水电离的c(H^＋)较大

B．物质的量浓度相同的CH₃COONa与NaCN溶液中，CH₃COONa溶液的pH较大

C．等体积、相同pH的两种酸溶液，分别滴加NaOH溶液至恰好中和，消耗等量的NaOH

D．HCN的电离平衡常数(K_a)与CN^－的水解平衡常数(K)存在如下关系：K_a·K＝K_w

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A．0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na^＋)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH^－)

B．20 mL 0.1 mol·L^－1 CH₃COONa溶液与10 mL 0.1 mol·L^－1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COOH)＞c(H^＋)

C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl^－)＋c(H^＋)＞c(NH)＋c(OH^－)

D．0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH^－)＞c(H^＋)＋c(CH₃COOH)

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科目：高中化学 来源： 题型：

生活处处有化学。下列说法正确的是 (　　)

A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金

B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体

C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类

D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

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科目：高中化学 来源： 题型：

纠正下列化学专有名词中的错别字

(1)无机：混和(　　)物、混(　　)浊、质量守衡(　　)、活性碳(　　)、氨盐(　　)、摧化剂(　　)、化学平恒(　　)、溶(　　)融、金钢(　　)石、析(　　)氧腐蚀

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