Question

在2L的密闭容器中，发生如下反应：3A+B?2C （A、B、C均为气体），若最初加入的A、B都是4mol，10s内用A表示的平均反应速率为0.12mol/（L?s），则10s后容器中的B的物质的量是（　　）

• A、2.8 mol
• B、1.6 mol
• C、3.2 mol
• D、3.6 mol

Answer 1

考点：反应速率的定量表示方法

专题：化学反应速率专题

分析：根据A的反应速率计算出A的物质的量的变化量△n（A），再根据方程式计算出B的物质的量的变化量△n（B），10s后容器中B的物质的量为B的起始物质的量减去B的物质的量的变化量△n（B）．

解答： 解：10s内A的物质的量的变化量△n（A）=0.12mol/（L?s）×10s×2L=2.4mol，根据方程式3A+B?2C，可知△n（B）=

1

3

△n（A）=

1

3

×2.4mol=0.8mol，故10s后容器中B的物质的量为4mol-0.8mol=3.2mol，
故选C．

点评：本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，注意变化的物质的量之比等于化学计量数之比．